Witam!
Moja wiedza na temat chemii jest bardzo mała ,bo specjalizuje sie w innej dziedzinie A przyszłem tutaj w imieniu kuzynki która potrzebuje jakiekolwiek dane na temat otrzymywania metali , oczywiscie chodzi o wiedze podstawowej , bardziej ogólnej.Licze na waszą pomoc
23 maja 2006, o 15:55
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15 Posty: 129 Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Do otrzymywania metali potrzebny jest mroczny nastrój i ciężkie brzmienie gitar oraz czerń
Wyszczególnij o jakie matale chodzi.....
_________________
23 maja 2006, o 15:56
Anonymous
Kuzynka powiedziała ze chodzi o ogólne metody otrzymywania typu:hutnictwo , metalurgia i jakieś tam inne. Chodzi do gimnazjum wiec takich trudnych pytań to nie zadajcie
23 maja 2006, o 16:01
blizzard
@MODERATOR
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29 Posty: 703 Lokalizacja: behind enemy line
a próbowałeś zapytać googla??
_________________
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
23 maja 2006, o 16:06
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
Metale otrzymuje się w wyniku pirolizy, elektrolizy, fotolizy lub reakcji wymiany.
Np.
piroliza: 2 HgO --> 2 Hg + O2
elektroliza: 2 NaCl --> 2 Na + Cl2
fotoliza: 2 AgCl --> 2 Ag + Cl2
reakcja wymiany: FeCl3 + 3 Na --> 3 NaCl + Fe
P2O5 - jakie warunki musialy by byc do tej ostatniej reakcji?
Bo nie wiem czemu, ale wyobraznia mi podpowiada ze jak wrzuce sod do r-ru FeCl3 to skonczy sie na tym, ze mi sie rozpusci w wodzie, a z roztworu straci sie ciapa Fe(OH)3 i tyle zabawy;)
23 maja 2006, o 16:10
Anonymous
Stary googlarką już od 2 godzin działałem i znalazłem tylko metalurgie i hutnictwo
P205
Wielkie thx
Oczywiście jeśli ktoś łaskaw , pomocą nie pogardze
23 maja 2006, o 16:10
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17 Posty: 567 Lokalizacja: Warszawa
kropla napisał(a):
P2O5 - jakie warunki musialy by byc do tej ostatniej reakcji? Bo nie wiem czemu, ale wyobraznia mi podpowiada ze jak wrzuce sod do r-ru FeCl3 to skonczy sie na tym, ze mi sie rozpusci w wodzie, a z roztworu straci sie ciapa Fe(OH)3 i tyle zabawy;)
Tego się nie robi w roztworze, tylko trzeba ogrzewać FeCl3 z sodem w atmosferze obojętnej.
23 maja 2006, o 16:11
koman
**
Dołączył(a): 31 sty 2006, o 16:43 Posty: 199
hutniczo otrzymuje sie Fe przez redykcję rudy Fe2O3
reduktorami tej reakcji są H2 lub CO
Fe2O3 + 3H2 > 2Fe + 3 H2O
Fe2O3 + CO > 2Fe + 3 CO2
otrzymuje sie też metale metodą elektrolizy
takie jak K,Na,Ca
elektrolizie poddaje sie roztopione pod wpływem temp.sole
zaletą elektrolizy jest to że otrzymane metale mają dużą czystość
wadą duże zużycie energii
23 maja 2006, o 16:18
koman
**
Dołączył(a): 31 sty 2006, o 16:43 Posty: 199
może być też reakcja wymiany
Fe2O3 + 2Al > 2Fe + Al2O3
23 maja 2006, o 16:25
Nuclear
**
Dołączył(a): 22 kwi 2006, o 15:46 Posty: 233 Lokalizacja: Łódź
dokladnie czesto uzywa sie metody aluminotermii... polega ona na redukcji tlenu z tlenkow metali za pomoca aktywnego glinu...
Fe2O3+2Al--->Al2O3+2Fe+Q
Cr2O3+2Al--->Al2O3+Cr2O3+Q
w ten sposob otrzymuje sie niektore metale których w zaden inny sposob nie mozna uzyskac, czyli: chromu, wanadu, manganu, żelaza itd.
a tak w ogule to na tej zasadzie dziala termit do spawania szyn kolejowych bo to Q to bardzo wysoka temp. rzedu 3500*C ale to juz ciekawostka... tak w ogule to Wikipedia czasem sie przydaje
_________________ gg 1616087... Powrót księcia ciemności, który uroczyście przysięga nie pisać siana i gromić off-top!
23 maja 2006, o 18:08
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55 Posty: 524 Lokalizacja: z daleka
Nuclear napisał(a):
w ten sposob otrzymuje sie niektore metale których w zaden inny sposob nie mozna uzyskac, czyli: chromu, wanadu, manganu, żelaza itd.
no nie do końca tak. pozostaje jeszcze elektroliza no i to żelazo to wiadomo jak sie w przemyśle otrzymuje.
_________________ To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
23 maja 2006, o 18:18
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06 Posty: 142 Lokalizacja: Poznań
LIT
• ELEKTROLIZA STOPIONEGO LiCl (Z DODATKIEM EUTEKTYKU – CaCl2, KTÓRY OBNIŻA TEMPERATURĘ PROCESU DO 500o C)
BERYL
• ELEKTROLIZA BeCl2 lub 2BeO•5BeF2
• REDUKCJA BeO MAGNEZEM:
BeO + Mg → Be↓ + MgO
• REDUKCJA BeF2 MAGNEZEM:
BeF2 + Mg → Be↓ + MgF2
SÓD
• ELEKTROLIZA STOPIONEGO NaCl Z (Z DODATKIEM EUTEKTYKU – CaCl2). STOSOWANY OBECNIE W PRZEMYŚLE ELEKTROLIZER DOWNSA JEST WYPOSAŻONY W URZĄDZENIE, SZYBKO ZBIERAJĄCE WYDZIELAJĄCY SIĘ SÓD.
