Ok wielkie dzięki, wreszcie zrozumiałem Temperatury w zadaniu nie miałem podanej, przyjmę te 25 stopni.

Mam wielka prosbe o pomoc do tych, ktorzy umieja rozwiazac zadania:
1) Do 25 cm3 0,1 molowego HCl dodano 24 cm3 0,15 molowego roztworu NaOH. Obliczyć wartość wykładnika stężeń jonów wodorowych po zmieszaniu roztworów. (odp: pH= 12,35)
2)Do kolby miarowej wprowadzono 1 cm3 38,32 %-owego HCl o gęstości d=1,19 kg/dm3 i rozcieńczono wodą do objętości 2 dm3. Gęstość powstałego roztworu założyć równą 1 kg/dm3. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w tym roztworze. (odp: ph=2,20)

1. zmieszalismy 17,8g KHPO4 i 13,6g Na2H2PO3, rozcienczono wodą i uzyskano 500cm3 roztworu. Jak zmieni sie jego pH po dodaniu:
a) 100cm3 wody destylowanej
b) 10 cm3 NaOH 1 mol/dm3
c) 10 cm3 HCl 1 mol/dom3 z góry dziękuje za pomoc

Powiem tak - czy aby na pewno te sole są dobrze napisane ?

Nieważne, taka mieszanina jest rodzajem buforu fosforanowego, w zależności od składu o pH w zakresie 5,5-8.

1) Obliczamy masy molowe - odpowiednio 135 i 127 g/mol dla KHPO4 i Na2H2PO3
2) Obliczamy ilości moli poszczególnych substancji - odpowiednio 0,132 i 0,107 mola...
3) Tak, można poszukać w tablicach pKa i wyprowadzić wzór (wzór van Slyke'a pH=pKa+... tutaj nie ma zastosowania - jest tylko dla przypadku HA+A-), ale nie pytają nas o ile się zmieni a jak się zmieni pH. Stąd:
4) Widzimy że mamy więcej moli składnika bardziej kwaśnego, stąd bufor raczej (!) będzie miał pH<7.
a) Rozcieńczenie, jak to zwykle bywa spowoduje zbliżenie pH do 7, w tym wypadku wzrośnie ono (to woda wlewana do roztworu buforowego, wzrost będzie niezauważalny, stąd możemy powiedzieć wręcz iż pH nie ulegnie zmianie)
b) Bufor fosforanowy ma stosunkowo dużą pojemność buforową, stąd dodanie 10mmol NaOH spowoduje tylko minimalny wzrost pH
c) Analogicznie do powyższego, dodanie 10mmol HCl spowoduje tylko minimalny spadek pH

W razie potrzeby mogę to rozpisać wzorami, ale ostrzegam, będzie tego dużo...

Oblicz PH 0.01 molowego roztworu kwasu azotowego V
HNO3->H^+ + NO3^-

H+= 0.01 = 10^-2?

ph = 2?

pH=pKII+log[zas]/[kwas]
10^7,6=10^7,199+[zas]/[kwas]
23998236,67=[zas]/[kwas]
i teraz juz sie sama pogubilam co dalej i czemu takie duze te liczby wyszly

No przepraszam, wybacz, muszę. Z matmy to chyba same dwóje miałaś.
Podstawy: pH = -log([H+]) pKa = -log(Ka)

Teraz do rzeczy

pH=pKII+log([zas]/[kwas])

pH = 7,6
pKII = 7,199
zatem:
7,6 = 7,199 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) = 0,401
[zas]/[kwas] = 10^0,401 = 2,518

Teraz musisz obliczyć, jakie ilości H3PO4 i Na2HPO4 musisz zmieszać, aby uzyskać taki skład r-ru.

H3PO4 + Na2HPO4 -> 2NaH2PO4

Zatem:
1.n(HPO4(2-)) / n(H2PO4(-)) = 2,518
2.n(HPO4(2-)) = n(Na2HPO4) - n(H3PO4)
3.n(H2PO4(-)) = 2n(H3PO4)
Jeśli się nie pomyliłem w stechiometrii, to podstawiając wartości 2 i 3 do równania 1 uzyskamy interesującą nas zależność, z której bez trudu znajdziemy odpowiedni stosunek.

