Odpowiedz w wątku  [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3  Następna strona
Otrzymywanie sodu 
Autor Wiadomość
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
gwódź napewno tam gdzie nie zachodzi utlenianie żeby jony Fe nie przechodziły do roztworu, czyli do katody (-) a grafit do plusa :D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


26 lut 2006, o 22:51
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
Post 
odpi****lcie się w końcu od tej wody!!!!!!!!!!!!!! skoro całość ma prawie 400 stopni to gdzie wam się woda zaplącze ??????????????????????? materiał elektrod też praktycznie nie ma znaczenia. byle temperaturę wytrzymało. teoretycznie to nie powinienem robić tego w porcelanowym tyglu o stopiony NaOH podobno go żre (podobnie jak platynę). gadacie i gadacie - palnik jakieś naczynko, źródło prądu, druty babci do robienia swetrów i próbować. tylko nie z bateryjkami jak już kilku jakieś tam "elektrolizy" robiło. i ostrożnie!!!!!!! lepiej się nie polać stopionym wodorotlenkiem.

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"


Ostatnio edytowano 26 lut 2006, o 23:47 przez nicnowego, łącznie edytowano 2 razy



26 lut 2006, o 23:31
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
ziuuuu do powietrza :D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


26 lut 2006, o 23:34
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
Ze stopionym NaOH nie ma żartów, o ile chirurgia plastyczna może pewne skutki skorygować o tyle całech oczu jeszcze nie przeszczepiają. Stopiony NaOH ma tendencję do pryskania, więc koniecznie co najmniej gogle albo lepiej maska, grube ubranie i ekran ochronny, dobrze też proces prowadzić na jakiejś starej dykcie. Co do wody to Nicnowego ma RACJĘ, wydziela się ona na anodzie i od razu uchodzi, to co jednak przedostanie się w rejon katodowy obniży nan wydajność prądową ze względu na reakcje następczą, w końcu to proces wymuszony. Natomiast co do elektrod, to katodę umieszcza się na środku parownicy, w której robimy elektrolizę, zaś katodę umieszcza się na brzegu stopionego NaOH, tak aby cały czas miała z nim kontakt. Nie polecam katody metalowej, bo sód mioże ją zacząć rozpuszczać i otrzymamy jakiś stop sodu (aczkolwiek mogę się mylić) :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


27 lut 2006, o 09:33
Zobacz profil
*****

Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27
Posty: 279
Post 
Polecam lekturę "Preparatyki..." Supniewskiego. Na stronie 459 jest rysunek aparatu do otrzymywania potasu. Jego konstrukcja uwzględnia fakt wypływania metalu na powierzchnię stopionego wodorotlenku. To samo będzie z sodem. Aparat do otrzymywania sodu w tej samej książce jest zbyt skomplikowany dla amatora.
Obie elektrody oraz tygiel można wykonać z żelaza. Podstawowy problem to dzwon w którym będzie się zbierał sód i umocowanie w nim żelaznej elektrody. Praw fizyki się nie oszuka - sód bedzie wypływał na powierzchnię stopu i nie chroniony przed powietrzem, natychmiast się spali.


27 lut 2006, o 16:46
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
ciekawe, czyżby Sękowski nas oszukiwał???? :wink: pewno nie, bo ludziom to wychodzi :lol:

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


27 lut 2006, o 22:06
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Czy palnik bunsena poradzi sobie z roztopieniem NaCl??

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


27 lut 2006, o 22:17
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
poradzi, jeśli ograniczysz wymianę ciepła z otoczeniem :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


27 lut 2006, o 22:25
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Czyli co mam założyć na środowisko reakcji jakiś klosz czy jak?

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


27 lut 2006, o 22:31
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
np obłożyć szamotem z trzech stron :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


27 lut 2006, o 22:38
Zobacz profil
Post 
grafit tam gdzie jest minus(od baterii) a gwóźdź tam gdzie plus(biegun dodatni źródła elektronów), chyba. No bo jak na grafitowej powstanie tlen to utleni wegiel do CO2 a gwóźdź i Na to też może coś sie dziać... ale jeszcze sprawdźcie...


28 lut 2006, o 20:57
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
raczej sód powinien się wydzielać na graficie, bo z żelazem może się tworzyć stop :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


28 lut 2006, o 22:44
Zobacz profil
Post 
320*C
+ do grafitu
- do gwoździa
8-12V
10-15 minut trwa elektrokiza kawałka sodu wielkości łebka od szpilki
Nie opłaca się.


