Pięciotlenek difosforu rozpuszczony w wodzie.

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Pięciotlenek difosforu rozpuszczony w wodzie.

Postprzez sakitoki » 28 cze 2015, o 22:45

Oblicz ile gramów pięciotlenku difosforu należy w 0,2 dm^3 10% roztworu kwasu ortofosforowego(V) o gęstości 1,053kg/dm^3, by otrzymać 20% roztwór kwasu ortofosforowego(V)?

Obliczyłem najpierw, że aby z roztworu 10% uzyskać roztwór 20% należy "dodać" 26,325g substancji (w tym przypadku H3PO4). Następnie liczę z reakcji: P2O5+3H2O-->2H3PO4 ile P2O5 muszę dodać aby uzyskać 26,325g kwasu... Czy to rozumowanie jest poprawne. Jeśli nie proszę o wskazanie błędów i pomoc w poprawnym rozwiązaniu :D Bardzo dziękuję.
sakitoki
 
Posty: 11
Dołączył(a): 11 sty 2015, o 22:24

Re: Pięciotlenek difosforu rozpuszczony w wodzie.

Postprzez sakitoki » 30 cze 2015, o 23:24

Proszę o pomoc... :) :)
sakitoki
 
Posty: 11
Dołączył(a): 11 sty 2015, o 22:24

Re: Pięciotlenek difosforu rozpuszczony w wodzie.

Postprzez TheYoungChemist » 2 lip 2015, o 23:54

Rozumowanie, które przedstawiłeś wydaje się poprawne, ale nie wystarczy dodać tę obliczoną z równania ilość P2O5, bo zauważ, że w reakcji zużywana jest woda, co zmienia stężenie r-r, więc należy dodać odpowiednio mniejszą ilość P2O5.
AKA diginatrium
TheYoungChemist
 
Posty: 183
Dołączył(a): 29 mar 2014, o 17:41

Re: Pięciotlenek difosforu rozpuszczony w wodzie.

Postprzez TheYoungChemist » 3 lip 2015, o 00:50

Pomijając w obliczeniach reakcję z wodą, uzyskasz wartość 19,06g (obliczone z równania) P2O5. Czyli we wzorze na stężenie masa substancji (kwasu) wzrośnie o 26,325g, a masa całości o 19.06g (przecież tylko tyle dosypujesz, prawda?) co daje stężenie końcowe równe około 20,6%, co może być pomijalne w przypadku tego zadania, nie wiem, jaka jest odpowiedź...

Jednakże chcąc otrzymać dokładniejszy wynik...
Rozważałem to tak, iż rozdzieliłem mieszaninę na kwas i wodę, do puli kwasu dodałem pewną x ilość P2O5 i odpowiadającą stechiometrycznie y ilość wody (x+y stanowią masę H3PO4), natomias od puli wody odjąłem tę, która przereagowała z P2O5, później podstawiłem do wzoru na Cp, w połączeniu z danymi stechiometrycznymi daje nam to prosty układ równań:

png.png
png.png (1.64 KiB) Przeglądane 947 razy


Po rozwiązaniu otrzymuję nieco dokładniejszą ilość pentatlenku -17,834g, co po podstawieniu daje stężenie ok. 19,99% (bliższe 20, oczywiście gdyby nic nie zaokrąglać i pracować na ułamkach zwykłych można by uzyskać jeszcze dokładniejszą wartość)

Odpowiedź zależy najpewniej od poziomu edukacji, na którym się znajdujesz (gimnazjum/liceum/...)

Możliwe jest też, że nadinterpretowałem zadanie i chodzi o te 19g... :oops: :mrgreen:
Najlepiej, jak wypowie się ktoś jeszcze...
AKA diginatrium
TheYoungChemist
 
Posty: 183
Dołączył(a): 29 mar 2014, o 17:41


Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości

cron