Odpowiedz w wątku  [ Posty: 54 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3  Następna strona
Zbiorczy: pH 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 24 mar 2007, o 13:49
Posty: 21
Post 
Ok wielkie dzięki, wreszcie zrozumiałem :D Temperatury w zadaniu nie miałem podanej, przyjmę te 25 stopni.


25 lis 2009, o 08:57
Zobacz profil

Dołączył(a): 21 lis 2009, o 18:54
Posty: 4
Post 
Mam wielka prosbe o pomoc do tych, ktorzy umieja rozwiazac zadania:
1) Do 25 cm3 0,1 molowego HCl dodano 24 cm3 0,15 molowego roztworu NaOH. Obliczyć wartość wykładnika stężeń jonów wodorowych po zmieszaniu roztworów. (odp: pH= 12,35)
2)Do kolby miarowej wprowadzono 1 cm3 38,32 %-owego HCl o gęstości d=1,19 kg/dm3 i rozcieńczono wodą do objętości 2 dm3. Gęstość powstałego roztworu założyć równą 1 kg/dm3. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w tym roztworze. (odp: ph=2,20)


13 gru 2009, o 16:27
Zobacz profil

Dołączył(a): 14 sty 2010, o 01:22
Posty: 8
Post 
1. zmieszalismy 17,8g KHPO4 i 13,6g Na2H2PO3, rozcienczono wodą i uzyskano 500cm3 roztworu. Jak zmieni sie jego pH po dodaniu:
a) 100cm3 wody destylowanej
b) 10 cm3 NaOH 1 mol/dm3
c) 10 cm3 HCl 1 mol/dom3 z góry dziękuje za pomoc


10 lut 2010, o 19:40
Zobacz profil
Zasłużony dla forum
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Post 
Powiem tak - czy aby na pewno te sole są dobrze napisane ?

Nieważne, taka mieszanina jest rodzajem buforu fosforanowego, w zależności od składu o pH w zakresie 5,5-8.

1) Obliczamy masy molowe - odpowiednio 135 i 127 g/mol dla KHPO4 i Na2H2PO3
2) Obliczamy ilości moli poszczególnych substancji - odpowiednio 0,132 i 0,107 mola...
3) Tak, można poszukać w tablicach pKa i wyprowadzić wzór (wzór van Slyke'a pH=pKa+... tutaj nie ma zastosowania - jest tylko dla przypadku HA+A-), ale nie pytają nas o ile się zmieni a jak się zmieni pH. Stąd:
4) Widzimy że mamy więcej moli składnika bardziej kwaśnego, stąd bufor raczej (!) będzie miał pH<7.
a) Rozcieńczenie, jak to zwykle bywa spowoduje zbliżenie pH do 7, w tym wypadku wzrośnie ono (to woda wlewana do roztworu buforowego, wzrost będzie niezauważalny, stąd możemy powiedzieć wręcz iż pH nie ulegnie zmianie)
b) Bufor fosforanowy ma stosunkowo dużą pojemność buforową, stąd dodanie 10mmol NaOH spowoduje tylko minimalny wzrost pH
c) Analogicznie do powyższego, dodanie 10mmol HCl spowoduje tylko minimalny spadek pH

W razie potrzeby mogę to rozpisać wzorami, ale ostrzegam, będzie tego dużo...

_________________
Obrazek


11 lut 2010, o 20:43
Zobacz profil

Dołączył(a): 28 lip 2006, o 17:57
Posty: 32
Post 
Oblicz PH 0.01 molowego roztworu kwasu azotowego V
HNO3->H^+ + NO3^-

H+= 0.01 = 10^-2?

ph = 2?


28 lut 2010, o 17:54
Zobacz profil

Dołączył(a): 25 lis 2009, o 01:05
Posty: 5
Post 
pH=pKII+log[zas]/[kwas]
10^7,6=10^7,199+[zas]/[kwas]
23998236,67=[zas]/[kwas]
i teraz juz sie sama pogubilam co dalej i czemu takie duze te liczby wyszly :(


16 kwi 2010, o 21:07
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
No przepraszam, wybacz, muszę. Z matmy to chyba same dwóje miałaś.
Podstawy: pH = -log([H+]) pKa = -log(Ka)

Teraz do rzeczy ;)

pH=pKII+log([zas]/[kwas])

pH = 7,6
pKII = 7,199
zatem:
7,6 = 7,199 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) = 0,401
[zas]/[kwas] = 10^0,401 = 2,518

Teraz musisz obliczyć, jakie ilości H3PO4 i Na2HPO4 musisz zmieszać, aby uzyskać taki skład r-ru.

