Odpowiedz w wątku  [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3  Następna strona
Otrzymywanie sodu 
Autor Wiadomość
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post Otrzymywanie sodu
Mam problem od paru miechów zastanawiam sie skąd wykombinować sód i doszedłem do paru materiałów na temat "termoelektrolizy". Wiem już ze to jest elektroliza stopionej soli i nic więcej. Wie ktoś coś na ten temat więcej?


25 lut 2006, o 13:30
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
Post 
NaCl w domu nie stopisz. jak koniecznie chcesz spróbuj z NaOH.

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"


25 lut 2006, o 14:04
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post 
I co ja mam wtedy z nim zrobić?
??


25 lut 2006, o 14:07
Zobacz profil
****

Dołączył(a): 9 kwi 2005, o 13:33
Posty: 434
Lokalizacja: z bacówki z winem :D
Post 
i wtedy prowadzisz elektrolize na elektrodzie rtęciowej, poczym rtęć oddestylowujesz TW dla Hg : 629,88 K . Poczym masz czysty sód.
:)) Mam wrazenie ze juz ci sie odechciało :)

_________________
Obrazek
żaden dzień niejest dość wesoły aby niemożna się było uradować chemicznie :)
*** http://prace.sciaga.pl/28690.html ***
na 666 postach koncze pisanie siana :))


25 lut 2006, o 14:36
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post 
zarąbiscie zaczynam produkcje na skale przemysłową :D
moge elektrode rtęciową zamienić na jakąś inną?
bo troszeczkę się struję podczas destylacji


25 lut 2006, o 14:58
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 sty 2006, o 18:55
Posty: 70
Lokalizacja: kraków
Post 
platynowa misseczka, platynowy pret, w miseczce stopione NaCl i prowadzisz elektrolize. w atmosfeze najlepiej jakiegos gazu szlachetnego odprowadzając chlor najlepiej.

_________________
Obrazek
ZAPRASZAMY


25 lut 2006, o 15:47
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post 
a sprzeda mi ktoś platynę tak za 5zł/kg? :D


25 lut 2006, o 16:27
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 9 sty 2006, o 18:55
Posty: 70
Lokalizacja: kraków
Post 
jasne, ale w postac stopu zawierajacego 1% platyny. albo i mniej.

_________________
Obrazek
ZAPRASZAMY


25 lut 2006, o 16:30
Zobacz profil
Post 
Ehh ten sód to ci się po kilku minutach zamieni w tlenek sodu a jak powietrzebędzie wilgotne to w wodorotlenek. Musiałbyś odrazu wrzucić do nafty lub przetrzymywać próżniowo.


25 lut 2006, o 16:32
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
Post bez przesady
w porcelanowym tygielku, nad zwykłym gazowym palnikiem stopiłem sobie kiedyś troszkę NaOH. Nie pamiętam z czego miałem elektrody ale nie było to nic wymyślnego - albo gwoździe albo grafitowe wyjęte z baterii. Zasilacz 12V dość małej mocy (nie prostownik do akumulatorów). Elektroliza trwała kilkanaście minut po czym wyłączyłem prąd i gaz. Na dnie zakrzepniętego NaOH była malutka kulka srebrzystego metalu (mniej więcej jak łepek od szpilki ale była). metoda nie jest wydajna ani bezpieczna ale działa

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"


25 lut 2006, o 17:56
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post 
no to widze ze za wiele nie zdziałam tą moją elektrolizą... zna ktoś lepszy sposób otrzymywania?


25 lut 2006, o 18:09
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Sód jest dosyć tani, mozna kupić. Taniej, szybciej i czyściej :P

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


25 lut 2006, o 19:56
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 25 lut 2006, o 13:15
Posty: 129
Lokalizacja: z woli Demiurga Stwórcy
Post 
looo i myślisz ze nie szukałem? cięzko znaleźć, serio...
masz może jakiegoś sprzedającego?


25 lut 2006, o 20:39
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Ano mam :D ale nie dam, oczywiście żartuje tutaj masz http://www.chemik.aip.pl

w dziale pierwiastki masz sód metaliczny cz. , kawałki w nafcie w cenie

25g - 8,00 zł
50g - 12,00 zł
100g - 19,00 zł

Sód sprzedają, bez problemów :D

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


25 lut 2006, o 20:47
Zobacz profil
*****

Dołączył(a): 30 mar 2005, o 00:27
Posty: 279
Post 
nicnowego napisał(a):
Na dnie zakrzepniętego NaOH była malutka kulka srebrzystego metalu (mniej więcej jak łepek od szpilki ale była).

To nie mógł być sód. Sód jest lżejszy od stopionego NaOH.


25 lut 2006, o 21:35
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 paź 2003, o 15:38
Posty: 514
Post 
no to nie wiem co to było. a tak przy okazji jaka jest gęstość wodorotlenku?

