Vortal młodego Chemika - forum chemiczne i pirotechniczne - Zobacz wątek

Wątki bez odpowiedzi | Aktywne wątki Teraz jest 3 maja 2025, o 14:05

H2O2 + H2SO3

Moderator: #Chemia

Strona 1 z 1

[ Posty: 7 ]

Poprzedni | Następny

H2O2 + H2SO3

Autor

Wiadomość

marchfa666

Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95

H2O2 + H2SO3

W jakich proporcjach mam połączyć te dwie substancje,aby otrzymać kwas siarkowy(VI) i w jakim będzie stężeniu?

16 mar 2006, o 19:14

Richy

Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141

Nie podałeś stężeń substancji... jeśli obie teoretycznie byłyby o jednakowym stężeniu, to w stosunku 1:1.

16 mar 2006, o 19:26

P2O5

***

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa


	Richy napisał(a): jeśli obie teoretycznie byłyby o jednakowym stężeniu, to w stosunku 1:1.

Zapomniałeś dopisać, że chodzi o stężenie molowe i stosunek objętościowy.

16 mar 2006, o 19:33

marchfa666

Dołączył(a): 9 lut 2006, o 22:50
Posty: 95

aha..no perhydrol mam 35% i mam 100ml a kwasu siarkowego(IV) mam litr ma stęzenie 36%..czyli mniej więcej po 100ml

19 mar 2006, o 00:19

karjak15

Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17
Posty: 96
Lokalizacja: xD


	Richy napisał(a): Nie podałeś stężeń substancji... jeśli obie teoretycznie byłyby o jednakowym stężeniu, to w stosunku 1:1.

Teoretycznie reakcja powinna zachodzić tak:

H2SO3 + H2O2 -> H2SO4 + H2O

1mol H2SO3 na 1mol H2O2

Posiadasz 35% perhydrol a więc na 100g roztworu przypada 35g czystego H2O2. Posiadasz 36% kwas, a więc na 100g roztworu przypada 36g czystego H2SO3.

Musisz wziąć więc lekki niedomiar kwasu (97g kwasu na 100g perhydrolu)

Ale tutaj chodzi o stosunek MASOWY (wtedy należy zmieszać 1:1). marchfa666 - chodzi ci o stosunek objętościowy więc musisz obliczyć z gęstości ile H2SO3 wziąć należy na ile H2O2 o podanym stężeniu by reakcja przebiegała jak najwydajniej. Albo po prostu zważ te odczynniki bo objętość a masa to różne wartości :wink:

19 mar 2006, o 00:39

jaozyrys

@MODERATOR

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole


	Cytuj: 1mol H2SO3 na 1mol H2O2 Posiadasz 35% perhydrol a więc na 100g roztworu przypada 35g czystego H2O2. Posiadasz 36% kwas, a więc na 100g roztworu przypada 36g czystego H2SO3. Musisz wziąć więc lekki niedomiar kwasu (97g kwasu na 100g perhydrolu)

Eee..

MH2O2=34g
MH2SO3=82g

czyli na 34g czystego H2O2 trzeba 82g czystego H2SO3..

34/x=35%
x=97,1

82/y=36%
y=227,8

Więc stosunek masowy wynosi 228:97, a nie jak mówisz 97:100..

19 mar 2006, o 03:17

karjak15

Dołączył(a): 3 gru 2005, o 19:17
Posty: 96
Lokalizacja: xD

jaozyrys napisał(a):


	Cytuj: 1mol H2SO3 na 1mol H2O2 Posiadasz 35% perhydrol a więc na 100g roztworu przypada 35g czystego H2O2. Posiadasz 36% kwas, a więc na 100g roztworu przypada 36g czystego H2SO3. Musisz wziąć więc lekki niedomiar kwasu (97g kwasu na 100g perhydrolu)

Eee..

MH2O2=34g
MH2SO3=82g

czyli na 34g czystego H2O2 trzeba 82g czystego H2SO3..

34/x=35%
x=97,1

82/y=36%
y=227,8

Więc stosunek masowy wynosi 228:97, a nie jak mówisz 97:100..

Rzeczywiście....wpadka :oops:

Sorka za błąd :wink:

19 mar 2006, o 11:01

Strona 1 z 1

[ Posty: 7 ]

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość

Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników