Obliczanie entalpi, wpływ stanu równowagi.. POMOCY!!!

Physical chemistry. Dział zajmujący się zachodzącymi zjawiskami fizycznymi podczas reakcji chemicznych oraz wszelkimi innymi właściwościami fizycznymi.

Moderator: #Chemia

Obliczanie entalpi, wpływ stanu równowagi.. POMOCY!!!

Postprzez Arczie30 » 2 lis 2007, o 13:26

Mam takie zadanko do rozwiązania i nie wiem jak sie do niego zabrac!

1 Zadanie. Oblicz entalpię reakcji opisanej równaniem:
CH4 (g) + 2 02 (g) --> CO2 (g) + 2 H2O (g)

wiedząc, że:
C (s) + 2H2 (g) --> CH4 (g) ^H1=-75kJ
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) ^H2 = -394kJ
H2 (g) + O2 (g) --> H2O (g) ^H3 =-242kJ

2 Zadanie
Oblicz jak zmieni sie szybkość reakcji chemicznej przebiegającej w fazie
gazowej

2NO + H2 --> N2O + H2O

wg. równania kinetycznego v=k * [NO]2 [H2]
Jeżeli zmiana objętości wywołała 4-ro krotny wzrost ciśnienia.



Jesli ktoś pomoże ma odemnie browarka jesli mieszka blisko :P
Z góry dzieki ludziska.
Arczie30
 
Posty: 7
Dołączył(a): 2 lis 2007, o 13:14
Lokalizacja: Płock

Postprzez Thanatos » 2 lis 2007, o 14:04

Pierwsze zadanie polega tylko na tym że od entalpii tworzenia produktów odejmujesz entalpie tworzenia substratów czyli: ^H=[2*(-242kJ)-394kJ-(-75kJ)=-803kJ
a co do drugiego to na forum jest sporo analogicznych zadań do tego, wystarczy poszukać sam niedawno tu komuś takie rozwiązywałem:http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?p=120286&highlight=#12028 przy odrobinie chęci sam byś je zrobił, ale niech będzie:
v=k*[4NO]2[4H2]
v=k*64[NO]2[H2]
v'=64v czyli szybkość reakcji wzrośnie Ci 64krotnie.

A co do piwa się dogadamy :wink:

edit po chwili:zapomniałem minusa :lol:
Thanatos
 
Posty: 27
Dołączył(a): 23 lis 2006, o 16:23

Postprzez Arczie30 » 2 lis 2007, o 14:43

Thanatos powiedz mi jeszcze taka rzecz czy od kazdego ^H1, ^H2 .. musze odjąc ^H ... czy juz same podanie wyniku -803kJ konczy zadanie ..

Dzieki za pomoc, jestem w tym zielony, a trzeba pracę zrobić 8) [/b]
Arczie30
 
Posty: 7
Dołączył(a): 2 lis 2007, o 13:14
Lokalizacja: Płock

Postprzez Thanatos » 2 lis 2007, o 17:52

^H=[2*(-242kJ)-394kJ-(-75kJ)=-803kJ to inaczej 2* ^H3+ ^H2 - ^H1=entalpia tej reakcji, a tlenu nie odejmujesz bo jego entalpia tworzenia wynosi 0 no i te -803kJ to już jest ostateczny wynik i niczego więcej Ci do szczęścia nie potrzeba :wink: pozdrawiam!
Thanatos
 
Posty: 27
Dołączył(a): 23 lis 2006, o 16:23

Postprzez Arczie30 » 2 lis 2007, o 18:47

Wielkie dzięki mistrzu ... :wink:
Arczie30
 
Posty: 7
Dołączył(a): 2 lis 2007, o 13:14
Lokalizacja: Płock


Powrót do Chemia Fizyczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości