| Autor |
Wiadomość |
|
Anonymous
|
 kwas dymiacy czym rozni sie zwykly kwas od kwasu dymiacego?? (oprocz ceny oczywiscie  )
|
| 25 lut 2006, o 23:44 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Kwas dymiący zawiera rozpuszczony bezwodnik kwasowy.
Np. kwas siarkowy dymiący to roztwór SO3 w H2SO4.
Jest to tzw. oleum.
|
| 25 lut 2006, o 23:46 |
|
|
|
Anonymous
|
aha chyba czaje. czyli dymiacy jest mocniejszy od zwyklego, tak 
|
| 25 lut 2006, o 23:52 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
Re: kwas dymiacy
Roznica jest taka że dymiacy dymi  jak sama nazwa wzkazuje
eko.
|
| 26 lut 2006, o 00:22 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
W sumie to zalży o jakim kwasie mówimy dymiący... Jeśli dymiący siarkowy to jest H2SO4 zawierający rozpuszczony SO3, jeśli solny dymiący to zawiera powyżej 35% HCl, jeśli azotowy dymiący to zawiera powyżej 70% HNO3 i może zawierać tlenki azotu (czerwony dymiący kwas azotowy) lub ich nie zawierać (biały dymiący kwas azotowy). Jeśli chodzi o moc to trudno coś sensownego powiedzieć, bo stężenie H+ w mocnych kwasach nieorganicznych spada wraz z ich zatężaniem (nie ma już wystarczająco dużo wody aby utworzyć H3O+), ale za to rośnie kwasowość wg funkcji kwasowości Hammeta (nie wiem co to jest ale coś takiego istnieje).
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
|
| 26 lut 2006, o 18:11 |
|
|
|
dumin
*******
Dołączył(a): 17 lis 2004, o 17:07
Posty: 235
|
|
| 26 lut 2006, o 19:06 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
w środowisku bezwodnym dysocjacja może wyglądać tak:
HNO3+HNO3<==>NO3(-)+H2O(+)NO2<==>NO3(-)+NO2(+)+H2O
no i z H2O to wiadomo, natomiast w siarkowym jest analogicznie z wytworzeniem jonu sulfoniowego: HSO3(+) 
gwoli ściśłości kwas azotowy ok 70% to tzw. kwas azotowy stężony, dymiący zawiera >95% HNO3, podobnie jak w przypaku oleum, istnieją także układy HNO3+N2O5
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 lut 2006, o 20:07 |
|
|
|
marchfa666
Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95
|
zacznijmy od tego,że Oleum to 120% kwas siarkowy(VI)  i oleum nie dymi...jak narazie to widzialem tylko HNO3..przoeciez on na powietrzu dymi 
_____________________________________________
ciekawe,ciekawe...
|
| 28 lut 2006, o 18:33 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
oleu jest rózne w b&k mają oleum 60% (czyli H2SO4 160%)
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 28 lut 2006, o 18:41 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
|
| 28 lut 2006, o 19:50 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
kwas siarkowy (VI) też nawet delitaknie dymi, szczególnie jak się otworzy świerzą butelkę na dworzu kiedy jest zimno 
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 28 lut 2006, o 20:23 |
|
|
|
Anonymous
|
A czy to dymienie to nie jest czasem para wodna wssysana przez niezwykle higroskopijny H2SO4?!?
HĘ???
|
| 28 lut 2006, o 20:51 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
chyba jednak nie
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 28 lut 2006, o 22:42 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
Wynika z tego ze powinienes nadrobić zaległości i zobaczyć inne
polecam oleum 
eko.
|
| 28 lut 2006, o 23:00 |
|
|
|
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27
Posty: 279
|
"Tajemnica" dymienia na powietrzu różnych związków polega na tym, że wydzielane przez nie pary tworzą z wilgocią powietrza mniej lotny produkt.
Z oleum paruje lotny SO3 który tworzy z wilgocią nielotny kwas siarkowy, dymiący kwas azotowy sam paruje (tw=84*C) tworząc mniej lotny azeotrop (tw=120*C). Tak samo chlorowodór, chlorki niemetali (produkty ich hydrolizy są mniej lotne niż sam związek).
|
| 28 lut 2006, o 23:59 |
|
|
