Hej zwracam sie o pomoc!
nie umiem zabardzo chemii dlatego licze ze mi pomozecie
prosze o rozwiazanie tych zadan wraz z krokami w rozwiazywaniu zebym podobne zadania juz ogarnela sama
1. Ile cm3 0.0250 mol/dm3 roztworu KMnO4 zuŜyjesz na zmiareczkowanie 74.7 mg szczawianu potasowego w
środowisku kwasu siarkowego (VI)? (1p)
2. Ile cm3 NaOH c = 0.1000 mol/dm3 zuŜyjesz na miareczkowanie 46.55 mg H2SO4. Jakiego wskaźnika
uŜyjesz podczas tego oznaczenia? (1p)
3. W kolbie miarowej na 500 cm3 rozpuszczono 2.9400 g K2Cr2O7. Do oznaczenia pobrano 20 cm3, dodano
jodek potasu w nadmiarze i miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu. ZuŜyto 20 cm3. Oblicz stęŜenie
molowe tiosiarczanu sodu. (2p)
4. W 5 dm3 wody rozpuszczono 10.64 dm3 amoniaku. Następnie dodano 17.3375 g gazowego HCl. Objętość
końcowego r-ru nie uległa zmianie. Oblicz pH otrzymanego roztworu. Stała dysocjacji amoniaku wynosi
2·10-5. (3p)
5. OdwaŜono 2.006 g roztworu H2O2 i uzupełniono wodą do 500 cm3. Do analizy pobrano 50 cm3 i
zmiareczkowano w środowisku kwaśnym za pomocą 0.0200 molowego roztworu KMnO4 zuŜywając 34.8
cm3. Oblicz procentową zawartość wody utlenionej w badanym roztworze. (4p)
6. NawaŜkę 1.6400 g rudy Ŝelaza (Fe2O3) roztworzono w kwasie siarkowym (VI), a następnie w kolbie
miarowej na 100 cm3 uzupełniono wodą do kreski. Do oznaczenia pobrano 25 cm3 roztworu, dodano
nadmiar jodku potasu i na odmiareczkowanie wydzielonego wolnego jodu zuŜyto 21.4 cm3 0.0908
molowego roztworu tiosiarczanu (VI) sodu. Oblicz zawartość procentową Fe2O3 w rudzie. (2p)
7. Mamy 50 cm3 0.0250 mol/dm3 kwasu octowego. Ka = 2×10-5. Oblicz pH i stopień dysocjacji α. Jak się
zmieni α po dodaniu (a) 200 cm3 wody, (b) 400 cm3 wody, (c) 750 cm3 wody. (4p)
8. Na oznaczenie 133.7 mg mieszaniny K2C2O4 i Na2C2O4 zuŜyto 19 cm3 c = 0.0200 molowego roztworu
KMnO4. Oblicz procentową zawartość szczawianów w mieszaninie. (4p)
9. Ile mg Fe(NH4)2(SO4)2 ·6H2O trzeba odwaŜyć na wadze analitycznej, aby sporządzić 250 cm3 roztworu w
kolbie miarowej, tak aby na zmiareczkowanie 25 cm3 roztworu soli Mohra zuŜyć 35 cm3 roztworu KMnO4
o stęŜeniu równym c = 0.0250 mol/dm3 ? (2p)
10. W kolbie miarowej na 750 cm3 rozpuszczono 0.6322 g KMnO4. Oblicz jego stęŜenie molowe. Ile cm3 tego
roztworu zuŜyjesz na zmiareczkowanie roztworu soli Mohra powstałego przez rozpuszczenie 2.94 g tej soli
w kolbie miarowej na 250 cm3? (2p)
11. masy atomowe: Na – 23; K – 39; O – 16; H – 1; Fe – 56; N – 14; Mn – 55; S – 32; Cu – 63.5; Cr – 52; C-
12;

Chmmm.... To nie wygląda mi na 2 liceum - gdzie chemia przestaje być obowiązkowa. Więc musisz być już na wyższym poziomie nauczania -co oznacza ,że świadomie wybrałaś sobie chemię na kierunek...ciągnąc dalej ,nie możesz użyć sformułowania :" nie za bardzo umiem chemię..." Można powiedzieć "Nie rozumiem.." bo każdy może czegoś nie zrozumieć. Ja tu bardziej wyczuwam lenistwo. Nawet zły dział obrałaś... Nie szkodzi. Po to jest forum , aby pomagać. sprawa 2 : Jak piszesz tytuł , to nie na capslocku czy shifcie , bo tytuł jest wtedy "oczoj**bny". Mimo iż są to zadania , co rozwiązuje się je "z książką w ręku" , to pomożemy je rozwiązać (nie mylić z "zrobimy je za Ciebie")
Rozwiązanie zadania 2: Dowolnego indykatora (wskaźnika) PH takiego jak Fenoloftaleina czy oranż metylowy.

