Witam,
mam chyba dość banalne pytanie jak dla kolegów chemików , otóż potrzebuję uzyskać 10% roztwór kwasu azotowego którego obecne stężenie wynosi 65%. Będę wdzięczny za podpowiedź,
pozdrawiam,
Hubert

// przyklejam jako zbiorczy - już trochę takich pytań było, o.r.s.

A krzyża nie uczyli na chemii?
10 objętości kwasu na 55 objętości wody...

Mam nadzieję, że wiesz chociaż co do czego wlewać...

Pozdrawiam
Rajek

Khem, khem toż to stężenia masowe a nie objętościowe

hubert: stosujesz cosik zwane krzyżem andrzeja. Masz roztwór stężony o C(st), roztwór rozcieńczony (w tym wypadku wodę) o C(rozc), a masz uzyskać roztwór pośredni o C(pośr). Układasz następujące równości:

a=C(st)-C(pośr)
b=C(pośr)-C(rozc)

Zasada jest taka: musisz wziąć a części roztworu rozcieńczonego i b części roztworu stężonego aby po zmieszaniu uzyskać roztwór o pożądanym stężeniu.
Oczywiście C(st), C(pośr) i C(rozc) muszą być przeliczone na takie same jednostki, a do tego jeśli jest to stężenie masowe (np procentowe jak w zadaniu), mieszasz roztwory w stosunku masowym, jeśli zaś będą to stężenia objętościowe (np stęż. molowe) to mieszasz roztwory w stosunku objętościowym.

ops, przepraszam. Dzięki za wskazanie błędu.

w takim razie 10g kwasu na 55 g wody

Być może uczyli tego na chemii, ale to było tak dawno temu...
Bardzo dziękuję za pomoc, pozdrawiam
Hubert.

czemu chlorek sodu dobrze rozpuszcza się w wodzie a w etanolu nie rozpuszcza sie?

Wylicz rozpuszczalność CaF2 w g/l Jeśli Iloczyn rozpuszczalności wynosi 3,4*10-11, a jego masa 78,1g. Jesli na litr roztworu przypada 1 mol NaF

potrafię wyliczyć rozpuszczalność dla czystego r-ru fluorku wapnia i wychodzi 2,0408*10-4g/litr Tylko co mam zrobić z tym NaF?

Wtedy stężenie jonów fluorkowych będzie równe sumie z dysocjacji CaF2 i NaF. Ponieważ ilść z CaF2 w stosunku do 1mol/dm3 z NaF będzie znikoma, przyjmuje się po prostu [F-]=cNaF=1mol/dm3

no, tak, to rozumiem, ale jak w tym przypadku wyliczyć rozpuszczalność CaF2 w tym 1-dnomolowym roztworze NaF? Mam podzielić pierwotna rozpuszczalność w wodzie (która juz sotała policzona) przez ilosc moli F-, które są w roztworze do którego będziemy teraz wrzucać CaF2??

K=[Ca2+]*[F-]^2
[Ca2+]=K/([F-]^2)

Stężenie Ca2+ uzyskane w ten sposób będzie stężeniem roztworu nasyconego (po przekroczeniu jego, zacznie wypadać osad CaF2) - czyli mamy rozpuszczalność...

W celu otrzymania K2SO4 zmieszano 24% r-r KOH ze stechiometryczna iloscia H2SO4 o stezeniu 6mol/dm3 i gestosci 1,34 g/cm3. Oblicz Cp otrzymanego r-ru soli.

odp. 25,4%

jak to zrobić?

ach, jeszcze jedno:
Jaką objętość 95% C2H5OH o d=0,79g/cm3 nalezy zmieszac z 10 cm3 H2O, aby orzymać 70% r-r?
odp: 35,4%

to z C2H5OH już mam, zrobiłam krzyżem ;]

