Woda- mineralizacja

General chemistry. Wszystko co związane z chemią ogólną.

Moderator: #Chemia

Woda- mineralizacja

Postprzez w0t0s » 26 lip 2019, o 13:38

Cześć,
ze zwykłej ciekawości, zastanawia mnie czemu w niektórych wodach mineralizacja anionami jest większa niż kationami (suma anionów jest większa niż kationów np. HCO3-)? Czy w ogóle anion może występować "samodzielnie"?

Natomiast jeśli chodzi o niewytrącanie się osadu w wodach wysoko zmineralizowanych chodzi o to że iloczyn rozpuszczalności konkretnych związków jest na tyle niski, że nie wytrącają się one w postaci osadu?
w0t0s
 
Posty: 16
Dołączył(a): 27 lut 2018, o 23:40

Re: Woda- mineralizacja

Postprzez MacHalski » 26 lip 2019, o 14:28

w0t0s napisał(a): chodzi o to że iloczyn rozpuszczalności konkretnych związków jest na tyle niski, że nie wytrącają się one w postaci osadu?

Zgadza się.
w0t0s napisał(a):Czy w ogóle anion może występować "samodzielnie"?

Nie może, suma ładunków musi wynosić zero.

w0t0s napisał(a):ze zwykłej ciekawości, zastanawia mnie czemu w niektórych wodach mineralizacja anionami jest większa niż kationami (suma anionów jest większa niż kationów np. HCO3-)?
- ale suma mas? (bo wagowo najczęściej się podaje na wodach mineralnych). Masy nie muszą się zgadza, różne kationy i aniony mają różne masy. Liczby ładunków muszą być równe, znaczy ładunek jonu * liczba moli jonu. Jeśli się nie zgadza, to jakiś jon jest niewymieniony.
Terz chcem gwiasdke.
Avatar użytkownika
MacHalski
 
Posty: 256
Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Lokalizacja: Tiutiurlistan

Re: Woda- mineralizacja

Postprzez w0t0s » 26 lip 2019, o 14:50

dzięki :P już rozumiem, faktycznie masy mogą być różne :D
w0t0s
 
Posty: 16
Dołączył(a): 27 lut 2018, o 23:40


Powrót do Chemia Ogólna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości

cron