chemia fizyczna

Physical chemistry. Dział zajmujący się zachodzącymi zjawiskami fizycznymi podczas reakcji chemicznych oraz wszelkimi innymi właściwościami fizycznymi.

Moderator: #Chemia

chemia fizyczna

Postprzez Anonymous » 27 cze 2007, o 21:00

Witam. Mam kłopoty z następującymi zadaniami:

1. Podaj budowę rdzeni i stany walencyjne dla dwóch wybranych pierwiastków bloku sp o ładunku rdzenia +3

prosiłbym o wytłumaczenie co to jest ładunek rdzenia +3 bo jakoś nie kojarzę...

2. Porównaj budowę elektronową drobin H2+, H2 i H2- w oparciu o teorię orbitali molekularnych. Uporządkuje te drobiny wg wzrastającej energii wiązania H-H

3. Jaka jest budowa przestrzenna BH4- i jakie są wiązania.

do budowy przestrzennej doszedłem i o ile się nie mylę jest taka sama jak w jonie amonowym czyli tetraedryczny

Z góry dziękuję za pomoc
Anonymous
 

Postprzez Karvon » 27 cze 2007, o 22:29

1. Z rdzeniem mamy do czynienia, jeśli usuniemy z atomu wszystkie elektrony walencyjne (pozostałe zostawiamy w spokoju).
Np. sód ma jeden elektron walencyjny. Usuwamy go, pozostaje rdzeń o ładunku 1+. Mg będzie miał 2+, Cl +7. To tak z grubsza na potrzeby twojego zadania.
2.
3. Tak jak napisałeś, tetraedr. Wszystkie wiązania równocenne, kowalencyjne, typu sigma ( jest zamęt ze wzgledu na to, że donorem jednej pary elektronowej jest H^-, zamiast tradycyjnego uwspólnienia 2 elektronów, ale i tak wiązania są równocenne).


Pozdrawiam.
Karvon
***
 
Posty: 428
Dołączył(a): 30 gru 2006, o 02:36
Lokalizacja: Poznań

Postprzez m3lm4k » 28 cze 2007, o 01:12

To ja sie wlacze w pytanie nr 2 - zalecam zajrzec do Chemii Nieorganicznej Bielanskiego - jesli dobrze pamietam jest to na samym poczatku.

I slowo komentarza od siebie:
Musisz zauwazyc, ze suma orbitali atomowych bioracych udzial w wiazaniu jest rowna liczbie orbitali molekularnych, ktore dzielimy na wiazace i antywiazace. Jak nazwa wskazuje, te wiazace beda obnizaly enerie ukladu, a co za tym idzie beda zapelniane jako pierwsze - wszystko mozna wyraznie przedstawic na wykresie, ktorego ksztalt znajdziesz w podanej ksiazce.

Teraz nalezaloby sie zastanowic ile elektronow znajduje sie w dwoch orbitalach molekularnych - jednym wiazacym i jednym antywiazacym , dla kazdego przypadku. Na kazdym z nich moga znajdowac sie maksymalnie dwa elektrony, ale jest to sprawa oczywista.

Lecz, zeby nie odbierac Ci calej przyjemnosci i satysfakcji z rozwiazania zadania pozostane przy podanych radach jak sie do tego zabrac :)

PS. Tu jest to bardzo przejrzyscie wytlumaczone ( po angielsku ):
http://en.wikipedia.org/wiki/MO_diagram
Avatar użytkownika
m3lm4k
 
Posty: 48
Dołączył(a): 6 paź 2006, o 17:02


Powrót do Chemia Fizyczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość