Autor |
Wiadomość |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
gwódź napewno tam gdzie nie zachodzi utlenianie żeby jony Fe nie przechodziły do roztworu, czyli do katody (-) a grafit do plusa ![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
26 lut 2006, o 22:51 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
nicnowego
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38 Posty: 514
|
odpi****lcie się w końcu od tej wody!!!!!!!!!!!!!! skoro całość ma prawie 400 stopni to gdzie wam się woda zaplącze ![Question ??](./images/smilies/icon_question.gif) ????????????????????? materiał elektrod też praktycznie nie ma znaczenia. byle temperaturę wytrzymało. teoretycznie to nie powinienem robić tego w porcelanowym tyglu o stopiony NaOH podobno go żre (podobnie jak platynę). gadacie i gadacie - palnik jakieś naczynko, źródło prądu, druty babci do robienia swetrów i próbować. tylko nie z bateryjkami jak już kilku jakieś tam "elektrolizy" robiło. i ostrożnie!!!!!!! lepiej się nie polać stopionym wodorotlenkiem.
_________________ nihil novi sub sole
"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"
Ostatnio edytowano 26 lut 2006, o 23:47 przez nicnowego, łącznie edytowano 2 razy
|
26 lut 2006, o 23:31 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
ziuuuu do powietrza ![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif)
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
26 lut 2006, o 23:34 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
Ze stopionym NaOH nie ma żartów, o ile chirurgia plastyczna może pewne skutki skorygować o tyle całech oczu jeszcze nie przeszczepiają. Stopiony NaOH ma tendencję do pryskania, więc koniecznie co najmniej gogle albo lepiej maska, grube ubranie i ekran ochronny, dobrze też proces prowadzić na jakiejś starej dykcie. Co do wody to Nicnowego ma RACJĘ, wydziela się ona na anodzie i od razu uchodzi, to co jednak przedostanie się w rejon katodowy obniży nan wydajność prądową ze względu na reakcje następczą, w końcu to proces wymuszony. Natomiast co do elektrod, to katodę umieszcza się na środku parownicy, w której robimy elektrolizę, zaś katodę umieszcza się na brzegu stopionego NaOH, tak aby cały czas miała z nim kontakt. Nie polecam katody metalowej, bo sód mioże ją zacząć rozpuszczać i otrzymamy jakiś stop sodu (aczkolwiek mogę się mylić) ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
27 lut 2006, o 09:33 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27 Posty: 279
|
Polecam lekturę "Preparatyki..." Supniewskiego. Na stronie 459 jest rysunek aparatu do otrzymywania potasu. Jego konstrukcja uwzględnia fakt wypływania metalu na powierzchnię stopionego wodorotlenku. To samo będzie z sodem. Aparat do otrzymywania sodu w tej samej książce jest zbyt skomplikowany dla amatora.
Obie elektrody oraz tygiel można wykonać z żelaza. Podstawowy problem to dzwon w którym będzie się zbierał sód i umocowanie w nim żelaznej elektrody. Praw fizyki się nie oszuka - sód bedzie wypływał na powierzchnię stopu i nie chroniony przed powietrzem, natychmiast się spali.
|
27 lut 2006, o 16:46 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
ciekawe, czyżby Sękowski nas oszukiwał???? ![Wink :wink:](./images/smilies/icon_wink.gif) pewno nie, bo ludziom to wychodzi ![Laughing :lol:](./images/smilies/icon_lol.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
27 lut 2006, o 22:06 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Czy palnik bunsena poradzi sobie z roztopieniem NaCl??
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
27 lut 2006, o 22:17 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
poradzi, jeśli ograniczysz wymianę ciepła z otoczeniem ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
27 lut 2006, o 22:25 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Czyli co mam założyć na środowisko reakcji jakiś klosz czy jak?
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
27 lut 2006, o 22:31 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
np obłożyć szamotem z trzech stron ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
27 lut 2006, o 22:38 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
grafit tam gdzie jest minus(od baterii) a gwóźdź tam gdzie plus(biegun dodatni źródła elektronów), chyba. No bo jak na grafitowej powstanie tlen to utleni wegiel do CO2 a gwóźdź i Na to też może coś sie dziać... ale jeszcze sprawdźcie...
|
28 lut 2006, o 20:57 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
raczej sód powinien się wydzielać na graficie, bo z żelazem może się tworzyć stop ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
28 lut 2006, o 22:44 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
320*C
+ do grafitu
- do gwoździa
8-12V
10-15 minut trwa elektrokiza kawałka sodu wielkości łebka od szpilki
Nie opłaca się.