H3PO4 + Na2HPO4 -> 2NaH2PO4

Zatem:
1.n(HPO4(2-)) / n(H2PO4(-)) = 2,518
2.n(HPO4(2-)) = n(Na2HPO4) - n(H3PO4)
3.n(H2PO4(-)) = 2n(H3PO4)
Jeśli się nie pomyliłem w stechiometrii, to podstawiając wartości 2 i 3 do równania 1 uzyskamy interesującą nas zależność, z której bez trudu znajdziemy odpowiedni stosunek.

Ogólnie zadanie sprawdzające umiejętność przeprowadzania rachunków, ciekawe, ale nie lubię takich ;)

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


16 kwi 2010, o 22:02
Zobacz profil

Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Posty: 22
Lokalizacja: że znowu!
Post 
Potrzebuję pomocy z tym zadaniem:
Ile cm3 roztworu HCl o stęż. 0,2 mol/dm3 należy dodać do 836 cm3 roztworu słabej zasady XOH, której stężenie wynosi 0,1 mol/dm3 , tak aby uzyskać roztwór buforowy o pH=8,5 ? KXOH=2,0x10-6

Na taki pomysł wpadłam

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 5,69 (bo -log(2,0*10^-6)
zatem:
8,5 =5,69 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) =2,8
[zas]/[kwas] = 10^2,8 = 630,957

Czy ja to w ogóle dobrze kombinuję, bo coś za duża różnica tych pH-pK, nie pasuje, proszę o wskazówki
:roll:


20 kwi 2010, o 22:57
Zobacz profil

Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Posty: 22
Lokalizacja: że znowu!
Post 
Tak teraz wpadłam na to, że skoro to jest KXOH to moze musze odjąć od 14

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 8,3 (bo -log(2,0*10^-6) =5,69 ->14-5,69 =8,3)
zatem:
0,2= log([zas]/[kwas])

[zas]/[kwas] = 10^0,2 = 1,5849

potem chce mieć 0,2, więc :
0,2=1,585[kw] +1[kw]
[kw] =0,077
[kw] *M*V= m
jakoś tak, ale nie wyszło to


20 kwi 2010, o 23:20
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
Całkiem dobrze, ale pod sam koniec chyb zapomniałaś, co chcesz policzyć... ;)

Skoro masz [zas]/[kwas], to teraz wystarczy zauważyć, że
[zas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k) ] / [V(z)+V(k)]
[kwas] = c(k)*V(k) / [V(k)+V(z)]

Wynika to z tego, że HCl reagując ze słabą zasadą daje sprzężoną z nią mocną zasadę, przy czym 1 równoważnik HCl daje 1 równoważnik słabego kwasu.

Stąd:
[zas]/[kwas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k)] / c(k)*V(k) z tego równania wyliczasz V(k), co nie powinno sprawić problemu ;)

c(z),V(z) - stężenie i objętość słabej zasady
c(k),V(k) - stężenie i objętość HCl

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


21 kwi 2010, o 15:08
Zobacz profil

Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Posty: 22
Lokalizacja: że znowu!
Post 
no coś nie wyszło 1,5849(0,1x)=0,0836-0,1x
0,25849x=0,0836
x=3,092 [dm3] *1000 =3092 cm3
zły jest ten wynik


21 kwi 2010, o 19:04
Zobacz profil
Nauczyciel
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Posty: 963
Lokalizacja: Katowice
Post 
A czy V(k) = 161,71 ml jest poprawne? ;)
Ładnie przekształciłem wzór i podstawiłem wartości dopiero pod sam koniec.

