witam dostalam zadanie napisać reakcje redoks z powyżej podanymi pierwiastkami wraz z HCl, H2SO4 oraz HNO3 prosze o pomoc!

Ni + 2HCl -->NiCl2 + H2
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Ni + H2SO4 --> NiSO4 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=10340
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Ni + 2HNO3 -->Ni(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=12279
Ni [0] - 2e --> Ni [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + 2HCl -->CoCl2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=10003
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + H2SO4 --> CoSO4 + H2
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Co + 2HNO3 -->Co(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=12278
Co [0] - 2e --> Co [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + 2HCl -->PbCl2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=14629
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + H2SO4 --> PbSO4 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=11606
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

Pb + 2HNO3 -->Pb(NO3)2 + H2 http://malutki.vitnet.pl/viewtopic.php?t=11261
Pb [0] - 2e --> Pb [II]
2H [I] + 2e --> H2 [0]

chyba nic nie powalilem

jejku ale bardzo dziekuje
buziaczki
uratowane kolokwium
dzieki

Reakcje poprawne z małym wyjątkiem - nikiel pasywuje się podczas reakcji z azotowcem pokrywając się warstewką tlenku utrudniając przebieg reakcji. Niewiem co to " 2H [I] ", nie lepiej napisać H+?? Oczywiście zajście większości z tych reakcji wymaga dużego stężenia kwasów...

te w [] to stopien utlenienia

a czy jest możliwe przeprowadzenie tych reakcji na średnio stężonych kwasach lub slabych kwasach? i co powstanie?

Chyba chodzi ci o stężone i rozcieńczone kwasy. Patrz na post "chemicznego brata".

W stężonym H2SO4 ołów się spasywuje, reakcja się zatrzyma.

Hmm zainteresoawlam sie troszke tym tematem i widze ze wszystkie reakcje sa przeprowadzone w kwasach o rozcienczomym stezeniu.
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + H2 to w rozcienczonym
Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O w stezonym
a co z tym Niklem i Kobaltem ?

Wszystkie reakcje z HNO3 napisane są źle. Z rozczieńczonym HNO3 zachodzą z wydzieleniem NO, w stężonym - NO2. HNO3 jest kwasem tak silnie utleniającym, że w reakcji praktycznie z żadnym metalem (poza takimi jak Ca i Mg w zimnym rozczieńczonym kwasie) nie wydzieli się wodór.

Pozwolę sobie użyć przykładu z miedzią:

kwas rozcieńczony:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

stężony:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Wydaje mi się, że wszystkie z wymienionych tu metali zareagują tak samo. Jednak jeśli chemia jest w zakresie podstawowym, niektórzy mogą uczyć, że powstaje wodór...

H2SO4 nie ma takiego potencjału utleniającego, więc nie powinien wydzielać się SO2, powstanie wodór. Powstaje jeszcze kwestia co się spasywuje..

pasywacja sie tyczy tylko kwasu azotowegoV??czy tez H2SO4??

Na pewno pasywuje się Pb w stężonym H2SO4, o reszcie nie mam dokładnych danych, wszystkie inne sole z wymienionych poza PbSO4 będą dość dobrze rozpuszczalne.

a co sądzisz o Sn??
Sn + H2SO4 = Sn(SO4)2 + H2 (slabe stezenie kw.)
Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O (mocne stezeniekw.)
a moze jeszcze powinnam uwzglednic
Sn + HNO3 = SnO2 + NO + H2O (slabe stezenie kw.)

O, nie zauważyłem, ze jest Sn...

Niech się wypowie ktoś z praktyką dobrą w nieorganice - reakcje cyny z kwasami bywają złożone, lubią powstawać np. kwasy cynowe (H2SnO3). Np. w reakcji z HNO3 chyba powstanie kwas cynowy, a nie azotan cyny...

Ps. No na pewno nie powstanie SnO2 w takim kwaśnym środowisku... poza tym redoxa trzeba uzgodnić...

pozdro,
szalony

kwas cynowy powstanie w reakcji cyny metalicznej z H2O2 w srodowisku stezonego HNO3