Zbiorczy: Reakcje utlenienia i redukcji

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Zbiorczy: Reakcje utlenienia i redukcji

Postprzez ViValdis » 24 lut 2006, o 12:59

Witam:)

Mam problem z taka reakcja musze ja napisac w postaci utlenienia i redukcji

Zn + HNO3 ++> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Za diabla mi nie chce wyjsc dobra odpowiedz, prosze o pomoc. Wiem ze cynk sie utlenil ale co z reszta.

Pozdro
ViValdis
Avatar użytkownika
ViValdis
**
 
Posty: 230
Dołączył(a): 26 lut 2005, o 20:11

Postprzez 2pio » 24 lut 2006, o 14:08

masz 2 rówania połówkowe
N (V) +8e -> N(-III)
Zn(0) -2e -> Zn(II) |*4
4Zn + 10HNO3 ++> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Pozdrwiam
2pio :D
Pozdrawiam
2pio
Avatar użytkownika
2pio
******
 
Posty: 437
Dołączył(a): 4 kwi 2005, o 16:49
Lokalizacja: Poznań

Postprzez o.r.s. » 15 mar 2006, o 21:16

sativ napisał(a):Moze ktoś mi pomóc w zbilansowaniu tej reakcji?? Normalnie sobie radze ale tutaj za chiny nie moge 1go tlenu wyciągnąć........

Zn + HNO3 --> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

jest to przykład nr. 3 ze strony

http://www.chemorganiczna.com/klasowka/ ... -oks.shtml

Z góry dzieki


// przeniesione o.r.s.
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez sativ » 15 mar 2006, o 21:22

4Zn + 10HNO3 --> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Teraz już potrafie :wink:

Pozdro

// heh, gratuluję :) mam nadzieję że przy nowych porządkach szybciej bedzie można dostać odpowiedź na pytanie o.r.s.
Avatar użytkownika
sativ
Zasłużony dla forum
 
Posty: 932
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Lokalizacja: Poznań

Postprzez ramzes1702 » 10 gru 2006, o 14:02

Cześć
pojutrze mam sprawdzian z redoksa i prosze o sprawdzenie czy dobrze zrobiłem te przykłady i zrobienie jednego którego za chiny ludowe nie moge łyknąć.

KClO3 -> KClO4 + KCl
3 Cl+5 - 6e -> 3 Cl+7
Cl+5 + 4e -> Cl-
4KClO3 -> 3 KClO4 +KCl

KClO3 -> KCl + O2
Cl+5 + 6e -> Cl-
3O-2 - 6e -> 3O(0)
2KClO3 -> 2KCl + 3O2

HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O
2Cl+5 + 2e -> 2Cl+4
Cl+5 - 2e -> Cl+7
3HClO3 -> 2ClO2 + HClO4 + H2O

NO2 + H2O -> HNO2 + HNO2
N+4 -e -> N+5
N+4 +e ->N+3
2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

i ten nieszczęsny przykład:
Ca(OH)2 + Cl2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
2Cl(0) - 2e -> 2Cl+
2 cL+ 2e -> 2Cl-
no i nie moge wyrównać :oops:
Avatar użytkownika
ramzes1702
 
Posty: 66
Dołączył(a): 9 mar 2006, o 20:03
Lokalizacja: Pośmiechówek

Postprzez P2O5 » 10 gru 2006, o 19:22

ramzes1702 napisał(a):i ten nieszczęsny przykład:
Ca(OH)2 + Cl2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O
2Cl(0) - 2e -> 2Cl+
2 cL+ 2e -> 2Cl-
no i nie moge wyrównać :oops:

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 --> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
Avatar użytkownika
P2O5
***
 
Posty: 567
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Lokalizacja: Warszawa

