Odpowiedz w wątku  [ Posty: 16 ] 
dwutlenek azotu 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 paź 2005, o 21:12
Posty: 12
Post dwutlenek azotu
Jak uzyskac dwutlenek azotu??


21 lis 2005, o 22:43
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 19 lip 2004, o 16:22
Posty: 243
Post 
Np roztwarzajac miedź w kwasie azotowym 5:D, albo przez prażenie azotanu np olowiu


21 lis 2005, o 22:51
Zobacz profil
***

Dołączył(a): 14 lip 2005, o 22:10
Posty: 177
Post 
Mg + HNO3 (stęż)


21 lis 2005, o 23:08
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
magnez wypiera wodór z kwasów !!

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


22 lis 2005, o 17:49
Zobacz profil
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Ale przy okazji tworzy się sporo ciepła, które powoduje rozkład kwasu azotowego... Poza tym magnez jest reduktorem i redukuje kwas azotowy do dwutlenku azotu. Sam to sprawdzałem - po wrzuceniu magnezu do stężonego kwasu azotowego tworzy się "komin" brunatnego NO2.

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


22 lis 2005, o 18:14
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
Post 
większość metali ze stęzonym HNO3 tworzy NO2 (srebro, rtęć itp..... lista jest długa)

_________________
Cytuj:
A teraz ucieramy kryształki NI3 w moździerzu, by pojedyńcze cząsteczki miały jak największą powierzchnię rea...

Idioci ciągle od nas odchodzą...


22 lis 2005, o 18:22
Zobacz profil
PROFESJONAŁ

Dołączył(a): 27 lip 2004, o 22:00
Posty: 755
Lokalizacja: From beyond
Post 
Czysty NO2 można otrzymać prażąc Pb(NO3)2, w reakcjach HNO3 z metalami powstaje mieszanina różnych tlenków azotu.

_________________
Podczas stosunku do rzeczywistości mam problemy z erekcją ;-)


22 lis 2005, o 19:43
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Albo dowolny inny azotan.


22 lis 2005, o 19:44
Zobacz profil
*****

Dołączył(a): 9 wrz 2005, o 22:56
Posty: 244
Post 
Albo prażyć to

KNO3 + CuSO4 --> 2CuO+ K2SO4 + 2NO2

aby uzyskać należyty strumień NO2 trza to podgżać do około 450*


22 lis 2005, o 23:36
Zobacz profil
Post 
NVX napisał(a):
w reakcjach HNO3 z metalami powstaje mieszanina różnych tlenków azotu.


W odpowiednich warunkach (odpowiednie stężenie HNO3, odpowiednia ilość metalu) można uzyskać przez długi czas takiej reakcji (np. z żelazem albo magnezem) ciągły strumień równomolowej mieszaniny NO2+NO. Jest to wykorzystywane w niektórych partyzanckich metodach syntezy niektórych ciekawych związków (metoda "pseudonitrozytowa").


23 lis 2005, o 11:25
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
P2O5 napisał(a):
Albo dowolny inny azotan.


No nie bardzo. Pb(NO3)2 rozkłada się tak:
Pb(NO3)2 -> PbO2 + 2 NO2
inne azotany rozkładają się na mieszaninę NO2 i tlenu.

V1 napisał(a):
KNO3 + CuSO4 --> 2CuO+ K2SO4 + 2NO2

!! !! !! !! :evil: :evil: :evil:
jeśli zajdzie taka reakcja, to jesteś cudotwórcą :evil:

vert1go napisał(a):
ciągły strumień równomolowej mieszaniny NO2+NO

Masz złe wyobrażenie o tej metodzie. Równomolowy, ciągły strumień NO2 + NO (tzw. "N2O3", chociaż taki związek istnieje tam najwyżej w 10%) uzyskuje się przez rozkład azotynów pod wpływem kwasów.
2 HNO2 -> NO + NO2 + H2O
Metoda z redukcją kwasu azotowego metalami jest bardzo niepewna - względne stężenie NO2 i NO zmienia się z czasem, utrzymanie reakcji o idealnych parametrach jest niemożliwe.

Cytuj:
(metoda "pseudonitrozytowa")

Ja bym powiedział pseudoazotynowa, w ostateczności pseudonitrozynowa...

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


24 lis 2005, o 01:08
Zobacz profil
Post 
Tweenk napisał(a):
vert1go napisał(a):
ciągły strumień równomolowej mieszaniny NO2+NO

Masz złe wyobrażenie o tej metodzie. Równomolowy, ciągły strumień NO2 + NO (tzw. "N2O3", chociaż taki związek istnieje tam najwyżej w 10%) uzyskuje się przez rozkład azotynów pod wpływem kwasów.
2 HNO2 -> NO + NO2 + H2O
Metoda z redukcją kwasu azotowego metalami jest bardzo niepewna - względne stężenie NO2 i NO zmienia się z czasem, utrzymanie reakcji o idealnych parametrach jest niemożliwe.


Przy wolnym tempie reakcji i ciągłej kontroli stężeń i temperatury można uzyskać równomolowy strumień. Kumpel kumpla coś o tym wie ;)

Tweenk napisał(a):
Cytuj:
(metoda "pseudonitrozytowa")

Ja bym powiedział pseudoazotynowa, w ostateczności pseudonitrozynowa...


Może i tak, wszystkie materiały, jakie na ten temat czytałem były po angielsku; w ogóle ta metoda jest tak jakby w lamusie chemii organicznej, a jest bardzo ciekawa, tania, prosta - w niektórych przypadkach idealna!


24 lis 2005, o 10:54
*****

Dołączył(a): 9 wrz 2005, o 22:56
Posty: 244
Post 
V1 napisał(a):
KNO3 + CuSO4 --> 2CuO+ K2SO4 + 2NO2
!! !! !! !! :evil: :evil: :evil:
jeśli zajdzie taka reakcja, to jesteś cudotwórcą :evil:


Dziwne jakoś u mnie zaszła tylko tak jak muwiłem przy niskiej temp.
330* jest mały strumień NO2 -wydziela się on dosyć powoli
Reakcji tej nie wziołem z sufitu tylko z preparatyki nieorganicznej
z technikum


24 lis 2005, o 19:30
Zobacz profil
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Nawet jeśli zachodzi, to chyba źle zbilansowałeś współczynniki i głównie o to mi chodziło...nadal jakoś nie wierzę w zachodzenie tej reakcji.

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


25 lis 2005, o 20:19
Zobacz profil
*****

Dołączył(a): 9 wrz 2005, o 22:56
Posty: 244
Post 
O sorki rzeczywiście :oops:

2KNO3 + CuSO4 --> K2SO4 + CuO +2NO2 + 1/2O2

powstaje poprostu azotan miedzi w reakcji podwujnej wymiany przy
stapianiu ktury natychmiast rozkłada się na tlenek azotu i CuO

zastanawiam się czy by się tak nie dało bezwodnika octowego
otrzymać
2CH3COONa + CuSO4 --> CuO + Na2SO4 + (CH3CO)2O
ale to już inna bajka :)


26 lis 2005, o 00:06
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
V1 napisał(a):
zastanawiam się czy by się tak nie dało bezwodnika octowego
otrzymać
2CH3COONa + CuSO4 --> CuO + Na2SO4 + (CH3CO)2O
ale to już inna bajka :)
Może i można, ale po co się tak męczyć.
Wystarczy odwodnić stężony kwas octowy pięciotlenkiem fosforu:
2 CH3COOH + P2O5 --> 2 HPO3 + (CH3CO)2O


26 lis 2005, o 00:17
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 16 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..