V(k) = c(z)*V(z) / (x+1)*c(k)
x = 1,5849

Problem wynika z tego, że podstawiłaś za c = 0.1 mola/litr, a nie 0.2, jak powinno być ;)
Chociaż popełniłaś też kolosalny błąd przy liczeniu niewiadomej z tego równania: 0,25849x=0,0836 ;) Wychodzi x równy dokładnie podwojonemu prawidłowemu wynikowi, co jest słuszne, gdyż przez omyłkę założyłaś dwa razy mniejsze stężenie. Kolejny powód, żeby najpierw wyprowadzać wzór, a obliczenia zostawić na samiutki koniec ;)

_________________
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.


21 kwi 2010, o 19:36
Zobacz profil

Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Posty: 22
Lokalizacja: że znowu!
Post 
No ten wynik jest dobry, dziękuję, policzyłam to i też mi wyszło tyle samo. Dzięki ! ;-)


21 kwi 2010, o 19:53
Zobacz profil

Dołączył(a): 22 lut 2008, o 20:44
Posty: 2
Post 
Mam takie pytanie czy zachodzi taka reakcja:
CH3NH2 +Ba(OH)2--->?
I jakie będzie pH jeśli 2 substancji jest po tyle samo - 0,1mol/dm^3
Ka: CH3NH3+ - 4*10^-10


21 lip 2010, o 10:35
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 mar 2009, o 12:33
Posty: 21
Post 
Witajcie. Mam "maly" problem z buforami. Jak wyliczyc zadanie:

Do 100ml roztworu H3PO4 o stezeniu 0,15 mol/l dodano 50 ml roztworu KOH o stezeniu 0,3 mol/l . Oblicz pH otrzymanego roztworu.

pKa1 =2,2
pKa2 = 7,2
pKa3 =12,3

Pozdrawiam,
gladzio


27 wrz 2010, o 19:05
Zobacz profil

Dołączył(a): 20 lut 2010, o 23:52
Posty: 1
Post 
Wartość pH roztworu kwasu bromowego(I) wynosi 4,73. Oblicz stężenie początkowe tego kwasu, jeśli wiesz, że stała dysocjacji jest równa 2,34*10(do)-9.

Pomoże ktoś?


29 wrz 2010, o 21:40
Zobacz profil
Zasłużony dla forum
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
Post 
1) Zapisujemy sobie równanie reakcji równowagowej:
HBrO <=> H(+) + BrO(-)
2) Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

K = [BrO(-)]*[H(+)]/[HBrO]

(w kwadratowych stężenia składników w stanie równowagi)

3) Mamy pH 4,73, zatem śmiało możemy pominąć H(+) wynikające z autodysocjacji wody, a także ewentualne jony OH(-), bilans ładunku:

[H(+)] = [BrO(-)]

Stąd stała wychodzi:
K = [H(+)]*[H(+)]/[HBrO]

4) Wiemy, że (stężenie początkowe kwasu) c0 = [BrO-] + [HBrO]

Po przekształceniu: [HBrO] = c0 - [BrO(-)]
Uwzględniamy równość z bilansu ładunku: [HBrO] = c0 - [H(+)]

5) Podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi:

K = [H(+)]*[H(+)]/{c0 - [H(+)]}

Ponieważ pH = -log[H(+)], [H(+)] = 10^(-pH)
Podstawiamy do wzoru, mamy jedną niewiadomą, więc mało liczenia...

Zadanie można oczywiście zrobić na skróty, chociażby z van Slyke'a, ale wrzucam schemat - akurat do nieco trudniejszych zadań się przyda ;)

_________________
Obrazek


30 wrz 2010, o 02:45
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02
Posty: 30
Post 
Nie potrafię poradzić sobie z jednym z zadań wstępnych tegorocznej olimpiady.
Treść przedstawia się następująco: W 5 naczyniach mieszana ze sobą po 100cm3 roztworów. Obliczyć wartość pH, napisać w formie jonowej równania reakcji:
a) 100cm3 r-ru H3PO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,3mol/dm3;
b) 100cm3 r-ru CH3COOH o cmol= 0,4mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,4mol/dm3;
c) 100cm3 r-ru Na2CO3 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru HCl o cmol= 0,2mol/dm3;
d) 100cm3 r-ru metyloaminy o cmol= 0,1mol/dm3 i 100cm3 r-ru Ba(OH)2 o cmol= 0,1mol/dm3;
e) 100cm3 r-ru KMnO4 o cmol= 0,04mol/dm3 zawierający H2SO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru KI o cmol= 0,4mol/dm3 (przy czym zakładamy, że H2SO4 jest mocnym kwasem dwuprotonowym //a nie jest?);

I podane są następujące Ka:
CH3COOH - 1,6x10^-5;
H2CO3 - 4x10^-7;
HCO3^- - 5x10^-11;
CH3NH3^+ - 4x10^-11;
H3PO4 - 6x10^-3;
H2PO4^- - 6x10^-8;
HPO4^2- - 5x10^-13.

