Uzyskiwanie metalicznego Galu z soli i zwiazków Ga
Autor
Wiadomość
eko osiem[*]
Uzyskiwanie metalicznego Galu z soli i zwiazków Ga
Witam wszystkich zakładając nowy temat Jako iż znacznie łatwiej i taniej jest wyszukać sole tego pierwiastka niż sam metal proponuję temat który nie był jeszcze omawiany na forum ....
Gal pierwiastek ciekawy pod każdym względem fizykochemicznym posiada cechy niepowtarzalne jako pierwiastek i metal Temat dotyczy uzyskiwania metalicznego Galu z soli np. Ga(NO3)3 ,Ga(OH)3 ,GaCl3 ....pamiętamy o połownictwie do glinu i uciekania w dalsze własności amfoteryczne tego pierwiastka .
Uzyskiwanie metalicznego Galu z soli lub związków jest ciekawym zjawiskiem wartym opisywania na forum , oczekuję pomysłów teoretycznych pozdrawiam
eko
11 sty 2010, o 03:45
Resset95
Dołączył(a): 17 wrz 2009, o 16:15 Posty: 123 Lokalizacja: Kraków
Hmm, być może elektroliza stopionej soli lub wodorotlenku podobnie jak w przypadku soli i wodorotlenków litowców. Powyżej galu w u.o. jest glin. Glin metaliczny otrzymuje się właśnie w procesie elektrolizy (ale tlenku).
Dodam że gal ma bardzo niską temperaturę topnienia ok 30*C zatem odpada ewentualna redukcja tlenku przy pomocy reduktora (np. węgiel).
11 sty 2010, o 13:10
cooler33
****
Dołączył(a): 20 kwi 2005, o 16:24 Posty: 248 Lokalizacja: bartenstein
z soli ? przeprowadzic w wodorotlenek,potem chlorek i chyba elektroliza z wodnego roztworu
a ze związków ? utlenić,pomęczyc chlrem,oddestylowac i elektrolizować
chyba ...
_________________ "Nie odzywając się w towarzystwie ryzykujesz uznanie za głupka, odzywając się rozwiejesz wszelkie wątpliwości"
11 sty 2010, o 13:49
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25 Posty: 180
A może jakąś sól galu rozpuścić w wodzie, następnie zanurzyć w niej blaszkę z metalu bardziej elektroujemnego. Na blaszce będzie się osadzać gal, zaś metal b. elektroujemny będzie przechodzić do r-ru. Po wstrząśnięciu gal będzie osiadać na dnie. Problem w tym, że gal będzie reagować z wodą (wg tablic elektroujemności), aczkolwiek nie wiem czy będzie to zachodzić w takim tempie i stopniu, żeby nam to zaszkodziło.
_________________ Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
11 sty 2010, o 19:03
pablo
*
Dołączył(a): 9 sty 2010, o 02:56 Posty: 133 Lokalizacja: Cambridge
Tutaj dodają NaOH do chlorku żeby przeprowadzić w wodorotlenek i uniknąć wydzielania chloru (wodorotlenek średnio rozpuszczalny jest, więc w stosunkowo niskiej koncentracji roztworu):
_________________ "Nie odzywając się w towarzystwie ryzykujesz uznanie za głupka, odzywając się rozwiejesz wszelkie wątpliwości"
11 sty 2010, o 19:50
Karvon
***
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36 Posty: 428 Lokalizacja: Poznań
Może rozpuścić GaCl3 w THF, zasypać wiórkami magnezowymi i niech się miesza.
Albo alternatywnie wodny roztwór Ga^3+ potraktować magnezem.
W obu przypadkach pojawia się pytanie, czy nie powstanie stop galu i mangezu.
Lub przez wodorek, analogicznie jak w próbie Marsha, tylko to raczej mało ekonomiczny proces, no i nie wiadomo czy się wodorek nie zapali w kontakcie z tlenem.
@Resset95
Nie rozumiem w czym przeszadza w redukcji węglem ciekłość produktu. Gal wrze w ponad 2200C, więc nie ma obawy, że ucieknie.
_________________ Quod fuimus estes
Quod sumus fos erites
Mille anni passi sunt ...
Dołączył(a): 9 sty 2010, o 02:56 Posty: 133 Lokalizacja: Cambridge
raymundo napisał(a):
No co za problem, zwykła elektroliza z wodnego roztworu na elektrodach platynowych bo z innymi metalami użytymi jako elektrody mogły by się potworzyć stopy.
Na węglowych też chyba da radę (jeśli kto cierpliwy), a trochę tańsze .
11 sty 2010, o 20:11
Wocz
Dołączył(a): 22 kwi 2008, o 17:23 Posty: 235
Hmy... Wydaje mi się, że redukcja tlenku galu (otrzymanego przez termiczny rozkład Ga(OH)3) wodorem będzie ułatwiona, przez to, że metal będzie stopiony. Sam metal ma wyższą gęstość niż jego tlenek, przez co będzie wypierał go na powierzchnię i ułatwi to kontakt z wodorem. Możnaby to zrobić tradycyjnie, w U-rurce ze szklaną bańką. Ale nie do końca jestem pewny wydajności tego procesu, ponieważ gal zwilża szkło
11 sty 2010, o 23:52
ander
Dołączył(a): 3 kwi 2006, o 20:44 Posty: 108 Lokalizacja: krak
a borowodorek w rozp organicznym?
12 sty 2010, o 10:03
Wocz
Dołączył(a): 22 kwi 2008, o 17:23 Posty: 235
Chuher, po przeczytaniu pokaźnego materiału dotyczącego galu i jego związków oraz reaktywności, wyczytałem, że gal nie reaguje z wodą, w której nie ma rozpuszczonego tlenu (który zapewne można usunąć wygotowywując wodę destylowaną). Hmy, zawsze można otrzymać najczystszy gal przez termiczny rozkład GaN. Dałoby się go może otrzymać przez reakcję Ga2O3 z N2 lub NH3 w wysokiej temp. + ew. jakiś katalizator ? I dopiero wtedy ewentualnie rozkład w wysokiej temp.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
