HEJ! Czy wie ktos jak odpowiedziec na pytanie:W ktorym z dwoch roztworow soli o jednakowych stezeniach,pH jest wieksze:
I. Na2SO4 czy Na2SO3
II. KNO3 czy KNO2
III.Na2CO3 czy Na3PO3.
Od czego to zalezy??
Z góry dziękuje za pomoc.

I. Na2SO3, bo H2SO3 jest słabszym kwasem od H2SO4
II KNO2 bo HNO2 słabsze od HNO3
III Na2CO3, wyjaśnienie jak wyżej.

Zależy od mocy kwasu i zasady które utworzyły sól.

//przeniesione o.r.s.

Witam ! mam problem z tymi zadankami i byłbym wdzięczny jakby się ktoś nimi pobawił


1) Ile ml 2*10-2 mol/dm3 roztworu amoniaku rozcieńczono wodą do objętości 500 ml, jeżeli stężenie jonów OH- w otrzymanym roztworze wynosiło 6*10-5 mol/dm3
(K= 1,8*10-5)


2) Jak zmieni się pH gdy do 1 dm3 wody wpadnie kropla 2 mol/dm3 roztworu HNO3 ? Objętość kropli 0.05 ml.


3) Do 25 ml 0.1 M roztworu kwasu octowego dodano 25 ml 0.1 M roztworu NaCl. Oblicz zmianę pH (K= 1.8*10-5)

Zad 1
NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

K=( [NH4+]*[OH-] )/ [NH3]
[OH-]=[NH4+]

[NH3]=[OH-]^2 /K
[NH3]=1,95*10^-4 mol/dm3
n(NH3)=1,95*10^-4 *0,5 dm3 =9,73 * 10^-5 mol NH3
V-n/Co=9,73*10^-5 / 2*10^-2 = 4,87*10^-3 dm3=4,87 cm3= 4,78 ml

Zad 3 NaCl nie reaguje z CH3COOH, nie zmienia takrze pH
CH3COOH+H2O<=>CH3COO- H3O+
K=( [CH3COO-]*[H3O+] )/ [CH3COOH]
[H3O+]=[CH3COO-]
K*[CH3COOH]=[H3O+]^2

na początku stężenie 0,1 M CH3COOH
czyli [H3O+]=pierwiastek(1.8*10^-5*0,1M)=1,34*10^-3
pH=2,87 na początku
później
0,025dm3*0,1M=0,0025 mol CH3COOH
0,0025mol/0,05dm3=0,05M CH3COOH
czyli [H3O+]=pierwiastek(1.8*10^-5*0,05M)=9,49M
pH=3,02 po dodaniu NaCl które tylko zwiększa obiętość 2 razy


Zad 2

0,05cm3=0,00005dm3
0,00005dm3*2M=0,0001mol
0,0001mol/1dm3=0,0001M
pH=-log[H3O+]=-log0,0001=4

pH z 7 zrobi się 4

pomocy!!!potrzebuje żeby ktos mi wytłumaczył jak to zrobić:)
jaka objetosc 18,96 procentowego roztworu H2SO4o gestosci 1,135g/cm3 potrzebna jest do zobojetnienia 750 cm3 roztworu KOH O pcOH =1,350

Chciałabym bardzo, zeby ktos mi pomogl, tylko w tym temacie juz dawno sie nic nie rusza, wiec mam nadzieje ze chociaz którys Mod to przeczyta No wiec robiac zadanie z pH natrafilam na troche nietypowy problem: co mam zrobic, jesli z oliczen pH wychodzi mi wyższe niż 14?? na przyklad liczac pH 2-molowej KOH. Co mam wtedy zrobic? zalozyc ze części czasteczek jest niezdysojowana (jest to troche heretyczne, nigdy nie slyszlam ze KOH nie chcialo dysocjowac) czy raczej ze pH wynosi 14 i olać tą nadwyzkę jonow OH- ? Wiem, ze w zadaniach normalnie nie doprowadza się do takich sytuacji. Proszę o pomoc i thx z gory.

są tzw. superzasady, które wg. Arhheniusa i prawa mas mają stężeniw [OH-] wyższe niż 10 M:) tak samo jak superkwasy, których [H+]>10

Z cyklu zadan, które mi nie wychodzą, proszę o pomoc przy takim zadaniu...O ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1dm3 wody

nie prosze o rozwiazanie tylko o tok myslenia...mógłby ktos zerknąć? Prosze;)

Witam. Mam problem z takim zadaniem:
Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o Cm=0,01 mola/l dodano tyle stałego cyjanku sodu że stopień dysocjacji zmniejszył się dwu krotnie. Oblicz pNa wiedząc że pKa HCN wynosi 10.

Jak dotąd policzyłem tylko stopień dysocjacji HCN =0,0001 i stopień dysocjacji po dodaniu NaCN = 0,00005.

Co dalej???

robisz tak:
NaOH-->Na+ + OH-
pH czystej wody jak wiesz wynosi 7
Cm=0.01/1=0.01
pH=-[logH+]
pH=2
Dam Ci nny przykład dla zrozumienia" Do 100cm3 0.1 molowego roztworu NaOHdolano 900cm3wody.Ph roztowu:?
To liczysz tak:
NaOH-->Na+ +OH-
V1=100cm3=0.1dm3
Cm=o.1
n=Cm*V=0.01mola(liczysz liczbe moli)
pH=2
V2=1dm3
n=0.1
pH=1
Widac,ze pH zmienilo sie o jedna jednostke.

zad1
Ile cm3 0,5 M roztworu wodnego NH3 należy dodać do 50cm3 1M roztworu NH4Cl, aby otrzymać roztwów o pH=8. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 1,7x10(-5)

zad2
Do zmiareczkowania 20cm3 roztworu wodnego 2-metyloaminy zużyto 15cm3 0,1N HCl. Obliczyć pH. K=6x10(-4)

zad3
obliczyć pH 0,01M roztworu wodnego CH3COOK oraz stężenie kw. octwego powstałego w wyniku hydrolizy soli. Stała dysocjacji kwasowa wynosi 1,7x10(-5)

zad4
Obliczyć pH roztwou zawierającego 0,2 mola HCOOH i 0,3 mola KCOOK w 2 dm3 roztworu.

zad5
Do 20cm3 0,4M C6H5COOH dodano 80 cm3 0,0625 M roztworu C6H5COOK. Obliczyć pH roztworu buforowego.


Prosiłbym o pomoc, bo naprawdę nie wiem jak zabrać się za te zadania.

Nie chce dokładnych wyników, super przekształceń itp, poprostu jakiś tok myslenia, jakiś dobry sposób jak się za takie zadania zabrać.

Pozdrawiam.

Witam..
Może ktoś sprawdzić??

Oblicz pH kwasu octowego o stężeniu 0,1M.
Kkw = 1,8 * 10(-5)
I mi wyszło 2,873

Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu 0,001M.
Kzas: 1,75 * 10(-5)
I mi wyszło 10,12

Oblicz pH roztworu o stężeniu 0,00001M amoniaku
Kzas= 1,75 * 10(-5)
Wynik: 9,12

1. dobrze, można skorzystać z wzoru uproszczonego, swoją drogą, stała wynosi 1,75*10^-5 więc i tak popełniamy błąd
2. też OK, chociaż już widać mały błąd (bez uproszczeń jest 10.09)
3. tutaj nie wolno nam użyć wzoru uproszczonego, gdyż rozcieńczenie jest już bardzo duże: bez uproszczeń wyjdzie pH = 8.85

Liczyłem to ostatnie i w tym dokładnym wzorze wyszedł mi ten sam wynik, czyli 9,12



Wzór ten wydał mi sie śmieszny, bo
Pierwiastek z stężenia pomnożony przez pierwiastek z stałej dysocjacji to jest skrócony wzór na pH.[/img]

A kolega nie widzi, że to się skraca i wychodzi uproszczony?
Bez uproszczeń to mamy, jak podstawimy sobie ładnie:

c = 0.00001 mol/dm^3

Kb = [NH4+][OH-]/[NH3]

Kb = [OH-]^2/c-[OH-]

wychodzi równanie:
[OH]^2 + Kb[OH] - cKb = 0

Delta - Kb^2 + 4*c*Kb

wyliczamy dodatnią wartość [OH-] i to wsio

ale jaka delta??
U mnie w książce nic nie pisze o delcie :D
i co to znaczy c- [oh-]??
Wyliczysz dla mnie to zadanie 2. Z amiakiem??

Równanie kwadratowe :-)

Nie musi nic pisać... to jest metoda na rozwiązanie tego zadania, może można inaczej, nie wiem

c-[OH-] bo wprowadzamy pewną ilość NH3, a powstaje w roztworze tyle OH- ile zdysocjowało NH3 i ten ubytek musimy uwzględnić przy obliczeniach tego typu

Zadanie jest już rozwiązane w poprzednim poście - mamy takie równanie, dochodzimy do postaci ogólnej i wyliczamy... jak liczymy na symbolach, to uzyskujemy ogólny wzór na tego typu przeliczenia, wystarczy tylko podstawić dane .
Jak jest kwas, dajemy Ka i liczymy [H3O+], a jak zasada, to liczymy [OH-] i dajemy Kb, to tyle.

mam wydaje sie proste zadanko a jednak nie moge sobie z nim poradzic

mianowicie chodzi o obliczenie ph r-r kwasu solnego o stezeniu 10^-9.

jeest to przyklad z zadan wstepnych do teogorocznej olimpiady,czy moglby mi ktos wytlumaczyc jak nalezy zrobic je?

pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów H⁺. Czyli
pH=-log[H⁺]

Jak przeliczysz stężenie obu jonów w roztworze po dysocjacji, to tylko podstawić.

Pozdrawiam Alchemik

Tylko nie zapomnij o jonach H⁺ pochodzących z autodysocjacji wody.

dobra dzieki za pomoc .wychodzi ladnie 6.99;d

Mam takie pytanko. Jakie będzie pH wodorotlenku sodu o stężeniu 4 mole/dm3? Z ogólnego wzoru to wychodzi chyba 14,6. Na wikipedii coś piszą o tym że obliczanie pH dla takich stężeń jest nielogiczne, lecz nie bardzo rozumem.

W znacznym skrócie:

pH definiujemy jako ujemny logarytm AKTYWNOŚCI jonów [H+] (a dokładniej [H3O+] )

W roztworach rozcieńczonych dość dobre jest założenie iż a=c, lecz w rzeczywistości aktywność = współczynnik aktywności*stężenie:
a=f*c

Wprowadźmy pojęcie siły jonowej roztworu - w skrócie jest to miara oddziaływań międzyjonowych w roztworze, więcej na googlu - dana jest wzorkiem:

I = 0,5*suma(ci*(zi^2)) (ci - stężenie danego jonu, zi - ładunek danego jonu)

Jest nam ona potrzebna ponieważ współczynnik aktywności jonu w roztworze dany jest równaniem typu (nie wnikam w różne współczynniki w tym równaniu):

log(f)= -zi*(I^0,5)/(1+(I^0,5))

Powyższa gadanina, jeśli jesteś zainteresowany, nosi nazwę prawa Debye'a-Huckla, oczywiście zachodzi ono dla wartości I<0,1, więc przy 4M NaOH będziesz daleko poza zakresem, więc obliczenia będą dość sporo odchylały się od rzeczywistości...

Toteż f maleje nam ze wzrostem ci, czyli ze wzrostem stężenia naszego elektrolitu, w tym wypadku NaOH. Jeśli chcesz, możesz przyjąć np 25 stopni C i obliczyć pH w ten sposób