Odpowiedz w wątku  [ Posty: 9 ] 
sporządzanie buforu o ph 2 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50
Posty: 5
Post sporządzanie buforu o ph 2
mam pytanie. czy wie ktoś jak z jakich związków otrzymać ten bufor oraz jak obliczyć w jakim stosunku itd?
z gory dziekuje za odpowiedz.


9 gru 2010, o 00:56
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Posty: 1084
Lokalizacja: /dev/nul
Post 
Pokaż co sam zrobiłeś to Ci resztę pokażę.


9 gru 2010, o 01:05
Zobacz profil

Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50
Posty: 5
Post 
tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jakos sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.


9 gru 2010, o 01:16
Zobacz profil

Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50
Posty: 5
Post 
fifkaaaaa napisał(a):
tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jako sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.


9 gru 2010, o 01:17
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2564
Lokalizacja: Krakow
Post 
fifkaaaaa napisał(a):
tzn tak wydaje mi sie że ma być to HCl oraz KCl jakos sol bo zeby otrzymac tak niskie pH trzeba miec chyba mocny kwas. tylko dalej nie mam pojecia jak co ruszyc.


w takim układzie podczas dodawania HCl do stężonego roztworu KCl prawdopodobnie wytrąci Ci się krystaliczny KCl.

można spróbować użyć kwasu mlekowego i mleczanu sodu
0,02 mola mleczanu sodu + 1,5 mola kwasu mlekowego pH = 2,01

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


9 gru 2010, o 09:19
Zobacz profil

Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50
Posty: 5
Post 
a mozesz mi powiedziec jak to obliczyles?


9 gru 2010, o 13:35
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2564
Lokalizacja: Krakow
Post 
fifkaaaaa napisał(a):
a mozesz mi powiedziec jak to obliczyles?


Wzór Hendersona-Hasselbalcha :)

równie dobrze możesz użyć: 0,01 mola octanu sodu i 5,5 mola kwasu octowego i dostaniesz pH około 2,02 z tym, że bufor octanowy powinien być stosowany dopiero od 3,5 pH (czyli np. 0,2 mola octanu i 3,5 mola kwasu octowego)

możesz też próbować:
kwas cytrynowy + cytrynian sodu
kwas solny + cytrynian sodu


zresztą, na forum jest cały dział z obliczeniami, a tam wątek na temat roztworów buforowych

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


9 gru 2010, o 14:53
Zobacz profil

Dołączył(a): 9 gru 2010, o 00:50
Posty: 5
Post 
tak tylko w sumie octan z tych wszytskich bylby najpewniejszy bo napewno go mamy w labolatorium. dzieki wielkie.


9 gru 2010, o 19:54
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2564
Lokalizacja: Krakow
Post 
ok, jeśli w labie to zapytam się do czego Ci ten bufor ? :)

I jeśli nie są to obliczenia tylko teoretyczne, to lepiej bufor zrobić z użyciem pH metru - bierzesz litrową zlewkę wlewasz do niej 400 ml wody, i rozpuszczasz w niej 30g octanu sodu, a następnie dolewając kwas octowy stabilizujesz pH na 2,00 i (będzie z jakieś 200 ml ) uzupełniasz wodą do litra.

lub robisz mniejszą ilość oczywiście :)

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


9 gru 2010, o 20:59
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 9 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..