Ogólnie zadanie sprawdzające umiejętność przeprowadzania rachunków, ciekawe, ale nie lubię takich

Potrzebuję pomocy z tym zadaniem:
Ile cm3 roztworu HCl o stęż. 0,2 mol/dm3 należy dodać do 836 cm3 roztworu słabej zasady XOH, której stężenie wynosi 0,1 mol/dm3 , tak aby uzyskać roztwór buforowy o pH=8,5 ? KXOH=2,0x10-6

Na taki pomysł wpadłam

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 5,69 (bo -log(2,0*10^-6)
zatem:
8,5 =5,69 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) =2,8
[zas]/[kwas] = 10^2,8 = 630,957

Czy ja to w ogóle dobrze kombinuję, bo coś za duża różnica tych pH-pK, nie pasuje, proszę o wskazówki

Tak teraz wpadłam na to, że skoro to jest KXOH to moze musze odjąć od 14

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 8,3 (bo -log(2,0*10^-6) =5,69 ->14-5,69 =8,3)
zatem:
0,2= log([zas]/[kwas])

[zas]/[kwas] = 10^0,2 = 1,5849

potem chce mieć 0,2, więc :
0,2=1,585[kw] +1[kw]
[kw] =0,077
[kw] *M*V= m
jakoś tak, ale nie wyszło to

Całkiem dobrze, ale pod sam koniec chyb zapomniałaś, co chcesz policzyć...

Skoro masz [zas]/[kwas], to teraz wystarczy zauważyć, że
[zas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k) ] / [V(z)+V(k)]
[kwas] = c(k)*V(k) / [V(k)+V(z)]

Wynika to z tego, że HCl reagując ze słabą zasadą daje sprzężoną z nią mocną zasadę, przy czym 1 równoważnik HCl daje 1 równoważnik słabego kwasu.

Stąd:
[zas]/[kwas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k)] / c(k)*V(k) z tego równania wyliczasz V(k), co nie powinno sprawić problemu

c(z),V(z) - stężenie i objętość słabej zasady
c(k),V(k) - stężenie i objętość HCl

no coś nie wyszło 1,5849(0,1x)=0,0836-0,1x
0,25849x=0,0836
x=3,092 [dm3] *1000 =3092 cm3
zły jest ten wynik

A czy V(k) = 161,71 ml jest poprawne?
Ładnie przekształciłem wzór i podstawiłem wartości dopiero pod sam koniec.

V(k) = c(z)*V(z) / (x+1)*c(k)
x = 1,5849

Problem wynika z tego, że podstawiłaś za c = 0.1 mola/litr, a nie 0.2, jak powinno być
Chociaż popełniłaś też kolosalny błąd przy liczeniu niewiadomej z tego równania: 0,25849x=0,0836 Wychodzi x równy dokładnie podwojonemu prawidłowemu wynikowi, co jest słuszne, gdyż przez omyłkę założyłaś dwa razy mniejsze stężenie. Kolejny powód, żeby najpierw wyprowadzać wzór, a obliczenia zostawić na samiutki koniec

No ten wynik jest dobry, dziękuję, policzyłam to i też mi wyszło tyle samo. Dzięki !

Mam takie pytanie czy zachodzi taka reakcja:
CH3NH2 +Ba(OH)2--->?
I jakie będzie pH jeśli 2 substancji jest po tyle samo - 0,1mol/dm^3
Ka: CH3NH3+ - 4*10^-10

Witajcie. Mam "maly" problem z buforami. Jak wyliczyc zadanie:

Do 100ml roztworu H3PO4 o stezeniu 0,15 mol/l dodano 50 ml roztworu KOH o stezeniu 0,3 mol/l . Oblicz pH otrzymanego roztworu.

pKa1 =2,2
pKa2 = 7,2
pKa3 =12,3

Pozdrawiam,
gladzio

Wartość pH roztworu kwasu bromowego(I) wynosi 4,73. Oblicz stężenie początkowe tego kwasu, jeśli wiesz, że stała dysocjacji jest równa 2,34*10(do)-9.

Pomoże ktoś?

1) Zapisujemy sobie równanie reakcji równowagowej:
HBrO <=> H(+) + BrO(-)
2) Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

K = [BrO(-)]*[H(+)]/[HBrO]

(w kwadratowych stężenia składników w stanie równowagi)

3) Mamy pH 4,73, zatem śmiało możemy pominąć H(+) wynikające z autodysocjacji wody, a także ewentualne jony OH(-), bilans ładunku:

[H(+)] = [BrO(-)]

Stąd stała wychodzi:
K = [H(+)]*[H(+)]/[HBrO]

4) Wiemy, że (stężenie początkowe kwasu) c0 = [BrO-] + [HBrO]

Po przekształceniu: [HBrO] = c0 - [BrO(-)]
Uwzględniamy równość z bilansu ładunku: [HBrO] = c0 - [H(+)]

5) Podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi:

K = [H(+)]*[H(+)]/{c0 - [H(+)]}

Ponieważ pH = -log[H(+)], [H(+)] = 10^(-pH)
Podstawiamy do wzoru, mamy jedną niewiadomą, więc mało liczenia...