Tego typy zadania robi się bardzo schematycznie. Na początku układasz równanie reakcji, jaka zachodzi, np. w zadaniu 2. będzie to:
2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Równanie miareczkowania to
c_aV_a/a=c_bV_b/b,
gdzie c to stężenia molowe, V użyte objętości, natomiast a i b to współczynniki stechiometryczne. W tym wypadku substancją a nazwijmy wodorotlenek sodu, a b kwas siarkowy. Z równania reakcji widać, że a=2, a b=1 i podstawiając to do równania miareczkowania i przekształcając je mamy
V_a=2c_bV_b/c_a.
Nie znamy stężenia, ani ilości kwasu siarkowego, ale iloczyn cV można zamienić na n, czyli ilość użytych moli danej substancji równej jej masie m podzielonej przez masę molową M, zatem
V_a=2m_b/(M_bc_a),
co po podstawieniu da V=0,00949 dm³, czyli potrzeba 9,49 cm³ 0,1M NaOH do zmiareczkowania podanej ilości kwasu siarkowego.

Dziewczyna może wybrała coś, na czym przypadkiem chemia jest...
Zadania nie są trudne, wystarczy znajomość paru podstawowych definicji, najtrudniejsze jest chyba ustalenie poprawnego równania reakcji - a to jak się chce to się nawet w sieci znajdzie:). Obliczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Buhl, Mikuła, Kania - ten skrypt posiada wiedze, której potrzebujesz.

@compaqchemlab dowolny tutaj nie da rady, musi mieć zakres zmiany barwy w skoku miareczkowania.

Dzięki wielkie za wytlumaczenie tego zadania

Fakt ,nie pomyślałem o tym. Chociaż lepiej taki niż na ślepo oznaczać(ale wtedy to już nie miareczkowanie). Przypadkiem chemia ? Nie sądzę. Warto się jednak nauczyć miareczkowania , bo to podstawa oznaczania substancji. W większości trzeba dużo liczyć i oczywiście znać zachodzące w roztworze reakcje.

Oranż się nie nadaje, ponieważ zakres zmiany barwy ma w pH<7. Wskaźnik trzeba dobierać tak, aby zakres zmiany barwy był jak najbliżej PK miareczkowania, ale zawsze ZA nim. Najprostszym i najczęściej stosowanym będzie fenoloftaleina.

Sorki za odkopanie, ale lepiej to niż zostawić z błędem

Wystarczy, że wskaźnik zmienia barwę w skoku ponieważ jedna kropla titranta powoduje wspomniany skok. PK jest wyznaczony przez zmianę barwy, wskaźnik powinien zmieniać barwę w pobliżu PR ale czy jest to przed, czy po jakie ma znaczenie skoro jest na skoku i tej wartości nie damy rady zmierzyć?

Więc dlaczego po miareczkowania zasady kwasem używa się oranżu, a kwasu zasadą fenoloftaleiny?
Linia skoku pH jest idealnie pionowa?

Weź pod uwagę, że istnieją inne wskaźniki oraz to, że wysokość skoku jest zależna od stężenia titranta. Oranż metylowy i fenoloftaleina mogą być wskaźnikami w obu przypadkach - jeśli miareczkujemy 1n r-rem. W innym przypadku, dajmy 0,01n r-r titranta, fenoloftaleina będzie dobrym wyborem przy miareczkowaniu kwasu, jednak oranż metylowy już nie będzie dobry przy miareczkowaniu zasady z uwagi na zakres zmiany barwy, która jest w niższym pH niż wyjdzie z skoku. W takiej sytuacji można użyć błękit bromotymolowy czy czerwień fenolową. Wspomniane wskaźniki zmieniają barwę mniej więcej w punkcie równoważności.

Dzięki za wyjaśnienie. Przeanalizowałem wykresy i rzeczywiście tak jest.
Pozdrawiam.