Odpowiedz w wątku  [ Posty: 12 ] 
Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 31 maja 2008, o 02:11
Posty: 1
Post Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra wynosi 1,72*10^-10. Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu tej soli. Prosiłbym o wytłumaczenie tego zadania, nie zależy mi specjalnie na rozwiązaniu (choć ćwiczeniowiec będzie zły jak nie doniose). Z góry dzieki i stawiam piwo w Krk

//eh, trochę pytań o ten iloczyn rozpuszczalności było, więc przyklejam jako nowy temat zbiorczy, o.r.s.


31 paź 2011, o 14:07
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Posty: 1084
Lokalizacja: /dev/nul
Post 
pierwiastek z iloczynu rozpuszczalności (dla AgCl) to wyjdzie Cm stężenie molowe nasyconego roztworu AgCl. stężenie molowe na procentowe raczej umiesz przeliczyć.


31 paź 2011, o 16:22
Zobacz profil
*

Dołączył(a): 14 sty 2009, o 19:45
Posty: 492
Lokalizacja: Zgierz
Post 
Dla soli o bardziej "skomplikowanych" wzorach niż A<sub>1</sub>B<sub>1</sub>, (np. A<sub>1</sub>B<sub>2</sub>) są oczywiście inne wzory na obliczanie rozpuszczalności niż ten przytoczony przez CTX'a.


1 lis 2011, o 23:00
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 20 sie 2004, o 09:48
Posty: 1084
Lokalizacja: /dev/nul
Post 
http://pl.wikipedia.org/wiki/Rozszerzon ... %C3%BCckla

jeśli w roztworze są jony "obce" i występuje tzw. efekt solny to nawet niezbędne jest rownież uwzględnienie siły jonowej ;]


2 lis 2011, o 01:10
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 wrz 2014, o 10:11
Posty: 3
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Witam,

Mam problem z jednym zadaniem, próbowałem już ugryźć je na różne sposoby i nic mądrego nie wymyśliłem.

"Iloczyn rozp. Ce(IO3)3 = 3,2*10-10. Jakie jest stężenie Ce3+ w roztworze przygotowanym przez zmieszanie 50ml 0,0250 mol/L Ce3+, z 50ml 0,040 mol/L IO3-"

Ogólnie wiem jak policzyć rozpuszczalność molową tej soli z iloczynu rozpuszczalności, ale dalej coś mi nie wychodzi. Proszę o pomoc, pozdrawiam.


3 wrz 2014, o 10:16
Zobacz profil

Dołączył(a): 23 lip 2011, o 18:05
Posty: 124
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Najpierw musisz sprawdzić ile tej soli powstanie, następnie musisz policzyć ile jej jest w r-rze. Jak to uzyskasz przeliczysz objętość i masz stężenie molowe. Powinieneś także uwzględnić to, czy w r-rze pozostaje nadmiar kationów ceru z wytrącania i ich wpływ na rozpuszczalność osadu.


3 wrz 2014, o 12:03
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 wrz 2014, o 10:11
Posty: 3
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Coś takiego zdaje się mieć sens dla mnie, ale wynik w książce jest zupełnie inny. (7*10-7)

Obrazek

Obliczyłem ilość nadmiaru Ce3+, uwzględniłem go w obliczaniu rozpuszczalności, następnie odjąłem od początkowego stężenia Ce3+ rozpuszczalność molową soli, bo tyle ile powstało soli, tyle ubyło kationów Ce3+. Zgadza się?


3 wrz 2014, o 13:05
Zobacz profil

Dołączył(a): 3 wrz 2014, o 10:11
Posty: 3
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Przepraszam, wynik w książce to 7*10-3mol/L, pomyliłem się.


3 wrz 2014, o 13:10
Zobacz profil

Dołączył(a): 11 sty 2015, o 18:29
Posty: 2
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Mam dane zadanie: Oblicz stężenie jonów OH- w roztworze zawierającym 0,1 mol/dm3 Mg2+, jeżeli Ks wynosi 3,5 x 10-11.

Czy wzór na Ks dla tej reakcji jest taki:
Ks=[Mg2+][2OH-]^2

czy taki:

Ks=[Mg2+][OH-]^2?

Dlaczego stężenie jonów OH- nie jest po prostu 2 razy większe niż Mg2+, skoro w zadaniach na rozpuszczalność przyjmuje się, że stężenia powstałych jonów są takie same (jeżeli powstaje taka sama liczba moli) lub odpowiednio większa (jeżeli powstaje różna liczba moli)?

Proszę, niech ktoś mi to wyjaśni, bo już się gubię.


11 sty 2015, o 18:39
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 mar 2014, o 17:41
Posty: 183
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Iloczyn rozpuszczalności (zakładając, że oznaczasz go Ks) jest iloczynem stężeń molowych wszystkich jonów występujących (powiedzmy, że danej soli) w r-r. Zapis można lepiej zrozumieć rozpisując sobie rownanie dysocjacji.

Produkty: Mg2+ i 2OH-

Zapiszmy je jednak w nie zsumowanej formie:

Produkty: Mg2+ , OH-, OH-

W tej formie możemy mnożyć wszystkie stężenia:

[Mg2+]*[OH-]*[OH-] = [Mg2+][OH-]^2

Bądź po prostu w skrócie podnosimy stężenie do potegi o wykładniku równym współczynnikowi stechiometrycznemu danego jonu.

Nie mówię, że zapis z powtórzonym OH jest merytorycznie poprawny, lecz może pomóc pamiętać o podnoszeniu do potęgi.


Mam nadzieję, że choć trochę pomogłem.

_________________
AKA diginatrium


13 sty 2015, o 15:24
Zobacz profil

Dołączył(a): 11 sty 2015, o 18:29
Posty: 2
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Tak, wiem, tylko chodzi mi o to, że w zadaniach, gdzie podane jest tylko Ks uzależnia się stężenia jonów od siebie, tzn. stężenie jonów OH- jest dwa razy większe od stężenia jonów Mg2+ i wtedy podnosi się je do potęgi, w związku z czym powstaje równanie 4x^3. Nie rozumiem, dlaczego tu odchodzi się od tej zasady.


13 sty 2015, o 16:32
Zobacz profil

Dołączył(a): 18 sty 2015, o 22:07
Posty: 2
Post Re: Zbiorczy: Iloczyn rozpuszczalności
Witam czu ktoś może pomóc z tymi zadaniami:)
1. Jakie jest stężenie molowe poszczególnych jonów w nasyconym roztworze Hg2CO3
w temp 25C Ks= 9*10^(-17)
2. Iloczyn rozpuszczalnosci CaC2O4 w T=18c wynosi 1,78*10^(-9). Oblicz
Rozpuszczalność soli (g/dm3) w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,05 mol/dm3
Porównaj z rozpuszczalnosci a w wodzie.
3. Ile moli KI należy dodać do 200 ml 0,4 molowego Pb(NO3)2 aby zaczął wtrącać się osad PbI2 Ks=
1,4 *10^(-8)


18 sty 2015, o 23:56
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 12 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 3 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..