Witam

Potrzebuję informacji jak doświadczalnie odróżnić stężone HCl i H2SO4.
Metoda z AgNO3 odpada niestety, metody organoleptyczne też, róznica gęstości też. Potrzebuję bardzo dobrej analizy jednym słowem. Nie może to być też doświadczenie z salmiakiem... Wiem że to banał ale kumpel książkę pożyczył i się nie mam jak rozpisać... A dobra ocenka by się przydała...///Sorry za siano...

jak masz odróżnić tylko te dwa kwasy od siebie to może reakcja ze związkami wapnia ( Ca(OH)2 ). wiem że prymitywne, ale proste. no chyba że po zapachu .

Proste- chlorek albo siarczek

Pozdro

Dzięki

Ps siarczan

A sory, rzeczywiscie Dokładnie to siarczan (VI)

Pozdro

WYKRYWANIE SIARCZANÓW ZA POMOCĄ SOLI BARU

Dla Cl[-]

1. jeszcze mozesz z KMnO4, tzn do HCl dodajesz r-r KMnO4, podgrzewasz i zblizasz do wylotu naczynia papierek jodoskrobiowy. Jak to jest HCl to papierek zabarwi sie na niebiesko.

2MnO4[-] + 10HCl[-] + 16H[+] -> 2Mn[2+] + 5Cl2^ + 8 H2O

2. rowniez po dodaniu do HCl stezonego H2SO4 wydzielac sie bedzie zimno (rekacja endotermiczna).

Dla SO4[2-]

tak jak DMchemik wspomnial przy pomocy soli baru albo azotanem ołowiu tzn:

1. do siarkowca dodaje troszke HNO3 a nastepnie roztwor Pb(NO3)2. Powinien sie wytracic osad PbSO4.Osadrozpuszcza sie w CH3COONH4, NaOH i KOH.

Pb[2+] + SO4[2-] -> PbSO4(straca sie)

2. za pomoca BaC6O6. Do roztworu BaCl2 dodaj troszke 0,1% BaC6O6, wytraci się czerwony osad rodizonianiu baru. I teraz doal siarkowca, osadpowinien odbarwic się jednoczesnie stracając BaSO4.

pozdr.

Wielkie dzięki Malutki i właśnie o takie coś mi chodziuo

MaLuTkI
spox:)