a) W mieszaninie NaCl i KBr, chlor i brom stanowią łącznie 62,6 %. Oblicz skład procentowy mieszaniny.

b) Antymonowodór można otrzymać poprzez reakcję kwasu solnego ze stopem antymonu z magnezem (antymon stanowi tu 33 % masowych) Reakcji ulega tylko magnez, jednak pozostały antymon reaguje z wodorem ,wydzielonym w reakcji HCl i Mg. Oblicz ile g stopu trzeba użyć do otrzymania 100 g Antymonowodoru.




to pierwsze wydaje się łatwe ale jak zrobilem to wyszedł mi zły wynik

1)
Wypisujemy sobie masy atomowe:
Na-22,98u ; Cl-35,45u ; K-39,09u ; Br-79,90u

Wiadomo, że chlor i brom dają łącznie 62,6% w mieszaninie:
Cl + Br = 62,6%

Układamy proporcje do obliczenia % Na w mieszaninie:
115,35 - 62,6%
22,98 - x
x = (22,98*62,6)/115 = 12,47% = Na

Następnie obliczamy % Cl już na podstawie % Na:
22,98 - 12,47%
35,45 - x
x = (35,45*12,47)/22,98 = 19,23% = Cl

% K:
22,98 - 12,47%
39,09 - x
x = (39,09*12,47)/22,98 = 21,21% = K

% Br:
22,98 - 12,47%
79,90 - x
x = (79,90*12,47)/22,98 = 43,35% = Br

Dla sprawdzenia:
Cl + Br = 62,6%
19,23% + 43,35% = 62,55%

Czyli zgadza się, IMHO dobrze rozwiązane.

w odpowiedziach pisze że 70,7 % NaCl Poza tym nie wiemy czy ten gościu zmieszał te sole w stosunku stechiometrycznym . Mógł sobie zmieszać np 99g NaCl i 1 g KBr. Głupie zadanie...

Nie głupie..
Masz cztery niewiadome i musisz ułożyć cztery równania..
Stosunki masowe K/KBr, Na/NaCl są stałe..
Jakoś tak.. dobranoc.

ok wychodzi na to ,że : było 31,7 % NaCl i 64,42 % KBr. A w odpowiedziach jest zupełnie inaczej . Ok, a zadanie drugie

IMO w tych odpowiedziach jest coś źle. Skoro podali, że "chlor i brom stanowią łącznie 62,6 %", a tyle właśnie wychodzi z obliczeń stechiometrycznych, to inaczej być nie może.

A co do drugiego to jaka będzie reakcja?
6HCl + 3Mg + 2Sb -> 3MgCl2 + 2SbH3 ?

Dzień dobry,
Inaczej być musi :< <:
Z tymi czterema układami troszkę przesadziłem, można prościej:
x - zaw. NaCl
y - zaw. KBr
(symbole oznaczają masy molowe)
(Cl/NaCl)*x + (Br/KBr)*(1-x) = 0,626
(35,5/58,5)*x + (80/119)*(1-x) = 0,626
0,607x + 0,672 - 0,672x = 0,626
0,065x = 0,046
x=0,707 (70,7%)

To zadanie jest chyba z Pazdry, zawsze sprawiało mnóstwo problemów i pewnie jeszcze nieraz się przewinie..
Może należałoby przykleić w dziale Zadania temat z jakąś podpowiedzią do niego?

Pzdr.

Wydaje mi się, że drugie zadanie powinno być tak rozwiązane:
Na podstawie równań reakcji obliczyłem, że potrzeba ok. 43 g stopu antymonu i magnezu.
2 HCl + Mg -> MgCl2 + H2
powstały w tej reakcji wodór reaguje z antymonem w reakcji:
3 H2 + 2 Sb -> 2 SbH3
Na podstawie kilku proporcji obliczamy:
I) 3 H2 + 2 Sb -> 2 SbH3
H2 SbH3
X1 - 100 g
6 g - 250 g
X1 = 100 g * 6 g/ 250 g = 2,4 g
II) 2 HCl + Mg -> MgCl2 + H2
Mg H2
24 g - 2 g
X2 - 2,4 g
X2 = 24 g*2,4 g / 2 g = 28,8 g
III) 100% - 33% = 67%
67% - 28,8 g
100% - X3
X3 = 100 * 28, 8 g/ 67 = 42, 985..... czyli ok. 43 g
Potrzeba 43 gramy stopu.