Postprzez draq » 10 gru 2006, o 19:51

Pomóżcie,

P2I4 + P4 + H2O ---> PH4I + H3PO4
draq
***
 
Posty: 177
Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10

Postprzez P2O5 » 10 gru 2006, o 20:17

draq napisał(a):Pomóżcie,

P2I4 + P4 + H2O ---> PH4I + H3PO4

10 P2I4 + 13 P4 + 128 H2O --> 40 PH4I + 32 H3PO4
Avatar użytkownika
P2O5
***
 
Posty: 567
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Lokalizacja: Warszawa

Postprzez draq » 10 gru 2006, o 22:58

No dobra, to była prowokacja :oops:
Myślałem, że ktoś to będzie liczył na abstrakcyjnych stopniach utlenienia ;)
draq
***
 
Posty: 177
Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10

Postprzez kamciaaa » 29 maja 2007, o 13:56

a jak rozliczyć tą reakcję
FeAsS + NO3- + ..... = Fe(3+) + AsO4(3-) +SO4(2-) +NO2+ ....
kama
Avatar użytkownika
kamciaaa
 
Posty: 12
Dołączył(a): 5 sty 2006, o 19:30
Lokalizacja: LooBlyN

Postprzez o.r.s. » 30 maja 2007, o 15:32

Tu robisz tak śmiesznie w zasadzie:

[FeAsS] traktujesz jako całość.

Wiemy że w sumie ta cząsteczka jest elektrycznie obojętna...

A teraz zajmijmy się prawą stroną:
Fe - +3
As - +5
S - +6
Łącznie [FeAsS](+14) [tzn stopień utlenienia w stosunku do tego po lewej stronie wzrósł o 14, więc znaczy to że każdy mol Fe,As,S w sumie oddał 14 elektronów.

Piszemy więc reakcje połówkowe:
N(+5) + e- ==> N(+4)
[FeAsS](0) - 14e- ==> [FeAsS](+14)

Mnożymy pierwszą reakcję przez 14 a drugą przez jeden i wstawiamy:

FeAsS + 14NO3(-) +... ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2
Uwzględniamy środowisko:
FeAsS + 14NO3(-) +12H(+) ===> Fe(3+) + AsO4(3-) + SO4(2-) + 14NO2 + 6H2O

Finito :] Przykład swoją drogą klasyczny na pierwszym semestrze wszelkich studiów chemicznych/farmacji/medycyny.

Kamcia - następnym razem od razu pisz w temacie zbiorczym. Jakbyś jeszcze jakieś pytania miała to odezwij mi się na gg (4155339).
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez Sulik » 30 maja 2007, o 19:20

jeszcze dodam taka sprawe do tematu kamci
jezeli myslisz ze temat z ktorym sie spotykasz w szkole/uczelni jest nie typowy, a jestes na pierwszych latach to na 90% sie mylisz i wystarczy uzyc funkcji szukaj, a nie wyklucac sie z ludzmi i zakladac po tysiac kroc ten sam watek - nie mowiac juz o watkach zbiorczych [ a tym bardziej pisac jak to nie bylo kiedys na forum - jak bys uzywala tego forum zgodnie z regulaminem ktory po cos zostal napisany to bys nie miala takich klopotow ]


wynik:
http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php? ... 4d20fb27fa

//sulik - po to są modzi żeby takie tematy właśnie kasować źle założone albo przenosić. Zbiorczy zresztą właśnie po to powstał, żeby na wszelkie często zadawane pytania można było szybko znaleźć odpowiedź. Co do tych jeszcze starszych postów to w sumie wychodzi że porządki w komnacie trzeba zrobić - pracowity czerwiec się zapowiada... Co do reszty to sięw zupełności zgadzam. o.r.s.
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
youtube.com/Sulikczek - czyli moim okiem na retro komputery i konsole
Avatar użytkownika
Sulik
@MODERATOR
 
Posty: 2476
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Lokalizacja: Krakow

Postprzez kamciaaa » 31 maja 2007, o 11:14

ok ok przepraszam ale mnie poniosło bo często korzystam z Waszego forum i wcześniej nie miałam takich problemów a tym razem na innym forum potraktowali mnie poważniej niż Wy tutaj dzięki za odpowiedź ale już uzgodniłam te reakcje tego samego dnia a następnego zaliczyłam kolokwium z wynikiem bardzo pozytywnym. A tak poza tym to jeszcze raz dziękuję hehe troszki za nerwowo podeszłam do sprawy :) ale wybaczcie mi :D
kama
Avatar użytkownika
kamciaaa
 
Posty: 12
Dołączył(a): 5 sty 2006, o 19:30
Lokalizacja: LooBlyN

Postprzez Niebieski » 10 lis 2007, o 21:15

Do trzech probówek wprowadzono po 5 kropli nadmanganianu potasu.