_________________
nihil novi sub sole

"zadajmy sobie pytanie czy musiało do tego dojść?
skoro doszło to znaczy, że musiało!"


25 lut 2006, o 21:54
Zobacz profil
Post odp.
Jesli byl to metal to musiał być sód !! no bo co innego hee ??
eko.


26 lut 2006, o 00:28
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06
Posty: 64
Post 
może po prostu kuleczka przykleiła sie do denka i dlatego nie poleciała na góre :) btw to jaka jest temp. topnienie NaOH bo chętnie bym też przeprowadził sobie taką elektrolize

_________________
Obrazek


26 lut 2006, o 12:54
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Kapucino0 napisał(a):
jaka jest temp. topnienie NaOH bo chętnie bym też przeprowadził sobie taką elektrolize

323*C


26 lut 2006, o 12:57
Zobacz profil
******

Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
Post 
Ogę się mylić ale w procesie elektrolizy NaOH powstaje nam metaliczny sód (jeeeeeee) i H2O2, które pratkycznie odrazu rozpada się na O2 i H2O, i teraz pytanie czy H2O odrazu wyparuje, czy może znów połaczy nam się z sodem i zostanie wydzielony wodór??? Chodzi mi o to czy ta woda nie przereagowuje z tym sodem, bo jeżeli tak to uzyskamy troche tego Na bo i tak wydziela sie w postaci gazowej (O2 i H2) "woda", to wydajność tej reakcji jestelikatnie mówiąc do dupy. i pozatym skąd wziąć elektrody platynowe, na grafitowych też pewnie można ale wydzielający sie tlen reaguje z węlem, tak jak w przypadku elektrolizy boksytów Al2O3. hmmm sprubuje może dzisaj o zrobić.

_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !


GG:3716505


26 lut 2006, o 13:09
Zobacz profil

Dołączył(a): 5 lut 2006, o 13:51
Posty: 134
Post 
Ja bym zakładał, że podczas elektrolizy tak jak wsp[omniałem powstawałby sód i H2O2, O2 by leciało ku górze, H2O ciut by wyparowało reszta się połączyła z sodem, potem znów sie rozpadło przy elektrolizie, znów ciut wyparowało... tak mógłbyś chyba otrzymac sód gdybys robił to w atm. jakiegos gazu szlachetnego... ale to moje przypuszczenia tylko...


26 lut 2006, o 13:47
Zobacz profil
@GŁÓWNY MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 26 mar 2004, o 19:11
Posty: 1171
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Powtarzam to w nieskończoność... przy elektrolizie wodnego roztworu soli sodu nie powstaje sód w formie metalicznej, bo ma znacznie wyższy potencjał redukcji od wody. Redukcji ulega woda lub jony H+ wg reakcji:
2H+ + 2e- -> H2
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Sód NIE POWSTAJE NAWET NA MIKROSEKUNDĘ
Jeśli chodzi o H2O2 to on też nie powstaje, co jest uwarunkowane termodynamicznie (jak już to w naprawdę śladowych ilościach), zachodzi reakcja
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-

Jeśli chodzi o tą elektrolizę stopionych soli to wydawało mi się że stopiony NaOH jest lżejszy od stopionego sodu.

_________________
Siła to ostateczność, do której uciekają się nieudolni.
Obrazek


Ostatnio edytowano 26 lut 2006, o 18:17 przez Tweenk, łącznie edytowano 2 razy



26 lut 2006, o 18:13
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
Post 
Tweenk napisał(a):
Powtarzam to w nieskończoność... przy elektrolizie wodnego roztworu soli sodu nie powstaje sód w formie metalicznej

A kto mówi, że powstaje ??
W tym temacie mowa jest o elektrolizie stopionego NaOH.


26 lut 2006, o 18:16
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
elektryk napisał(a):
nicnowego napisał(a):
Na dnie zakrzepniętego NaOH była malutka kulka srebrzystego metalu (mniej więcej jak łepek od szpilki ale była).

To nie mógł być sód. Sód jest lżejszy od stopionego NaOH.


to jest tylko sód, Sękowski podaje w którejś z książeczek przepis na taką elektrolizę, jako elekrody stosuje się grafitową choćby z bateryjki i gwóźdź stalowy, tak jak ktoś tu już robił :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


26 lut 2006, o 20:12
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 12 cze 2005, o 20:06
Posty: 64
Post 
DMchemik napisał(a):
to jest tylko sód, Sękowski podaje w którejś z książeczek przepis na taką elektrolizę, jako elekrody stosuje się grafitową choćby z bateryjki i gwóźdź stalowy, tak jak ktoś tu już robił :)


ale gdzie podłączyć grafit a gdzie gwożdzia? czy to bez różnicy? i można też zrobić taką przegrode żaby sód nie reagował spowrotem z wodą.

_________________
Obrazek


26 lut 2006, o 22:17
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 66 ]  Przejdź na stronę 1, 2, 3  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 6 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..