Zadanie można oczywiście zrobić na skróty, chociażby z van Slyke'a, ale wrzucam schemat - akurat do nieco trudniejszych zadań się przyda

Nie potrafię poradzić sobie z jednym z zadań wstępnych tegorocznej olimpiady.
Treść przedstawia się następująco: W 5 naczyniach mieszana ze sobą po 100cm3 roztworów. Obliczyć wartość pH, napisać w formie jonowej równania reakcji:
a) 100cm3 r-ru H3PO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,3mol/dm3;
b) 100cm3 r-ru CH3COOH o cmol= 0,4mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,4mol/dm3;
c) 100cm3 r-ru Na2CO3 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru HCl o cmol= 0,2mol/dm3;
d) 100cm3 r-ru metyloaminy o cmol= 0,1mol/dm3 i 100cm3 r-ru Ba(OH)2 o cmol= 0,1mol/dm3;
e) 100cm3 r-ru KMnO4 o cmol= 0,04mol/dm3 zawierający H2SO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru KI o cmol= 0,4mol/dm3 (przy czym zakładamy, że H2SO4 jest mocnym kwasem dwuprotonowym //a nie jest?);

I podane są następujące Ka:
CH3COOH - 1,6x10^-5;
H2CO3 - 4x10^-7;
HCO3^- - 5x10^-11;
CH3NH3^+ - 4x10^-11;
H3PO4 - 6x10^-3;
H2PO4^- - 6x10^-8;
HPO4^2- - 5x10^-13.

Czy mógłby ktoś na tych przykładach wyjaśnić rozwiązywanie tego typu zadań? Co brać pod uwagę, z jakich wzorów skorzystać... Będę bardzo wdzięczny.

hehe cwaniak...a może cały etap wstępny łącznie z fakultetami podamy na talerzu?

Przecież nie chodzi mi o to, żeby cały etap wstępny spisać Wiem, że to nie ma sensu, ponieważ nie umiejąc tego robić nie poradziłbym sobie w pierwszym etapie... Chciałbym tylko wiedzieć, jak wygląda strategia rozwiązywania tego typu zadań, ponieważ w literaturze z której próbowałem korzystać wszystko jest bardzo zagmatwane. A konkretne przykłady są bardziej obrazowe.

Polecam "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej" red. Z Galus, wyd. PWN. Wszystko pięknie i przystępnie wyjaśnione, zadania z rozwiązaniami i całym tokiem rozumowania.
Ewentualnie możesz poprosić o pomoc nauczyciela chemii, powinien dostać już klucz z rozwiązaniami.

Więcej mi zatem do szczęścia na tej płaszczyźnie nie potrzeba
Dziękuję serdecznie

Zmieszano 20 mL dwuprotonowego kwasu H2L o stęż. 0,1M(pKa1=3.3 pKa2=4.6) z 30 mL 0,1M NaOH. Jakie jest pH tej mieszaniny?

Z góry dzięki za pomoc w rozwiązaniu. Sam szczerze mówiąc nie wiem nawet jak się zabrać do tego zadania.

jak dysponując 0,5M ch3cooh (pKa=4,8) oraz stałym ch3coona otrzymać bufor o pH=5
Wie ktoś może jak rozwiązać takie coś ?:)

Załóżmy że masz 1dm3 0,5M kwasu. Objętość jest dowolna, taką przyjmiemy do obliczeń.

Korzystamy ze wzoru na stężenie H+ dla buforu kwasowego, jakim jest bufor octanowy.

[H+] = Ka*Ckwasu/Csoli

pKa = 4,8, czyki Ka = 1,58*10^-5


Przekształcamy wzór na Csoli:

Csoli = (Ka*Ckwasu)/[H+]

Csoli = (1,58*10^-5*0,5)/10^-5
Csoli = 0,79 mol/dm3


Wnioskując, stosunek liczmy boli kwasu do liczby moli soli musi być 50:79, a objętość jest dowolna, bo bufor nie zmienia pH przy rozcieńczaniu. Więc dysponując kwasem o stężeniu 0,5M, musisz sporządzić w nim roztwór soli o stężeniu 0,79M, a potem rozcieńczasz w zależności od potrzeb.