MAGNEZ
• REDUKCJA MgO WĘGLEM:
MgO + C → Mg↓ + CO↑ (2000Co, atmosfera argonu)
GLIN
• OTRZYMUJE SIĘ Z BOKSYTÓW – Al2O3, α – AlO(OH), γ – AlO(OH):
AlO(OH) + 3NaOH + H2O → Na3[Al(OH)6]
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OH)6]
2Na3[Al(OH)6] + 3CO2→ 2Al(OH)3↓ + 3Na2CO3 + 3H2O
2Al(OH)3→ Al2O3↓ + 3H2O
Al2O3 poddaje się ELEKTROLIZIE w kriolicie K3[AlF6]
POTAS
• KCl + Na → K↓ + Na
WAPŃ
• ELEKTROLIZA CaCl2:
(A) 2Cl-→ Cl2↑ + 2e
(K) Ca2+→ Ca – 2e
CaCl2→ Cl2↑ + Ca↓
Obcenie otrzymuje się wapń według następującego procesu:
• PROCES OXFORDZKI – miedź bardzo często występuje wraz z niklem w postaci siarczków(NiS, Cu2S)
2NiS + 3O2→ 2NiO↓ + 2SO2↑
NiO + C → Ni↓ + CO↑
2Cu2S + 3O2→ 2Cu2O↓ + 2SO2↑
2Cu2O + Cu2S → 6Cu↓ + SO2↑
• NIKIEL – METODA MONDA( OTRZYMUJE SIĘ BARDZO CZYSTY NIKIEL)
RUDA Ni + CO → Ni(CO)4
Ni(CO)4→ Ni↓+ 4CO↑
• MIEDŹ:
2CuS + 7O2 + 2H2O → 2CuSO4 + 2H2SO4
CuSO4 + Fe → Cu↓ + FeSO4
CYNK
• RUDA Zn + H2SO4→ ZnSO4→ ELEKTROLIZA
ARSEN
• Z ARSENOPIRYTU (FeAsS):
FeAsS → FeS↓ + As↓
• As4O6 + 6C → 4As↓ + 6CO↑
CYRKON
• ZrCl4 + 2Mg → Zr↓ + 2MgCl2
MOLIBDEN
• MoO3 + 3H2→ Mo↓ + 3H2O
SREBRO
ZŁOTO
• METODA CYJANKOWA:
4Ag + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH
Ag2S + 4NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + Na2S
AgCl + 2NaCN → 2Na[Ag(CN)2] + NaCl
2Na[Ag(CN)2] + Zn → 2Ag↓ + Na2[Zn(CN)4]
4Au + 8NaCN + 2H2O + O2→ 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH
2Na[Au(CN)2] + Zn → 2Au↓ + Na2[Zn(CN)4]
• METODA PARKESA - rudy ołowiu zawierają zawsze domieszki srebra i złota. Stopiony ołów i cynk nie rozpuszczają się w sobie, tworząc dwie odrębne fazy ciekłe.
Cynk dodany do stopionego ołowiu reaguje z zawartymi w nim srebrem i złotem, dając trudno topliwe związki: Ag2Zn3, Ag2Zn5, AuZn, AuZn5, które wypływają na powierzchnię i są usuwane razem z cynkiem, jako tzw. PIANA.
Pianę przerabia się dalej, oddestylowując cynk i poddając pozostałość, zawierającą znaczne ilości ołowiu, procesowi KUPELACJI.
P2O5 - jakie warunki musialy by byc do tej ostatniej reakcji? Bo nie wiem czemu, ale wyobraznia mi podpowiada ze jak wrzuce sod do r-ru FeCl3 to skonczy sie na tym, ze mi sie rozpusci w wodzie, a z roztworu straci sie ciapa Fe(OH)3 i tyle zabawy;)
Tego się nie robi w roztworze, tylko trzeba ogrzewać FeCl3 z sodem w atmosferze obojętnej.
Wlasnie o to mi chodzilo, dziekuje. Po prostu zasmierdzialo mi to przykladami takimi z ksiazek do gimnazjum gdzie taka reakcja ma niby byc w roztworze wodnym;)
Produkt nie bedzie zanieczyszczony jakims FeCl2?
23 maja 2006, o 19:29
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33 Posty: 434 Lokalizacja: z bacówki z winem :D
lol 2 tematy i obydwa o zadaniach domowych ... kazdy z nas wie ze metale to najvczesciej aluminotermia zadziej redukcja tlenków z węglem A KUZYNKa na BANK ma to w swojej ksiazce .. a jak nie to miala to na lekcji i niech niebedize leniwa tylko zajrzy do zeszytu ... ehhh nieiwem czy to ja ostatnio jestem sceptykiem czy to forum posowa sie w kierunku odrabiania zadan domowych ?
_________________ żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie *** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
23 maja 2006, o 22:05
Davidoffski
****
Dołączył(a): 17 maja 2006, o 21:06 Posty: 142 Lokalizacja: Poznań
Może i rzeczywiście jest coraz więcej zadan domowych, ale niekiedy takie tematy rozwijają się w forme dyskusji - mozna zawsze dowiedzieć się czegoś nowego
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 0 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
A przyszłem tutaj w imieniu kuzynki która potrzebuje jakiekolwiek dane na temat otrzymywania metali , oczywiscie chodzi o wiedze podstawowej , bardziej ogólnej.Licze na waszą pomoc 
