| Autor |
Wiadomość |
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
 Otrzymywanie sodu Mam problem od paru miechów zastanawiam sie skąd wykombinować sód i doszedłem do paru materiałów na temat "termoelektrolizy". Wiem już ze to jest elektroliza stopionej soli i nic więcej. Wie ktoś coś na ten temat więcej?
|
| 25 lut 2006, o 13:30 |
|
|
|
nicnowego
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
|
NaCl w domu nie stopisz. jak koniecznie chcesz spróbuj z NaOH.
_________________
nihil novi sub sole
"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"
|
| 25 lut 2006, o 14:04 |
|
|
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
I co ja mam wtedy z nim zrobić?
|
| 25 lut 2006, o 14:07 |
|
|
|
kliksiu
****
Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
|
i wtedy prowadzisz elektrolize na elektrodzie rtęciowej, poczym rtęć oddestylowujesz TW dla Hg : 629,88 K . Poczym masz czysty sód.
 ) Mam wrazenie ze juz ci sie odechciało
_________________
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana )
|
| 25 lut 2006, o 14:36 |
|
|
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
zarąbiscie zaczynam produkcje na skale przemysłową 
moge elektrode rtęciową zamienić na jakąś inną?
bo troszeczkę się struję podczas destylacji
|
| 25 lut 2006, o 14:58 |
|
|
|
dexterkrak
***
Dołączył(a): 9 sty 2006, o 18:55
Posty: 70
Lokalizacja: kraków
|
platynowa misseczka, platynowy pret, w miseczce stopione NaCl i prowadzisz elektrolize. w atmosfeze najlepiej jakiegos gazu szlachetnego odprowadzając chlor najlepiej.
_________________
ZAPRASZAMY
|
| 25 lut 2006, o 15:47 |
|
|
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
a sprzeda mi ktoś platynę tak za 5zł/kg?
|
| 25 lut 2006, o 16:27 |
|
|
|
dexterkrak
***
Dołączył(a): 9 sty 2006, o 18:55
Posty: 70
Lokalizacja: kraków
|
jasne, ale w postac stopu zawierajacego 1% platyny. albo i mniej.
_________________
ZAPRASZAMY
|
| 25 lut 2006, o 16:30 |
|
|
|
Anonymous
|
Ehh ten sód to ci się po kilku minutach zamieni w tlenek sodu a jak powietrzebędzie wilgotne to w wodorotlenek. Musiałbyś odrazu wrzucić do nafty lub przetrzymywać próżniowo.
|
| 25 lut 2006, o 16:32 |
|
|
|
nicnowego
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
|
bez przesady w porcelanowym tygielku, nad zwykłym gazowym palnikiem stopiłem sobie kiedyś troszkę NaOH. Nie pamiętam z czego miałem elektrody ale nie było to nic wymyślnego - albo gwoździe albo grafitowe wyjęte z baterii. Zasilacz 12V dość małej mocy (nie prostownik do akumulatorów). Elektroliza trwała kilkanaście minut po czym wyłączyłem prąd i gaz. Na dnie zakrzepniętego NaOH była malutka kulka srebrzystego metalu (mniej więcej jak łepek od szpilki ale była). metoda nie jest wydajna ani bezpieczna ale działa
_________________
nihil novi sub sole
"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"
|
| 25 lut 2006, o 17:56 |
|
|
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
no to widze ze za wiele nie zdziałam tą moją elektrolizą... zna ktoś lepszy sposób otrzymywania?
|
| 25 lut 2006, o 18:09 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Sód jest dosyć tani, mozna kupić. Taniej, szybciej i czyściej 
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 25 lut 2006, o 19:56 |
|
|
|
kocham_BHP
Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
|
looo i myślisz ze nie szukałem? cięzko znaleźć, serio...
masz może jakiegoś sprzedającego?
|
| 25 lut 2006, o 20:39 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Ano mam ale nie dam, oczywiście żartuje tutaj masz http://www.chemik.aip.pl
w dziale pierwiastki masz sód metaliczny cz. , kawałki w nafcie w cenie
25g - 8,00 zł
50g - 12,00 zł
100g - 19,00 zł
Sód sprzedają, bez problemów
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 25 lut 2006, o 20:47 |
|
|
|
elektryk
*****
Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27
Posty: 279
|
To nie mógł być sód. Sód jest lżejszy od stopionego NaOH.
|
| 25 lut 2006, o 21:35 |
|
|
|
nicnowego
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
|
no to nie wiem co to było. a tak przy okazji jaka jest gęstość wodorotlenku?
