| Autor |
Wiadomość |
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
tak też mi się wydawało. A jak już zatęże ten kwas salicylowy, To W jaki sposób mam go miareczkować ? i Czym ?
- A teraz jak jest z Charakterem wiązań pomiędzy magnezem i tlenem w tym związku (salicylian Magnezu) . Nio bo Elektro ujemność Dla Mg : 1,2
Dla Tlenu : 3,44
Roznica elektroujemnosci 2, iles tam. A Więc Będzie jonowy związek ?
Bo Jeśli Tak to z pewnością będzie tworzył kryształy  )
W takim razie modelowanie niema tu najmniejszego sensu
No Ale Pomowmy o Jakichs Syntezach z Kw, Salicylowym ) Bo To Jeden z Dostępnych Dla Mnie Odczynników
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 13:03 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Należy na wadze analitycznej odwazyć około 400mg bezwodnego Na2CO3 (cz.d.a.). Następnie dodać 60ml wody i 2 krople oranżu metylowego. Tak sporządzony roztwór miareczkujesz kwasem salicylowym z biurety do pierwszej zmiany barwy z żóltej na pomarańczową. Oto równanie reakcji: 2 C6H4(OH)COOH + Na2CO3 --> 2 C6H4(OH)COONa + H2O + CO2
Tak, jest to związek o budowie jonowej i tworzy kryształy.
|
| 26 lut 2006, o 13:07 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
A CO DO ESTRYFIKACJI Kwasu Salicylowego do Kwasu Acetylosalicylowego, To niemożna użyć Kwasu Octowego stężonego ?
Czy Użycie Stężonego Octowca Spowoduje obniżenie wydajności czy uniemożliwi zupełnie zajście reakcji ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 13:15 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Reakcja acetylowania kwasu salicylowego zachodzi tylko z bezwodnikiem octowym w obecności H2SO4.
Ostatnio edytowano 26 lut 2006, o 16:26 przez P2O5, łącznie edytowano 1 raz
|
| 26 lut 2006, o 13:21 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
A z Alkocholem etylowym Kwas Salicylowy tworzy estry ? (z pewnością tworzy ale czy również grupa OH Przy drógim at, węgla ma jakiś udział ? )
No i jakie właściwości miał by estr Salicylian Etylu ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 13:32 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Nie, salicylan etylu powstaje w wyniku reacji:
C6H4(OH)COOH + C2H5OH --> C6H4(OH)COOC2H5 + H2O
Grupa -OH przy drugim atomie węgla nie bierze udziału w tej reakcji.
|
| 26 lut 2006, o 13:41 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
no tak to wiem , to klasyczna reakcja estryfikacji, ale co mi po tym produkcie ?...
tzn, jakie on ma właściwości ? , Jest rozpuszczalny w wodzie ? Jaki ma zapach ?
Jeszcze Ropdzi sie pytanie, Czy Co Powstanie w wyniku poddania Kwasu Salicylowego działaniu Amoniaku Gazowego ?
Co by z tego wyszło
Kolejne pytanko, Czy Kwas Salicylowy odparowując etanol osadza się w postaci kryształków czy osadu ?
- I Czy Owy kwas na powietrzu ulegnie utlenieniu ? jeśli tak to jaki będzie produkt utlenienia ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 13:46 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Po odparowaniu etanolu pozostaną kryształki kwasu salicylowego.
Kwas ten nie utlenia się na powietrzu.
|
| 26 lut 2006, o 14:52 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
aha oki ) to mam teraz pytanko gdzie podstawi sie grupa Amonowa ?
A i Czy Jest mozliwosc podstawienia grupy nitrowej do tego kwasu i jesli tak to jak ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 16:09 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
z amoniakiem to powstanie salicylan amonu, czyli przyłaczy się do COOH
A co do utlenienia, pewno postanie jakiś chinon
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 lut 2006, o 20:57 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
bardziej interesuje mnie podstawienie grupy nitrowej, Czy to jest mozliwe 
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 21:47 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
sądzę, że tak, ale pewno nie tak łatwo jak z w przypadku układu ftalowego
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 lut 2006, o 21:57 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
no to co moge ciekawego zrobic z tym kwachem ?
Chcial bym zrobic cos ... fajnego
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 22:03 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Mozesz dolac do 70% etanolu i zrobic spirytus salicylowy;)
Ale pic tego nie radze, glowa boli potem strasznie:)
|
| 26 lut 2006, o 22:05 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
no mam spirytus salicylowy wlasnie ) ) Ale NIewiem co dalej z tym moge począc ...
No Bo Czy Wyszlo By Cos z Reakcji ze Standardową mieszaniną nitrującą ?
mam pytaNECZKO Czy Jest mozliwosc latwej dekarboksylacji tego kwasu
W DOswiadczeniach Pana Plucinskiego czytałem o Elektrolizie soli sodowej Kwasu Octowego, no i tam wlasnie byla dekarboksylacja ale z wydzieleniem gazu.. a jak tutaj by to wyglądało ?
no i czy jest inny sposob na dekarboksylacje niz elektroliza ?
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 26 lut 2006, o 22:10 |
|
|
|
ethernity
@MODERATOR
Dołączył(a): 2 kwi 2005, o 17:37
Posty: 202
Lokalizacja: Radom
|
najczesciej dekarboksylacje przeprowadza sie przez grzanie danego zwiazku- ale tu predzej ci kwas wyparuje. Raczej w przypadku CH3COOH nie ma innej drogi niż przez destylkę.
_________________
|
| 27 lut 2006, o 22:13 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
ale ja pytam o dekarboksylizacje kw. Salicylowego )
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 27 lut 2006, o 22:24 |
|
|
|
Anonymous
|
Przepraszam państwa czy w spirytusie potocznie zwanym "salicylowym" znajduje się rozpuszczony kwas salicylowy ?
|
| 15 mar 2006, o 09:02 |
|
|
|
2pio
******
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Posty: 437
Lokalizacja: Poznań
|
Tak 
ale jest go bardzo mało niestety ;(
2pio
_________________
Pozdrawiam
2pio
|
| 15 mar 2006, o 09:22 |
|
|
|
Anonymous
|
|
| 15 mar 2006, o 17:11 |
|
|
|
o.r.s.
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Posty: 983
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.
|
Taaa, otrzymaj salicylan sodu i podgrzewaj z NaOH 
_________________
|
| 15 mar 2006, o 18:03 |
|
|
|
Anonymous
|
co do tego, co można zrobić z kw. salicylowym: mozna sprzęgać z solami diazoniowymi
zapewne wyjdą jakieś fajne barwniki
|
| 24 mar 2006, o 00:18 |
|
|
|
patryk_ja
Dołączył(a): 5 lut 2006, o 13:51
Posty: 134
|
Panu Plucinskiemu to chodzilo o rozpad anionu octowego na etan... CH3COO+ + e-> CH3COO
CH3COO ->[CH3] + CO2
[CH3] + [CH3] -> C2H6
|
| 26 mar 2006, o 13:27 |
|
|
|
Anonymous
|
siemka jestem nowy na forum i w chemi
potzrebowal bym syntezy kw. salicylowego najlepiej wszystko co dotyczy tego tematu
dzieki pozdrawiam i mam nadzieje na szybkie rozpatzrenie moiej prozby 
|
| 25 kwi 2006, o 16:19 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
A co to to CH3COO+? 
|
| 25 kwi 2006, o 18:31 |
|
|
