| Autor |
Wiadomość |
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Jasiek -> a wiesz, ile to kosztuje? 
|
| 23 kwi 2006, o 19:32 |
|
|
|
Anonymous
|
nie wiem
ale napewno taniej niż sód
u mnie Na 250g/ok 300zł 
|
| 23 kwi 2006, o 19:50 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
Ostatnio edytowano 25 kwi 2006, o 15:32 przez melon, łącznie edytowano 1 raz
|
| 23 kwi 2006, o 21:16 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
proszę o wybaczenie, pomyłka rzeczowa 
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 23 kwi 2006, o 21:27 |
|
|
|
kropla
*****
Dołączył(a): 9 cze 2005, o 16:19
Posty: 304
Lokalizacja: Suchedniów, Poland
|
Jasiek -> Chyba nie:>
250g tlenku sodu od Aldricha kosztuje 118$
|
| 23 kwi 2006, o 21:48 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
 odp. Metaliczny sód powoli jednak reaguje z wilgocią nawet w nafcie,
dlatego pokrywa się białym osadem wodorotlenku bryłka wyjeta z nafty i przekrojona na pół da srebrzysty kolor metalu.
Otrzymywanie Na met. z Na2O2 nie jest opłacalne
eko.
|
| 23 kwi 2006, o 21:49 |
|
|
|
Anonymous
|
@Topic : Naprawde lepiej kupic, ale.... fakt .. Nic nie daje takiej satysfakcji jak wlasnoreczne otrzymanie sodu w domowych warunkach.... 
@Misiek (Offtop) : To co widziales w szkole, to mogl byc Sod pokryty warstwa tlenku....Wystarczy przeciac i zobaczysz prawdziwe oblicze sodu...
Pozdrawiam,
M.P.
EDIT: Eko mnie uprzedzil...nie doczytalem.
|
| 24 kwi 2006, o 14:29 |
|
|
|
Anonymous
|
od Aldricha to może i 118$
zresztą jadę do odczynników w środę albo czwartek, zapytam i zamieszczę cenę na forum
|
| 24 kwi 2006, o 20:53 |
|
|
|
nicnowego
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
|
do bielaka poczytaj. jak poczytasz to sam zedytujesz swojego posta. zyskiem będzie wiedza, brak obciachu itd., itp. pisząc a nie czytając ciężko pracujesz na kopa
_________________
nihil novi sub sole
"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"
|
| 1 maja 2006, o 01:02 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Ciekawe czemu takie wysokie ceny są na tlenek sodu, toż tlenek sodu bardzo łatwo uzyskać, wystarczy mieć temperaturę rzędu 1400 K i mamy Na2O za grosze nawet nie trzbea daleko iść tylko do spożywczaka przy prażeniu w tej temp nastęuje rozkład węglanusodu na tlenek sodu i CO2 :D:D
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 1 maja 2006, o 15:41 |
|
|
|
Anonymous
|
pomijając to że reaguje z wilgocią ,dwutlenkiem węgla itd. to masz rację
|
| 1 maja 2006, o 15:50 |
|
|
|
daniel90
***
Dołączył(a): 8 kwi 2005, o 19:18
Posty: 251
|
a nie lepiej potraktować Na czystym tlenem? 
pewnie taniej wyjdzie... no bo chyba Na2O nie pasywuje i caly sód sie utleni...
_________________
Idioci ciągle od nas odchodzą...
|
| 2 maja 2006, o 20:05 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
niestey pasywuje, jak masz bryłke to pasywuje a cięzko sód na pył zetrzeć
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 2 maja 2006, o 20:14 |
|
|
|
melon
***
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 12:55
Posty: 524
Lokalizacja: z daleka
|
jedynie można podgrzać, ale wtedy powstanie Na2O2
_________________
To nowa era robi ci z mózgu szlam,
Za swoje ruchy ty odpowiadasz sam
|
| 2 maja 2006, o 20:45 |
|
|
|
mumin54
Dołączył(a): 3 maja 2006, o 12:52
Posty: 31
|
Otrzymywanie sodu Sód w procesie elektrolizy otrzymuje się w następujący sposób. Elektrolizer napełnia się wodnym roztworem NaCl. W pokrywie montuje się anody węglowe, które przyciągną jony Cl, a przez dolną jego część przepuszcza się strużkę rtęci (katoda) w której wydziela się sód tworząc amalgamat sodowy. Potem oczywiście amalgamat przepuszcza się przez wodę tworząc NaOH. W ten sposób na skalę przemysłową otrzymuje się Cl2 oraz NaOH. W domu raczej w ten sposób sodu otrzymać się nie da.ale można poddać elektrolizie stopiony NaOH (tylko trzeba uważać). Tylko należy pamiętać, że sód utlenia się po wystawieniu na powietrze...
_________________
Zdziwienie, zaskoczenie jest początkiem zrozumienia
Jose Ortega y Gasset
|
| 30 maja 2006, o 10:13 |
|
|
|
blizzard
@MODERATOR
Dołączył(a): 17 sty 2006, o 00:29
Posty: 703
Lokalizacja: behind enemy line
|
mumin54 a ja myślałem zawsze, że aby otrzymać sód z elektrolizy to trzeba najpierw jego sól stopić 
// no to poczytaj - elektroliza na katodzie rtęciowej ==> otrzymywanie metali lekkich w postaci amalgamatu o.r.s.
_________________
Studentem jestem i nikt, kto ma wódkę, nie jest mi obcy.
|
| 30 maja 2006, o 11:34 |
|
|
