Odpowiedz w wątku  [ Posty: 14 ] 
CuSO4 + Mg 
Autor Wiadomość
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
Post CuSO4 + Mg
Czy w wyniku takiej reakcji Mg wyprze Cu z soli? To raczej pewne, intersuje mnie jednak jak szybko powstała miedź może pokryć się patyną w wyniku zawartego w powietrzu CO2 ?


16 sty 2007, o 20:58
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Wyprze, a wynika to z szeregu napięciowego metali. Ale jesli magnez nie będzie bardzo rozdrobniony to prawdopodobnie miedź osiądzie na wiórkach i zablokuje dalszą reakcję..



Co zas się tyczy miedzi, patyna to głównie Cu(OH)<sub>2</sub><b><sup> . </sup></b>CuCO<sub>3</sub> i do jego powstania konieczna jest woda i raczej dużo czasu.. Jak będziesz przechowywał w suchym miejscu to nawet nie zauważysz, zresztą patyna niejako pasywuje miedź.

A swoje słowa poprę wikipedią:
Cytuj:
Patyna, śniedź, grynszpan szlachetny - produkt korozji atmosferycznej miedzi i jej stopów w dostatecznie wilgotnym powietrzu. Jest to warstewka koloru od jasnozielonego do szarozielonego. Jej głównym składnikiem przy czystej atmosferze jest zasadowy węglan miedzi, natomiast w otoczeniu atmosfery przemysłowej, zawierającej dwutlenek siarki, towarzyszy jej zasadowy siarczan(VI) miedzi.

Patyna jest powłoką trwałą, jako ostatni etap procesu korozji. Przedtem czyste powierzchnie metalu pokrywają się najpierw czarnym tlenkiem miedzi, i to on z czasem przechodzi w trwałą patynę.

Cały proces pokrywania się powierzchni metalu nalotem patyny trwa kilkadziesiąt lat, choć pierwsze objawy mogą zacząć pojawiać się już po kilku latach.


Sztuczne patynowanie można wykonać również metodami chemicznymi, np. w celach ozdobnych można to zrobić zanurzając przedmioty w roztworze siarczanu amonu na 12 godz. i potem susząc je na wolnym powietrzu.

Na dużych, odkrytych powierzchniach patyna jest zjawiskiem pożądanym, traktowanym jako trwała powłoka ozdobna - np. na dachach krytych miedzianą blachą, oraz na pomnikach z brązu lub spiżu.


16 sty 2007, o 22:08
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
Post 
Dzięki. :) A tak przy okazji, Na2SO4 jest solą słabo rozpuszczalną, prawda? Jakie właściwości fizyczne będzie miał taki "osad"?


16 sty 2007, o 22:20
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Gdzie znalazłeś, że jest słabo rozpuszczalny? Ogółem większośc nieorganicznych soli sodowych, potasowych, amonowych oraz azotanów jest dobzre rozpuszczalna w wodzie. Google mówi, że Na2SO4 rozpuszcza się 48,8g/100cm<sup>3</sup> wody.. A za sole słabo rozpuszczalne zwykle przyjmuje sie umownie takie, które mają rozpusczalność poniżej 1g..
A jeśli chodzi o własności fizyczne takich osadów - nic szczególnego ;)


16 sty 2007, o 22:41
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
Post 
A stężony roztwór Na2SO4 ?? Przynajmniej teoretycznie powinno wytrącić się coś w rodzaju osadu.


16 sty 2007, o 22:43
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 22 cze 2006, o 15:11
Posty: 94
Lokalizacja: Kowary
Post 
Pewnie chodzi Ci o krystalizacje, nasycone roztwory soli przechodząc z wyższej temp. do niższej wytrącają sie w roztworze w postaci kryształów.

_________________
Bole chudiyan, bole kangna
Haai main ho gayi teri saajna
Tere bin jiyo naiyo lag da main te margaiya
Obrazek


17 sty 2007, o 00:59
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
Post 
Wasz osąd na temat rozpuszczalności Na2SO4 interesuje mnie z tego powodu, że w różnych tabelach różnie jest ona podana. W jednej Na2SO4 występuje jako sól rozpuszczalna, a w innych jako słabo rozpuszczalna. Jaka może być tego przyczyna ??


17 sty 2007, o 13:44
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
Post 
różnych "umów" dla jednych kilo w tonie to słabo a dla innych 10 kilo w tonie to słabo. ot co

_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
Obrazek


19 sty 2007, o 19:59
Zobacz profil

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
W grę wchodzi tagze błąd wydruku,albo szanowny pan gambit źle spojrzał...

_________________
GG:5774035


20 sty 2007, o 15:08
Zobacz profil
**
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
Post 
Nie. Na wzrok nie narzekam. W zbiorze zadań Pazdry (z. rozszerzony) Na2SO4 figuruje jako sól słabo rozpuszczalna. Trudno. Może faktycznie błąd w druku. Nawiązując do tematu soli. Cytrynian sodu jest dobrze rozpuszczalny ?


20 sty 2007, o 18:10
Zobacz profil

Dołączył(a): 8 gru 2006, o 18:27
Posty: 211
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
No jasne że tak (tak nawiasem mówiac to zanim zadasz pytanie o inną sól sodu wiedz że wszystkie są dobrze rozp:)

_________________
GG:5774035


20 sty 2007, o 23:33
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
Post 
poza nielicznymi :wink: niektóre się słabo rozpuszczają ale nie pamiętam jakie. w każdym razie te organiczne sole

_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
Obrazek


5 lut 2007, o 13:07
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Nieorganiczna też się znajdzie :)


o sześciohydroksyantymonian (V) potasowy K [ Sb (OH)6]. Odczynnik ten wytrąca z obojętnych lub słabozasadowych roztworów zawierających jony Na+ biały, krystaliczny osad Sześciohydroksyantymonianu sodowego Na[Sb(OH)6].

o Octan uranylowomagnezowy Mg(UO2)3(CH3COO)8 wytrąca z obojętnych, ewentualnie zakwaszonych kwasem octowym roztworów zawierających jony Na+ żółty, krystaliczny osad

Na(CH3COO) . Mg(CH3COO) . 3 [UO2(CH3COO)2] . 9 H2O.


5 lut 2007, o 19:14
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
Post 
a a a a! octan uranylowo magnezowy jest solą organiczną :roll: właśnie o tą sól mi chodziło :P

_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
Obrazek


5 lut 2007, o 22:37
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 14 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..