przepraszam, że was męcze i powracam do tematu - trzy sparwy:
1. Nie wyrzucajcie tego tematu - skasujcie moje posty - gościu jednak musiał stacić te 10 min na pisanie tego
2. Mieliście racje używałem drucików miedzianych, ale teraz używam elektrod węglowych (z baterii) i woda jest dalej zielona
3. Jak mi odpowiecie to skasujcie ten temat

Woda niestety będzie zielona jeśli będziesz używał elektord miedzianych Elektrody muszą być ŻELAZNE lub WĘGLOWE aby woda niebyła zielona.

Tak sie sklada ze wczoraj sie bawilem elektroliza solanki za pomoca drucikow miedzianych i prądem o napieciu 17V oraz natężeniu 1,2A

Wynik: Woda najpierw zzieleniala troszeczke (naprawde delikatnie) a potem zżółkła... Po chwili na dno probówki zaczął mi opadać brązowy proszek... Na początku stwierdziłem: Wodorotlenek żelaza (III), ale po sekundzie mysle sobie, skad by mi sie tam zelazo wzielo? No to dalej wymyslam:
Wodorotlenek miedzi - odpada bo jest niebieski.
A moze chlorek miedzi? Otwieram tablice rozpuszczalnosci i stwierdzam ze chlorek miedzi jest zielony...
No coz. Zatkałem próbówke i wzielem dzisiaj do szkoly z chemiczka omowic sprawe. Stwierdziła, ze to moze byc chlorek miedzi. A do tego woda przeciez nie byla destylowana i pelno w niej swinstw jest, które mogą wpłynąć na reakcje.

Ja miałem prawie tak samo jak ty Butcher tylko ze napoczątku woda była zielona, zielony proszek spadł na dno i woda zrobiła sie zółta i teraz na dno spada żółty proszek... co to moze być....

dobra...ja mam kolejne pytanie...
jak ulegnie rozpadowi i co sie wydzieli na elektrodach przy elektrolizie:
1 stopionej saletrze amonowej
2 stopiony mrówczan sodu
3 stopiony siarczan VI eee...powiedzmy wapnia
w 2 i 3 przypadku na katodzie wydzieli sie oczywiście odpowiednio sód i wapń...ale co z resztą??
i jeszcze jedno...
elektrolizują CuSO4(w r-r) jakie mozna najwyższe stężenie kwasu osiągnąć??

podobny temat juz zalozylem i tez jestem ciekaw co powstanie bo tych zwiazkow dalem ;]

Ten żółty proszek to tlenek miedzi. Wykonywałem tą elektrolizę za pomocą elektrod miedzianych, odparowałem potem wodę i sprawdziłem dokładnie. Powstał chlorek miedzi i tlenek miedzi, a przy grafitowych elektrodach powstał trujący chlor.

SCALONO

Aby zobaczyć co powstanie należy zapisać symbolami przebieg elektrolizy np. 2Cl- +1e- ---> Cl2
Każdy chemik powinien umieć zapisać takie równania!!!
Należy też uwzględnić to, czy jest to elektroliza stopionej soli czy roztworu. Jeśli roztworu to należy zwrócić uwagę, czy otrzymywana substancja nie zareaguje z wodą. Elektrody nie powinny reagować z otrzymywanymi substancjami!!![/b]

każdy chemik powinien walnąć się patelnią w czerep zanim napisze coś takiego i należy zwracać uwagę bardziej na potencjały standardowe reakcji a nie czy substancja która niby powstaje ale nie powstaje reaguje z wodą oraz uwzględnić że reakcji mogą ulec elektrody. grrr
SO4(2-) --> yyy SO3 + 1/2 O2 + 2 e(-) [/quote]

Chyba jednak się pomyliłem. Równanie powinno wyglądać tak nie uwzględniając innych reakcji:
Na+ +1e- --->Na
Cl- - 1e- ---->Cl
I nie wymagaj ode mnie cudów bo dopiero chodzę do II klasy gimn. i uczyłem się tego wzoru o wiele wcześniej. Potencjały jest już to temat liceum.

tak tylko ze w praktyce jest calkiem inaczej
jak ktos robi elektrolize chlorku sodu za pomoca elektrod grafitowych to na jednej wydziela sie chlor a na drugiej wodór i powstaje NaOH o bardzo malym stezeniu ale zawsze mozna odparowac wode

mozecie to sprawdzic dolewajac do tego roztworu fenoloftaleiny

zawsze sa jakies wyjatki

Boże! Mam wrażenie, że temat Elektroliza Soli jest jak Hydra, nie ważne jak wiele wątków się omówi - wytnie, one odrastają jak grzyby po deszczu.

Niedawno była na forum dyskusja na temat bodajże właśnie elektrolizy i było tam sporo o "solance" i jej wynikach. Przeszukaj Ogólną i Doświadczenia to znajdziesz.

Z tego co pamiętam to przy żelaznych elektrodach pojawiał się zielonkawy Fe(OH)2, a przy miedzianych jakieś kompleksy miedzi.

Poszukaj na forum. Na pewno było.

jeszcze ELEKTROCHEMIA /// doz