Proszę pomóżcie, z tymi zadaniami nie mogę sobie poradzić:

Przez elektrolizer napełniony roztworem ZnSO4, elektrody platynowe, przepuszczono prąd 1,93A w czasie 10000s. Na katodzie wydzielo sie 896,4 cm3 wodoru. Oblicz mase cynku wydzielonego równoczesnie na katodzie oraz objętość produktu anodowego.
(z kad w ogóle ten wodór skoro na katodzie wydziela się Zn...)

2) 250cm3 roztworu wodnego AgNO3 i Cu(NO3)2 poddano elektrolizie. W wyniku przeplywu ladunku 9650C wydzielono na katodzie calkowicie oba metale, przy czym wzrost masy katody wynosil 6.22g. Oblicz stęzenie kazdej soli w roztworze przed elektrolizą...

zad 1
K(-) Zn2+ + 2e => Zn0
K(-) 2H2O + 2e => H2 + 2OH-
A(-) 2H2O - 4e => O2 + 4H+
I=1,93 [A]
t=10 000 [s]
obliczamy masę wodoru z proporcji, wychodzi nam 0,08g
ze wzoru m=k*I*t obliczamy masę wodoru ptzy 100% wydajności procesu
wychodzi nam 0,2g. Obliczamy wydajność procesu wydzielania wodoru wychodzi nam 40% czyli 60% to wydajność wydzielania cynku. Ze wzoru na m=k*I*t obliczamy masę wydzielającego się cynu ze 100%wydajnością wychodzi nam 6,55g teraz obliczamy ile wydzieli się nam cynku przy wydajności 60% wychodzi 3,93g. Teraz zostaje nam obliczyć masę tlenu i zmienić ja na objętość

zad 2
K(-) Cu2+ +2e -> Cu0
K(-) Ag+ + e -> Ag0
ukłądamy układ równań
108x+65,5y=6,22
1+2=0,1
x- oznacza liczbę moli Ag y-liczbę moli Cu
Obliczasz stężenie.

Dziękuje;]