Odpowiedz w wątku  [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3
Otrzymywanie sodu 
Autor Wiadomość
*****
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
Post 
Jasiek -> a wiesz, ile to kosztuje? :)


23 kwi 2006, o 19:32
Zobacz profil
Post 
nie wiem
ale napewno taniej niż sód
u mnie Na 250g/ok 300zł :(


23 kwi 2006, o 19:50
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
Kein napisał(a):
Rozkład NaNO3 w obecności substancji utleniających

redukujących

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


Ostatnio edytowano 25 kwi 2006, o 15:32 przez melon, łącznie edytowano 1 raz



23 kwi 2006, o 21:16
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
proszę o wybaczenie, pomyłka rzeczowa :D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


23 kwi 2006, o 21:27
Zobacz profil
*****
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
Post 
Jasiek -> Chyba nie:>
250g tlenku sodu od Aldricha kosztuje 118$ :)


23 kwi 2006, o 21:48
Zobacz profil
Post odp.
Metaliczny sód powoli jednak reaguje z wilgocią nawet w nafcie,
dlatego pokrywa się białym osadem wodorotlenku bryłka wyjeta z nafty i przekrojona na pół da srebrzysty kolor metalu.
Otrzymywanie Na met. z Na2O2 nie jest opłacalne
eko.


23 kwi 2006, o 21:49
Post 
@Topic : Naprawde lepiej kupic, ale.... fakt .. Nic nie daje takiej satysfakcji jak wlasnoreczne otrzymanie sodu w domowych warunkach.... :P
@Misiek (Offtop) : To co widziales w szkole, to mogl byc Sod pokryty warstwa tlenku....Wystarczy przeciac i zobaczysz prawdziwe oblicze sodu... :P
Pozdrawiam,
M.P.
EDIT: Eko mnie uprzedzil...nie doczytalem.


24 kwi 2006, o 14:29
Post 
od Aldricha to może i 118$

zresztą jadę do odczynników w środę albo czwartek, zapytam i zamieszczę cenę na forum


24 kwi 2006, o 20:53
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
Post do bielaka
poczytaj. jak poczytasz to sam zedytujesz swojego posta. zyskiem będzie wiedza, brak obciachu itd., itp. pisząc a nie czytając ciężko pracujesz na kopa

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"


1 maja 2006, o 01:02
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
kropla napisał(a):
Jasiek -> Chyba nie:>
250g tlenku sodu od Aldricha kosztuje 118$ :)



Ciekawe czemu takie wysokie ceny są na tlenek sodu, toż tlenek sodu bardzo łatwo uzyskać, wystarczy mieć temperaturę rzędu 1400 K i mamy Na2O za grosze nawet nie trzbea daleko iść tylko do spożywczaka przy prażeniu w tej temp nastęuje rozkład węglanusodu na tlenek sodu i CO2 :D:D:D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


1 maja 2006, o 15:41
Zobacz profil
Post 
pomijając to że reaguje z wilgocią ,dwutlenkiem węgla itd. to masz rację :) :)


1 maja 2006, o 15:50
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
Post 
a nie lepiej potraktować Na czystym tlenem? :roll:
pewnie taniej wyjdzie... no bo chyba Na2O nie pasywuje i caly sód sie utleni...

_________________
Cytuj:
A teraz ucieramy kryształki NI3 w moździerzu, by pojedyńcze cząsteczki miały jak największą powierzchnię rea...

Idioci ciągle od nas odchodzą...


2 maja 2006, o 20:05
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
niestey pasywuje, jak masz bryłke to pasywuje a cięzko sód na pył zetrzeć :D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


2 maja 2006, o 20:14
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
Post 
jedynie można podgrzać, ale wtedy powstanie Na2O2 :(

_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam


2 maja 2006, o 20:45
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 maja 2006, o 12:52
Posty: 31
Post Otrzymywanie sodu
Sód w procesie elektrolizy otrzymuje się w następujący sposób. Elektrolizer napełnia się wodnym roztworem NaCl. W pokrywie montuje się anody węglowe, które przyciągną jony Cl, a przez dolną jego część przepuszcza się strużkę rtęci (katoda) w której wydziela się sód tworząc amalgamat sodowy. Potem oczywiście amalgamat przepuszcza się przez wodę tworząc NaOH. W ten sposób na skalę przemysłową otrzymuje się Cl2 oraz NaOH. W domu raczej w ten sposób sodu otrzymać się nie da.ale można poddać elektrolizie stopiony NaOH (tylko trzeba uważać). Tylko należy pamiętać, że sód utlenia się po wystawieniu na powietrze...

_________________
Zdziwienie, zaskoczenie jest początkiem zrozumienia
Jose Ortega y Gasset


30 maja 2006, o 10:13
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
Post 
mumin54 a ja myślałem zawsze, że aby otrzymać sód z elektrolizy to trzeba najpierw jego sól stopić :lol:

// no to poczytaj - elektroliza na katodzie rtęciowej ==> otrzymywanie metali lekkich w postaci amalgamatu o.r.s.

_________________
Obrazek

Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.


30 maja 2006, o 11:34
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę Poprzednia strona  1, 2, 3

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 23 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
cron
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..