2 mar 2006, o 00:27
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
oj gdyby tak do wszystkiego podchodzić to żadne doświadczenie byłoby nieopłacalne,w końcu prawie wszystko mozna kupić, a przecież to doświadczenia najwięcej uczą i dają satysfakcję :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


2 mar 2006, o 20:53
Zobacz profil
Post 
A ja uwielbiam te stare alchemiczne metody 8)

Jako ciekawostke podam wam metode wujaszka Davy`ego :D
oczywiście próbował elektrolizy roztworów ale szybko pokapował sie że coś tu nie gra, póżniej to samo ze stopionymi alkaliami Na i K, ale metal szybko sie rozkładał. Wreszcie wpadł na pomysł:
poddawał elektrolizie stałe alkalia ale zwilżał je wodą - na tygielku platynowym umieszczał nieco suchego wodorotlenku (jako biegun + ), zwilżał je wodą i formował w kształt stożka z wgłębieniem w środku, do stożka przyłożył platynowy drut, elektrode (-)
oczywiście można to zmodyfikować żeby nie było strat.... ;)

a nieco pózniej panowie Gay-Lussac i Thenard, otrzymywali te metale bez elektrolizy !! prażyli wodorotlenki z opiłkami żelaza w metalowych rurach, tyle że mieli małą wydajność (z 120-130g KOH otrzymali 18g K), ale otrzymywali więcej niż Davy;)

Curaudau prażył w żelaznych rurach węglany zmieszane z węglem jako reduktoremi małą ilością oleju lnianego - mała wydajność :(

ale najciekawsze jest to że w 1816 roku, polak A.Chodkiewicz otrzymywał Na i K w ilościach kilogramowych !! !! !! opracował własną metode: prażył do białego żaru, w żelaznej rurze węglan potasu z opiłkami żelaza. Tak samo otrzymywał sód i bor.


10 mar 2006, o 21:03
Post 
nicnowego napisał(a):
jaka jest gęstość wodorotlenku?


gęstość wodorotlenku sodu to 2,13 g/cm<sup>3</sup>


21 kwi 2006, o 19:58
Post 
może by zredukować Na<sub>2</sub>O gazowym wodorem

np:
do probówki z bocznym tubusem lejemy roztwór NaOH sypiemy Al
zamykamy korkiem wylot tubusa kierujemy na tlenek sodu zalany naftą
i mamy Na metaliczny
trzeba tylko jakoś odprowadzić powstającą wodę
Na2O+H2->2Na+H2O


21 kwi 2006, o 21:21
Post 
Mhm, wyjdzie z tego , że będziemy mieć piękny wodorotlenek sodu w nafcie ;)

Gdyby to wogóle wyszło - bo chyba nie wyjdzie? Wodór ma za mały potencjał redukcyjny.


22 kwi 2006, o 19:21
Post 
w poprzednich przykładach była redukcja żelazem

ale myślę że masz rację z tym wodorotlenkiem


23 kwi 2006, o 07:31
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2006, o 19:53
Posty: 116
Post 
Czepie się jeszcze raz:
nicnowego napisał(a):
Na dnie zakrzepniętego NaOH była malutka kulka srebrzystego metalu (mniej więcej jak łepek od szpilki ale była).


Sód (o ile pamietam z chemi i o ile encyklopedie nie kłamią) jest białawy, a nie srebrzysty... to chyba było cos innego, a nie sód :D

pozdrawiam.


23 kwi 2006, o 13:45
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Czy ty misiek widziałeś na oczy sód? jest lekki, kowalny i przedwszystkim jest metaliczny koloru srebrzysto szarego :P

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


23 kwi 2006, o 15:45
Zobacz profil
*****
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
Post 
Jasiek a skad masz zamiar wziac tlenek sodu? :)


23 kwi 2006, o 15:49
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
ha a ja wiem :d Rozkład NaNO3 w obecności substancji utleniających -powstaje między innymi Na2O :D:D:D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


23 kwi 2006, o 15:58
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2006, o 19:53
Posty: 116
Post 
u mnie w szkole chemica miała białe (może lekko szare) kawałki sodu...
no ja nie wiem, może moja szkoła znowu rzuli na odczynniki, ale taki był :roll:


23 kwi 2006, o 16:03
Zobacz profil
Post 
z chemicznego


23 kwi 2006, o 17:10
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 5 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..