Analiza substancji stałej

Analytical chemistry. Wszystko co związane z chemią analityczną.

Moderator: #Chemia

Analiza substancji stałej

Postprzez ChemikAkrobata » 29 kwi 2019, o 19:55

Cześć!
Otrzymałam do zanalizowania substancję stałą. Jest to jakaś sól srebra o kolorze bardzo jasno różowym. Moim problemem jest analiza anionu tej soli (na pewno nie jest to szczawian, prowadząca powiedziała, że źle). Po dodaniu HCl wytrąca się biały osad AgCl fioletowiejący pod wpływem światła, więc wnioskuję, że jest to sól kwasu słabszego od HCl. Jakiś pomysł na anion? :cry:
ChemikAkrobata
 
Posty: 7
Dołączył(a): 31 sty 2019, o 13:53

Re: Analiza substancji stałej

Postprzez MacHalski » 29 kwi 2019, o 20:57

Witaj!
Strącenie osadu nie ma nic wspólnego z mocą kwasu od którego pochodzi anion. Jak do AgNO3 (sól mocnego kwasu!) dodasz roztworu zawierającego jony chlorkowe (np. NaCl), to też strąci się AgCl, ze względu na mały iloczyn rozpuszczalności, a nie to, czy kwas jest mocny, czy słaby.
Wykonałaś test na kation, ok, masz potwierdzenie, że srebro. Jakie testy wykonałaś na anion? Bez tego można co najwyżej wykluczyć aniony strącające ze srebrem osad. Dlatego pomysł ze szczawianem jest chybiony - skoro szczawian ze srebrem strąca osad, to gdyby twoja sól była szczawianem srebra, to nie mogłabyś jej rozpuścić w wodzie, nieprawdażżżż?
Przyjrzyj się tablicy rozpuszczalności, ale by rozstrzygnąć, musisz i tak wykonać jakieś próby na aniony, bez tego ani rusz.
Terz chcem gwiasdke.
Avatar użytkownika
MacHalski
 
Posty: 256
Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Lokalizacja: Tiutiurlistan

Re: Analiza substancji stałej

Postprzez ChemikAkrobata » 29 kwi 2019, o 22:09

Próbka nie rozpuszcza się wodzie, a w H2SO4, a z HCl wytrąca się inny osad. Na aniony nie wyszły żadne próby na redukujące, ani utleniające aniony. Arseniany odrzuciłam ze względu na kolor osadu (są żółte lub brunatne/czekoladowe, mój jest lekko różowy). Zostają aniony obojętne ze względu na właściwości redoks. CO3(2-) odpada, bo rozpuściłby się w kwasie octowym. Po rozpuszczeniu nie czułam zapachu octu, więc to raczej też nie octan. SO4(2-) też nie, bo powstający osad po dodaniu Ba(2+) rozpuszcza się w rozcieńczonym HNO3. I na ten moment brakło mi pomysłów. :cry:
ChemikAkrobata
 
Posty: 7
Dołączył(a): 31 sty 2019, o 13:53


Powrót do Chemia Analityczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość

cron