WITAM

Nie jestem w stanie wypełnić samemu zbioru zadań na vortalu, wiec prosze o umieszczania w tym temacie zadania wraz z rozwiązaniem, a ja je bede dodawać na strone.

Pozdrawam i licze na zadania, nie tylko z poziomu gimnazjum, liceum czy technikum, ale tez szkoly wyzsze.

Mam pytanie. Czy zadania mają być z rozwiązaniem tzn. z odpowiedzią (np. 2,5 mola NaOH), czy z rozwiązaniem tzn. z metodą jaką otrzymałem wynik(równania reakcji, proporcje)?

z metodą otrzymania wyniku. Tak jak na stronie.

Dobra. To takie zadanie (może ktoś je zna bo ze zbioru K.M Pazdro) na poziomie liceum. Zastrzegam, że rozwiązywałem je na kolanie przed lekcją Tak więc w razie czego proszę o korektę.


Obliczyć, w jakim stosunku molowym zmieszano etan i propan, jeżeli do całkowitego spalenia 7 dm3 tej mieszaniny zużyto 32 dm3 tlenu, otrzymując dwutlenek węgla i parę wodną. Podane objętości odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Rozwiązanie:

2 C2H6 + 7 O2 -> 4 CO2 + 6 H2O
C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Ve-objętość etanu
3,5 Ve- objętość tlenu potrzebna do spalenia danej V etanu

Vp-objętość propanu
5Vp-objętość tlenu potrzebna do spalenia danej V propanu

I teraz taki oto układ równań:

Ve + Vp= 7 dm3 <- objętość mieszaniny
3,5Ve + 5Vp= 32 dm3 <- objętość zyżytego tlenu

Ve= 7 - Vp
3,5 (7- Vp) + 5 Vp= 32

Ve= 7 - Vp
24,5 - 3,5Vp + 5Vp= 32

Ve= 2 dm3
Vp= 5 dm3

Ve/Vp= 2:5

Stosunek objętościowy równa się stosunkowi molowemu ponieważ podane objętości odnoszą się do identycznych warunków ciśnienia i temperatury.

Odpowiedź: Etan i propan zmieszano w stosunku 2:5

To może jeszcze takie zadanie na rozgrzewke.



10g mieszaniny chlorku glinu i siarczanu glinu rozpuszczono w wodzie i dodawano rozcieńczonego roztworu wodorotlenku sodu, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Masa osadu po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu wynosiła 5,08g. Obliczyć skład procentowy wyjściowej mieszaniny soli. (Zadanko pochodzi ze znanego i lubianego zbioru zadań K. M. Pazdro).




Rozwiązanie:

AlCl3 + 3NaOH -> + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

x - l. moli AlCl3
y - l. moli Al2(SO4)3

Masa mola AlCl3 - 133,5g
Masa mola Al2(SO4)3 - 342g
Masa mola Al(OH)3 - 78g

Rozwiązujemu następujący układ równań:

133,5x + 342y= 10 <- masa mieszaniny
78x + 78 * 2y= 5,08 <- masa osadu

x= 0,0298
y= 0,0176

0,0298 * 133,5g = 4g (w przybliżeniu) <- zawartość AlCl3 w mieszaninie
%AlCl3 = 4/10 * 100%= 40%<- procentowa zaw. AlCl3 w mieszaninie
100% - 40%= 60% <- procentowa zaw. Al2(SO4)3 w mieszaninie

Odpowiedź:W skład mieszaniny wchodziło 40%AlCl3 oraz 60%Al2(SO4)3

Na forum pojawia się multum zadań, my piszemy rozwiązania, nie prościej żeby modzi stopniowo przerzucali je na vortal do zbioru? No i w ramach pracy społecznej niech każdy kto ma jakies zadania domowe ze zbiorów i tak czy siak musi je rozwiązac niech przy okazji też wrzuca