|
2 mar 2006, o 00:27 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00 Posty: 1595 Lokalizacja: Skoczów
|
oj gdyby tak do wszystkiego podchodzić to żadne doświadczenie byłoby nieopłacalne,w końcu prawie wszystko mozna kupić, a przecież to doświadczenia najwięcej uczą i dają satysfakcję ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
_________________ Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
![Obrazek](http://chemia24.y0.pl/banner.png) weź udział:
|
2 mar 2006, o 20:53 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
A ja uwielbiam te stare alchemiczne metody
Jako ciekawostke podam wam metode wujaszka Davy`ego
oczywiście próbował elektrolizy roztworów ale szybko pokapował sie że coś tu nie gra, póżniej to samo ze stopionymi alkaliami Na i K, ale metal szybko sie rozkładał. Wreszcie wpadł na pomysł:
poddawał elektrolizie stałe alkalia ale zwilżał je wodą - na tygielku platynowym umieszczał nieco suchego wodorotlenku (jako biegun + ), zwilżał je wodą i formował w kształt stożka z wgłębieniem w środku, do stożka przyłożył platynowy drut, elektrode (-)
oczywiście można to zmodyfikować żeby nie było strat....
a nieco pózniej panowie Gay-Lussac i Thenard, otrzymywali te metale bez elektrolizy ![Exclamation !!](./images/smilies/icon_exclaim.gif) prażyli wodorotlenki z opiłkami żelaza w metalowych rurach, tyle że mieli małą wydajność (z 120-130g KOH otrzymali 18g K), ale otrzymywali więcej niż Davy;)
Curaudau prażył w żelaznych rurach węglany zmieszane z węglem jako reduktoremi małą ilością oleju lnianego - mała wydajność
ale najciekawsze jest to że w 1816 roku, polak A.Chodkiewicz otrzymywał Na i K w ilościach kilogramowych ![Exclamation !!](./images/smilies/icon_exclaim.gif) opracował własną metode: prażył do białego żaru, w żelaznej rurze węglan potasu z opiłkami żelaza. Tak samo otrzymywał sód i bor.
|
10 mar 2006, o 21:03 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
gęstość wodorotlenku sodu to 2,13 g/cm<sup>3</sup>
|
21 kwi 2006, o 19:58 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
może by zredukować Na<sub>2</sub>O gazowym wodorem
np:
do probówki z bocznym tubusem lejemy roztwór NaOH sypiemy Al
zamykamy korkiem wylot tubusa kierujemy na tlenek sodu zalany naftą
i mamy Na metaliczny
trzeba tylko jakoś odprowadzić powstającą wodę
Na2O+H2->2Na+H2O
|
21 kwi 2006, o 21:21 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
Mhm, wyjdzie z tego , że będziemy mieć piękny wodorotlenek sodu w nafcie
Gdyby to wogóle wyszło - bo chyba nie wyjdzie? Wodór ma za mały potencjał redukcyjny.
|
22 kwi 2006, o 19:21 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
w poprzednich przykładach była redukcja żelazem
ale myślę że masz rację z tym wodorotlenkiem
|
23 kwi 2006, o 07:31 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Misiek
Dołączył(a): 8 kwi 2006, o 19:53 Posty: 116
|
Czepie się jeszcze raz:
Sód (o ile pamietam z chemi i o ile encyklopedie nie kłamią) jest białawy, a nie srebrzysty... to chyba było cos innego, a nie sód
pozdrawiam.
|
23 kwi 2006, o 13:45 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Czy ty misiek widziałeś na oczy sód? jest lekki, kowalny i przedwszystkim jest metaliczny koloru srebrzysto szarego ![Razz :P](./images/smilies/icon_razz.gif)
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
23 kwi 2006, o 15:45 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19 Posty: 304 Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Jasiek a skad masz zamiar wziac tlenek sodu? ![Smile :)](./images/smilies/icon_smile.gif)
|
23 kwi 2006, o 15:49 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30 Posty: 693 Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
ha a ja wiem :d Rozkład NaNO3 w obecności substancji utleniających -powstaje między innymi Na2O ![Very Happy :D](./images/smilies/icon_biggrin.gif) :D:D
_________________ Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
23 kwi 2006, o 15:58 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Misiek
Dołączył(a): 8 kwi 2006, o 19:53 Posty: 116
|
u mnie w szkole chemica miała białe (może lekko szare) kawałki sodu...
no ja nie wiem, może moja szkoła znowu rzuli na odczynniki, ale taki był ![Rolling Eyes :roll:](./images/smilies/icon_rolleyes.gif)
|
23 kwi 2006, o 16:03 |
|
![](./styles/whiteb/theme/images/spacer.gif) |
Anonymous
|
z chemicznego
|
23 kwi 2006, o 17:10 |
|
|