1. Do pierwszej dodano 5 kropli kwasu siarkowego(VI),
2. do drugiej taką samą objętość wody,
3. do trzeciej tyle samo roztworu KOH.

Następnie do wszystkich probówek wprowadzono kroplami roztwór Na2SO3, aż do zmiany zabarwienia roztworów..
Trzeba teraz zapisać te reakcje...tak będzie wyglądał ich zapis w postaci jonowej :

1. 2MnO[4-] + 6H[+] + 5SO3[2-] -> 2Mn[2+] + 5SO4[2-] + 3H2O
2. 2MnO[4-] + H2O + 3SO3[2-] -> 2MnO2 + 3SO4[2-] + 2OH-
3. 2MnO[4-] + 2OH[-] + SO3[2-] -> 2MnO4[2-] + SO4[2-] + H2O

Tak będzie wyglądał normalny zapis całych tych reakcji, czyli:

1. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 -> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4+ 3H2O
2. 2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 -> 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH
3. 2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2KMnO4 + Na2SO4 + H2O
Niebieski
 
Posty: 4
Dołączył(a): 8 lis 2007, o 22:31

Postprzez Kim1 » 28 lis 2007, o 21:36

Witam, mam problem z rozwiazaniem bilansu elektronowego rekcji chemicznej:


Hg2Cl2 +HNO3=HgCl2 + Hg(NO3)2 + NO + H20

Wiem jak zzmienijaja sie poszczególne stopnie utlenienia pierwiastków ale nie wiem jak rozdzelic zmiane stopnia Hg. Podobnie jest w tej reakcji:

NaNO3 +MnCl2=MnO + MnO2+ NO2+ NaCl+ O2

Tu tez tylko czesc Mn przechodzi na +4, i tez nalezy to jakos rozdzielic tylko jak?? Mam takich reakcji ok 40 wiec pomoc w przynajmniej tych pozwoli mi rozwiazac reszte.
Z góry dzieki.
asdf
Kim1
 
Posty: 12
Dołączył(a): 23 paź 2007, o 20:08

Postprzez hasenhof » 28 lis 2007, o 22:29

O tak?

Hg2^2+ ---> 2Hg2+ +2e /x3
4H+ + NO3- + 3e ---> NO + 2H2O /x2
-----------------------------------------------
3Hg2^2+ + 8H+ +2NO3- ---> 6Hg2+ +2NO + 4H2O
hasenhof
 
Posty: 1
Dołączył(a): 28 lis 2007, o 16:23

Postprzez titu » 16 sty 2008, o 00:21

Mam takie zadanie:
Napisz wzór na potencjał red-oks Fe(3+)/Fe(2+).

Zdurniałem... :roll: co ja mam napisać? Tylko Fe(2+)-e=Fe(3+) ??

Czy mam do tego zastosować wzór Nernsta i jak to wtedy ma niby wyglądać?
Dopóki możesz iść jest nadzieja...
Avatar użytkownika
titu
 
Posty: 7
Dołączył(a): 14 lut 2006, o 21:20

Postprzez blizzard » 16 sty 2008, o 00:29

naturalnie wzór nernsta

E = E0 + 0,059/n lg Fe3+/Fe2+
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
Avatar użytkownika
blizzard
@MODERATOR
 
Posty: 703
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Lokalizacja: behind enemy line

