Odpowiedz w wątku  [ Posty: 15 ] 
Ni, Co, Pb reakcje 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post Ni, Co, Pb reakcje
witam dostalam zadanie napisać reakcje redoks z powyżej podanymi pierwiastkami wraz z HCl, H2SO4 oraz HNO3 prosze o pomoc!


15 lis 2007, o 19:38
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
Post 
Ni + 2HCl -->NiCl2 + H2
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Ni + H2SO4 --> NiSO4 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=10340
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Ni + 2HNO3 -->Ni(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=12279
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + 2HCl -->CoCl2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=10003
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + H2SO4 --> CoSO4 + H2
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + 2HNO3 -->Co(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=12278
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + 2HCl -->PbCl2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=14629
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + H2SO4 --> PbSO4 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=11606
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + 2HNO3 -->Pb(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=11261
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

chyba nic nie powalilem :lol:

_________________
<center>Obrazek
Obrazek
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>


15 lis 2007, o 20:05
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post 
jejku ale bardzo dziekuje
buziaczki
uratowane kolokwium
dzieki


15 lis 2007, o 20:45
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
Post 
Reakcje poprawne z małym wyjątkiem - nikiel pasywuje się podczas reakcji z azotowcem pokrywając się warstewką tlenku utrudniając przebieg reakcji. Niewiem co to " 2H [I] ", nie lepiej napisać H+?? Oczywiście zajście większości z tych reakcji wymaga dużego stężenia kwasów...

_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(

Obrazek

Obrazek


Ostatnio edytowano 15 lis 2007, o 21:30 przez chemical_brother, łącznie edytowano 1 raz



15 lis 2007, o 21:23
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 3 kwi 2007, o 15:26
Posty: 639
Post 
te w [] to stopien utlenienia

_________________
<center>Obrazek
Obrazek
"...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>


15 lis 2007, o 21:28
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post 
a czy jest możliwe przeprowadzenie tych reakcji na średnio stężonych kwasach lub slabych kwasach? i co powstanie?


17 lis 2007, o 15:09
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 1 cze 2007, o 17:13
Posty: 266
Post 
Chyba chodzi ci o stężone i rozcieńczone kwasy. Patrz na post "chemicznego brata".

_________________
Obrazek

Zaszczytna ranga :
crazyuser napisał(a):
Moj ulubiony user !!!
:D


17 lis 2007, o 15:20
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
W stężonym H2SO4 ołów się spasywuje, reakcja się zatrzyma.


17 lis 2007, o 15:23
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post 
Hmm zainteresoawlam sie troszke tym tematem i widze ze wszystkie reakcje sa przeprowadzone w kwasach o rozcienczomym stezeniu.
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + H2 to w rozcienczonym
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O w stezonym
a co z tym Niklem i Kobaltem ???


17 lis 2007, o 17:10
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
Wszystkie reakcje z HNO3 napisane są źle. Z rozczieńczonym HNO3 zachodzą z wydzieleniem NO, w stężonym - NO2. HNO3 jest kwasem tak silnie utleniającym, że w reakcji praktycznie z żadnym metalem (poza takimi jak Ca i Mg w zimnym rozczieńczonym kwasie) nie wydzieli się wodór.

Pozwolę sobie użyć przykładu z miedzią:

kwas rozcieńczony:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

stężony:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Wydaje mi się, że wszystkie z wymienionych tu metali zareagują tak samo. Jednak jeśli chemia jest w zakresie podstawowym, niektórzy mogą uczyć, że powstaje wodór...

H2SO4 nie ma takiego potencjału utleniającego, więc nie powinien wydzielać się SO2, powstanie wodór. Powstaje jeszcze kwestia co się spasywuje..


17 lis 2007, o 17:23
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post 
pasywacja sie tyczy tylko kwasu azotowegoV??czy tez H2SO4??


17 lis 2007, o 19:16
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
Na pewno pasywuje się Pb w stężonym H2SO4, o reszcie nie mam dokładnych danych, wszystkie inne sole z wymienionych poza PbSO4 będą dość dobrze rozpuszczalne.


17 lis 2007, o 19:38
Zobacz profil

Dołączył(a): 15 lis 2007, o 18:59
Posty: 6
Post 
a co sądzisz o Sn??
Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2 (slabe stezenie kw.)
Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O (mocne stezeniekw.)
a moze jeszcze powinnam uwzglednic
Sn + HNO3 = SnO2 + NO + H2O (slabe stezenie kw.)


17 lis 2007, o 19:45
Zobacz profil
***
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 27 cze 2005, o 20:29
Posty: 1087
Post 
O, nie zauważyłem, ze jest Sn...

Niech się wypowie ktoś z praktyką dobrą w nieorganice - reakcje cyny z kwasami bywają złożone, lubią powstawać np. kwasy cynowe (H2SnO3). Np. w reakcji z HNO3 chyba powstanie kwas cynowy, a nie azotan cyny...

Ps. No na pewno nie powstanie SnO2 w takim kwaśnym środowisku... poza tym redoxa trzeba uzgodnić...

pozdro,
szalony :)


17 lis 2007, o 21:19
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow
Post 
szalony napisał(a):
O, nie zauważyłem, ze jest Sn...

Niech się wypowie ktoś z praktyką dobrą w nieorganice - reakcje cyny z kwasami bywają złożone, lubią powstawać np. kwasy cynowe (H2SnO3). Np. w reakcji z HNO3 chyba powstanie kwas cynowy, a nie azotan cyny...

Ps. No na pewno nie powstanie SnO2 w takim kwaśnym środowisku... poza tym redoxa trzeba uzgodnić...

pozdro,
szalony :)

kwas cynowy powstanie w reakcji cyny metalicznej z H2O2 w srodowisku stezonego HNO3

_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."


17 lis 2007, o 22:35
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 15 ] 

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 18 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..