Czy mógłby ktoś na tych przykładach wyjaśnić rozwiązywanie tego typu zadań? Co brać pod uwagę, z jakich wzorów skorzystać... Będę bardzo wdzięczny.


10 paź 2010, o 12:58
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Posty: 267
Lokalizacja: z Marsa
Post 
hehe cwaniak...a może cały etap wstępny łącznie z fakultetami podamy na talerzu? :)

_________________
Obrazek
"Solve et coagula"


10 paź 2010, o 16:23
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02
Posty: 30
Post 
Przecież nie chodzi mi o to, żeby cały etap wstępny spisać :P Wiem, że to nie ma sensu, ponieważ nie umiejąc tego robić nie poradziłbym sobie w pierwszym etapie... Chciałbym tylko wiedzieć, jak wygląda strategia rozwiązywania tego typu zadań, ponieważ w literaturze z której próbowałem korzystać wszystko jest bardzo zagmatwane. A konkretne przykłady są bardziej obrazowe.


10 paź 2010, o 16:41
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Posty: 267
Lokalizacja: z Marsa
Post 
Polecam "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej" red. Z Galus, wyd. PWN. Wszystko pięknie i przystępnie wyjaśnione, zadania z rozwiązaniami i całym tokiem rozumowania.
Ewentualnie możesz poprosić o pomoc nauczyciela chemii, powinien dostać już klucz z rozwiązaniami.

_________________
Obrazek
"Solve et coagula"


10 paź 2010, o 19:10
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02
Posty: 30
Post 
Więcej mi zatem do szczęścia na tej płaszczyźnie nie potrzeba :D
Dziękuję serdecznie :wink:


10 paź 2010, o 20:46
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Posty: 108
Lokalizacja: prawie Białystok
Post 
Zmieszano 20 mL dwuprotonowego kwasu H2L o stęż. 0,1M(pKa1=3.3 pKa2=4.6) z 30 mL 0,1M NaOH. Jakie jest pH tej mieszaniny?

Z góry dzięki za pomoc w rozwiązaniu. Sam szczerze mówiąc nie wiem nawet jak się zabrać do tego zadania.

_________________
http://www.toya.net.pl/~qqraczy/lekcja2.swf


21 lis 2010, o 21:07
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 gru 2013, o 20:42
Posty: 1
Post Re: Zbiorczy: pH
jak dysponując 0,5M ch3cooh (pKa=4,8) oraz stałym ch3coona otrzymać bufor o pH=5
Wie ktoś może jak rozwiązać takie coś ?:)


3 gru 2013, o 20:43
Zobacz profil

Dołączył(a): 26 mar 2008, o 17:40
Posty: 247
Post Re: Zbiorczy: pH
Załóżmy że masz 1dm3 0,5M kwasu. Objętość jest dowolna, taką przyjmiemy do obliczeń.

Korzystamy ze wzoru na stężenie H+ dla buforu kwasowego, jakim jest bufor octanowy.

[H+] = Ka*Ckwasu/Csoli

pKa = 4,8, czyki Ka = 1,58*10^-5


Przekształcamy wzór na Csoli:

Csoli = (Ka*Ckwasu)/[H+]

Csoli = (1,58*10^-5*0,5)/10^-5
Csoli = 0,79 mol/dm3


Wnioskując, stosunek liczmy boli kwasu do liczby moli soli musi być 50:79, a objętość jest dowolna, bo bufor nie zmienia pH przy rozcieńczaniu. Więc dysponując kwasem o stężeniu 0,5M, musisz sporządzić w nim roztwór soli o stężeniu 0,79M, a potem rozcieńczasz w zależności od potrzeb.


26 maja 2014, o 21:31
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 54 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..