W książce Małe tablice chemiczne , wydawnictwo Adamantan znalazłem coś takiego jak dicyjanoacetylen (C2N4) który sie spala z temperaturą 5700C , mógl by mi ktoś powiedzieć coś więcej na ten temat , produkcja , spalanie , aktywność , itp .

a może raczej C4N2????????

troche więcej na ten temat

www.google.pl, dicyanoacetylene, enter i gotowe Niestety wszystko po angielsku

nie widziałem tych tablic ale mam neiodparte wrażenie ze to rzeczywiscie chodzi o C2N4
tak jakoś nazwa do wzoru nei pasuje ale jeśli chodzi o zastosowanei i właściwoścu to raczej chodzi o Azodicarbonitrile
a więc google Azodicarbonitrile i i Enter co nie zmienai faktu ze angielski i robaczkowsxhodni królują

zdecydowanie nie, powinno być C4N2, ponieważ masz "acetylene", więc już masz dwa węgielki grupa cyjano, to jest CN, a jest "dicyjano", więc nazbiera się 4 atomy wegla: (zamiast # wstaw wiąz. potrójne)
N#C-C#C-C#N

no piszesz to samo co ja w swoim poście tylko z drugiej strony ))
nie musisz mnie przekonywac do tego co sam napisąłem ))



Natomiast sprawdziłem dokładneij czy moje przeczucia co do związku ktory to ma taką t.spal. ( C2N4 czy C4N2) i niestety moje przypuszczenia oparte na danych z symulacji spalania pewnych paliw raketowych gdzie C2N4 występowął okazały się błedne.
C4N2 dosyć czest mozna spotkac w modelowaniu spalaniaale raczej jakiegoś łagodniejszego


rzuciłem okiem w papiery i musze powiedzieć że moje przypuszczenie było mylne


żeby dmętlić ten mętlik podsumuje :
1. podane przez chemil dane to : dicyjanoacetylen (C2N4) który ma t.spalania. 5700C

2. Istnieją dwa związki
a) C4N2 dicyjanoacetylen N#C-C#C-C#N
b) C2N4 Azodicarbonitrile NC-N=N-NC

3. Za kaczy kuper nie pasuje nazwa do wzoru bo dicyjanoacetylen to C4N2 a nie C2N4

4. Czyli albo sie rypli w tablicach albo kolega chemil zle przepisał

5. Zastosowanei zwazku C2N4 sugerowało mi że to w tablicach wzór jest poprawny a nie nazwa i to napisąałem
Choś w rozmaitych symulacjach s to raczej C4N2 sie przeiwjał natomiast C2N4 pojawiał sie przy synulacji pewnch paliw oraz stosowany w technice jądrowej. Wobec czego postawiłem ze to właśnie on jest.

Ale po dokładniejszym sprawdzeniu musze stwierdzić iż poprawna w tablicach jest nazwa dicyjanoacetylen a wzor C4N2 błędny

Zauważ ze mowie o tym który zwiazek ma taka t. spal. bo juz wcześneij stwerdzilismy ze nazwa i wzor sumaryczny są neizgodne, mowie cały czas o tym ktory zwiazek ma t.spal. 5700C

zresztą nei jest to jedyny błąd w tych tablicach bo temperature 5516K (K ! nie C !) przy ciśneiniu 1 atm otryzmujemy przy spalaniu C4N2 w ozonie a więc nei jest to normalna temperaturea spalania. co przy entalpij tworzenia 118 kcal/mol jest wartością raczej oczekiwaną

Na koniec małe przeprosiny za zamieszanie

Wytwarza się go tak:
Prażymy np. cyjanek Rtęci Hg(CN)2 -> Hg + C2N2. Cyjanki litowców i berylowców się tak nie rozkładają Zresztą trzeba je mocniej prażyć, aby rozłożyć

Poza tym co napisaliście dwucyjan spalany w tlenie emituje wiele promieniowania UV, temp. osiągana jest jedną z najwyższych temperatur uzyskiwanych metodami chemicznymi
W stanie ciekłym po pobudzeniu silnym detonatorem, detonuje z siłą zbliżoną do cyjanowodoru, ew. trotylu.

POZDR