_________________
nihil novi sub sole
"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"
|
| 25 lut 2006, o 21:54 |
|
|
|
eko osiem[*]
|
odp. Jesli byl to metal to musiał być sód  no bo co innego hee
eko.
|
| 26 lut 2006, o 00:28 |
|
|
|
Kapucino0
Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06
Posty: 64
|
może po prostu kuleczka przykleiła sie do denka i dlatego nie poleciała na góre btw to jaka jest temp. topnienie NaOH bo chętnie bym też przeprowadził sobie taką elektrolize
_________________
|
| 26 lut 2006, o 12:54 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
|
| 26 lut 2006, o 12:57 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
Ogę się mylić ale w procesie elektrolizy NaOH powstaje nam metaliczny sód (jeeeeeee) i H2O2, które pratkycznie odrazu rozpada się na O2 i H2O, i teraz pytanie czy H2O odrazu wyparuje, czy może znów połaczy nam się z sodem i zostanie wydzielony wodór??? Chodzi mi o to czy ta woda nie przereagowuje z tym sodem, bo jeżeli tak to uzyskamy troche tego Na bo i tak wydziela sie w postaci gazowej (O2 i H2) "woda", to wydajność tej reakcji jestelikatnie mówiąc do dupy. i pozatym skąd wziąć elektrody platynowe, na grafitowych też pewnie można ale wydzielający sie tlen reaguje z węlem, tak jak w przypadku elektrolizy boksytów Al2O3. hmmm sprubuje może dzisaj o zrobić.
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 26 lut 2006, o 13:09 |
|
|
|
patryk_ja
Dołączył(a): 5 lut 2006, o 13:51
Posty: 134
|
Ja bym zakładał, że podczas elektrolizy tak jak wsp[omniałem powstawałby sód i H2O2, O2 by leciało ku górze, H2O ciut by wyparowało reszta się połączyła z sodem, potem znów sie rozpadło przy elektrolizie, znów ciut wyparowało... tak mógłbyś chyba otrzymac sód gdybys robił to w atm. jakiegos gazu szlachetnego... ale to moje przypuszczenia tylko...
|
| 26 lut 2006, o 13:47 |
|
|
|
Tweenk
@GŁÓWNY MODERATOR
Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
|
Powtarzam to w nieskończoność... przy elektrolizie wodnego roztworu soli sodu nie powstaje sód w formie metalicznej, bo ma znacznie wyższy potencjał redukcji od wody. Redukcji ulega woda lub jony H+ wg reakcji:
2H+ + 2e- -> H2
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Sód NIE POWSTAJE NAWET NA MIKROSEKUNDĘ
Jeśli chodzi o H2O2 to on też nie powstaje, co jest uwarunkowane termodynamicznie (jak już to w naprawdę śladowych ilościach), zachodzi reakcja
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
Jeśli chodzi o tą elektrolizę stopionych soli to wydawało mi się że stopiony NaOH jest lżejszy od stopionego sodu.
_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Ostatnio edytowano 26 lut 2006, o 18:17 przez Tweenk, łącznie edytowano 2 razy
|
| 26 lut 2006, o 18:13 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
A kto mówi, że powstaje
W tym temacie mowa jest o elektrolizie stopionego NaOH.
|
| 26 lut 2006, o 18:16 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
to jest tylko sód, Sękowski podaje w którejś z książeczek przepis na taką elektrolizę, jako elekrody stosuje się grafitową choćby z bateryjki i gwóźdź stalowy, tak jak ktoś tu już robił
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 26 lut 2006, o 20:12 |
|
|
|
Kapucino0
Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06
Posty: 64
|
ale gdzie podłączyć grafit a gdzie gwożdzia? czy to bez różnicy? i można też zrobić taką przegrode żaby sód nie reagował spowrotem z wodą.
_________________
|
| 26 lut 2006, o 22:17 |
|
|