Postprzez holland » 22 sty 2008, o 23:21

witam, mam taka prośbę :

mam napisać do sprawozdania bilans w równianiu
I2 + Na2S2O3 --> NaI + Na2S4O6

i nie mam pojęcia jaki będzie stopień utlenienia siarki w Na2S4O6 :?
z góry dziekuje za pomoc :)
holland
 
Posty: 1
Dołączył(a): 22 sty 2008, o 23:15

Postprzez szalony » 22 sty 2008, o 23:25

Dwie siarki mają +5 a dwie 0. Objaśnienie jest tu http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate

Pozdr.
Avatar użytkownika
szalony
***
 
Posty: 1087
Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29

Postprzez jaozyrys » 22 sty 2008, o 23:34

Nie pomylił ;)
http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate
Two of the sulfur atoms present in the ion are in oxidation state 0 and two are in oxidation state +5


// miałem jakieś zamotanie, edytowałem tamtego posta chyba z 30 razy ;) a tak w ogóle to fajna budowa cząsteczki ;) /szalony

fajna, ale on w sumie to pytał o to żeby równanko uzgodnić.. Do tego celu trzeba przyjąć zupełnie fikcyjne i dziwne stopnie utlenienia: 2 w Na2S2O3 i 5/2 w Na2S4O6

a połówkowe:

2 Na2S2O3 -> Na2S4O6 + 2e-
I2 + 2e- -> 2I-

2S2O3 2- + I2 -> S4O6 2- + 2I-
Avatar użytkownika
jaozyrys
@MODERATOR
 
Posty: 868
Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Lokalizacja: Opole

Postprzez klugex » 30 sty 2008, o 10:40

Pytanko wyszła mi dobra odpowiedź ale nie jestem pewny czy zrobiłem to właściwie:

NH3 + O2 --> NO + H2O

N(3-) - 5e- --> N(2+) |*4
O2(0) + 4e- --> 2O(2-) |*5

4NH3 + 5O2 --> 4NO + 6H2O

Wiem że współczynniki w tej reakcji są prawidłowe, ale nie jestem w 100% pewien co do zapisu połówkowego.
klugex
 
Posty: 28
Dołączył(a): 3 maja 2007, o 23:12

Postprzez prezes- the inventor » 30 sty 2008, o 16:37

jest ok ale wymnoz te rownania ;)

N<sup>-III</sup> --> N<sup>II</sup> + 5e<sup>-</sup> |*4
O<sub>2</sub><sup>0</sup> + 4e<sup>-</sup> --> 2O<sup>-II</sup> |*5


4N<sup>-III</sup> --> 4N<sup>II</sup> + 20e<sup>-</sup>
5O<sub>2</sub><sup>0</sup> + 20e<sup>-</sup> --> 10O<sup>-II</sup>

4NH<sub>3</sub> + 5O<sub>2</sub> --> 4NO + 6H<sub>2</sub>O

pozdro ;)
Avatar użytkownika
prezes- the inventor
**
 
Posty: 439
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 19:13
Lokalizacja: [*]

Postprzez klugex » 30 sty 2008, o 22:00

Wiem wiem :) ale się spieszyłem, podstawa że najpierw stopnie utlenienia, połówki potem przemnożyć i gotowe. A teraz kolejne :? :

NaNO2 + KI + H2SO4 --> I2 + NO + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

N(3+) + e- --> N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2N(3+) + 2e- --> 2N(2+)
2I(-) - 2e- --> I2

2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 --> I2 + 2NO + Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O

???
klugex
 
Posty: 28
Dołączył(a): 3 maja 2007, o 23:12

Postprzez Kryształoman » 17 mar 2008, o 14:59

Ja się ostatnio zacząłem zastanawiać, jak to możliwe, że zachodzi reakcja MnO2 z H2SO4. Mn 4+ redukuje sie do Mn 2+, ale nic się nie utlenia. Czy może mi ktoś objaśnić i napisać poprawne równanie reakcji??
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):Moj ulubiony user !!!
:D
Avatar użytkownika
Kryształoman
 
Posty: 266
Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13

Następna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 4 gości

cron