Odpowiedz w wątku  [ Posty: 3 ] 
Cu + HCl a potencjały standadowe 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 22 paź 2016, o 22:36
Posty: 2
Post Cu + HCl a potencjały standadowe
Reakcja Cu + HCl nie zachodzi - logiczne, szereg aktywności metali. Porównując potencjały:
2H+ + e - -> H2, Eº=0
Cu2+ + 2e- -> Cu, Eº=0,337
Ale przecież jest jeszcze jeden potencjał:
Cl2 + 2e- -> 2Cl, Eº=1,36

Pierwszeństwo w reakcjach redoks ma ta możliwość która ma większy potencjał standardowy. Czemu więc nie zachodzi:
Cl2 + Zn -> 2Cl + Zn2+, Eº=2,12?
Gdzie popełniam błąd myślowy?


24 sty 2019, o 05:57
Zobacz profil

Dołączył(a): 22 paź 2016, o 22:36
Posty: 2
Post Re: Cu + HCl a potencjały standadowe
Pytanie dodatkowe: czy potencjał danej reakcji odbija się w jakiś sposób na jej intensywności (w sensie redoks o finalnym Eº=2 zachodzi intensywniej niż redoks o Eº=0,5)?


24 sty 2019, o 06:03
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Posty: 284
Lokalizacja: Tiutiurlistan
Post Re: Cu + HCl a potencjały standadowe
Chwila, chwila, sugerujesz, że metaliczny cynk nie reaguje z gazowym chlorem?
Myślę, że możesz chcieć sprawdzić to jeszcze raz, choćby doświadczalnie :) (zwłaszcza w obecności wody).

_________________
Terz chcem gwiasdke.


24 sty 2019, o 07:43
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 3 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
cron
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..