Pierwszy krok to przeliczenie stęż. molowego H2SO4 na procentowe:
d=mr/Vr ==> mr=d*Vr
Cm=ms/MVr ==> ms= Cm*M*Vr
Cp=100%*ms/mr = 100%*(Cm*M*Vr)/(d*Vr) = 100%*Cm*M/d
(pamiętaj o jednostkach !)
Wychodzi ok 44%
Dalej, możesz sobie np założyć że rozpatrujesz 100g roztworu KOH --> będzie tam 24g KOH. Piszemy reakcję:

2KOH + H2SO4 ==> K2SO4 + 2H2O
112g z 98g daje 174g soli

Po przeliczeniu mamy:
24g koh 21g h2so4 daje 37g soli

mr=ms*100%/Cp - stąd obliczymy jaką masę roztworu H2SO4 użyjemy. Wychodzi ok 48 g.

Po zmieszaniu mamy: (ms', Cp' dotyczą już naszej soli)
mr=100g + 48g = 148g
ms'=37g
Cp' = 100%*37/148 = 25 %

Mało elegancko, ale gotowe ;P

dziękuję bardzo!

elegancko, elegancko, wszystko zrozumiałam ;]

Niby zadanie banalne, a sobie rady dać nie mogę:
W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 80% H2SO4 (d = 1,73 g/cm3) z 20% (d = 1,14 g/cm3) aby otrzymać roztwór 30%?

Korzystając z krzyża Andrzeja (kilka postów wyżej) obliczasz w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory, a następnie, korzystając z tego, że masz gęstości tych roztworów, przeliczyć to na stosunek objętościowy...

Tak też zrobiłem. Wychodzi 1 cz. 20% i 5 cz. 80% lecz wynik wychodzi inny niż w odpowiedziach. Mógłby ktoś to rozpisać?

a=C(st)-C(pośr)
b=C(pośr)-C(rozc)

a=80%-30%=50=5
b=30%-20%=10=1

Mieszasz masowo w stosunku 5:1 (rozcieńczony-stężony).
d=m/V ==> V=m/d
V1=5/1,14=4,39
V2=1/1,73=0,58

0,58:0,58=1
4,39:0,58=7,6

Mieszasz w stosunku objętościowym 7,6:1

Dzięki wielkie, nauczyciel po prostu swoimi radami wprowadzał celowo nas w błąd...

Witam,
mam problem z zadaniem. W sumie nie mam pojęcia nawet jak sie do niego zabrać. Prosiłabym o pomoc.
Treść:
Do 415,214 cm3 r-ru HCl o gęstości 1,144 g/cm3 i pH=3 dodano 94,9g NaOH, po czym r-r uzupełniono woda do objętości 660,81ml. jakie jest steżenie molowe NaCl w tym r-rze jezeli jego gestość wynosi teraz 1,113 g/cm3?
Byłabym bardzo wdzieczna za pomoc.

witam czy mam prośbe czy mogł mi ktoś pomóc w rozkładzie kwasó nienasyconych zadania porostu kosmos jest to dlamnie ? Szukam pomocy ..........::(::(:(:((: gdozi mi kolejna bania z chemii ...;/;/;/;


-----------------------------------------------------

http://smierc.org

Jasne, zarzuć zadankami (tylko w odpowiednim temacie, bo będę musiał usunąć), a postaramy się pomóc

Oczywiście opowiedz też o swoich próbach ich rozwiązania - w końcu tutaj się nie rozwiązuje prac domowych

PS: Interesujący link - trochę boję siękliknąć

Szanowni Forumowicze.
Mam problem z pewnym zadaniem, które dotyczy akwarystyki.
Mianowicie, ile gramów 13% chelatu żelaza Forte 13 należy rozpuścić w 500 ml wody, aby uzyskać stężenie tego chelatu wynoszące 7,8%? Próbowałem już wielu kombinacji, ale niestety bzdury wychodzą.

x - masa chelatu
y - masa 13% roztworu chelatu
Tworzymy układ równań:
x/y=0,13
x/(y+500)=0,078
i rozwiązujemy go ( w sposób rozwiązły):
x = 0,13y
0,13y = 0,078*(y+500)
0,13y = 0,078*y+0,078*500
0,13y - 0,078y = 39
0,052y = 39
y =.....