Witam mam taki pytanie czy ZnSO4 ulega hydrolizie ?

http://pl.wikipedia.org/wiki/Hydroliza_soli
http://pl.wikipedia.org/wiki/Hydroliza
poczytaj wg mnie tak wnioskujac z tego co jest napisane na wiki

down

sorka
nie doczytalem jest sola mocnego kwasu i slabej zasady wiec nie hydrolizuje

ok ale to co jest napisane w wiklipedii nie tłumaczy czy i dlaczego ZnSO4 hydrolizuje. Zadałam to pytanie dlatego,że może prowadząca ćwiczenia doktorantka twierdzi Ze nie zachodzi a ja nie wiem dlaczego tak miało by być

ZnSO4 - jest sola mocnego kwasu H2SO4 i slabej zasady Zn(OH)2
a hydroliza nastepuje dla:
1. soli mocnych kwasow i slabych zasad
2. soli slabych kwasow i mocnych zasad
3. soli slabych kwasow i slabych zasad

wiec jak widac z tego powodu ZnSO4 powinno shydrolizowac wg rownania reakcji:

Zn(^2+) + SO4(^2-) + 2H2O <=> Zn(OH)2 + 2H+ + SO4(^2-)
H2O <=> H+ + OH-

lub nie biorac pod uwage jonow nie uczestniczacych w reakcji:

Zn2+ + 2H2O <=> Zn(OH)2 + 2H+

odczyn zhydrolizowanej soli mocnego kwasu i slabej zasady jest kwasny

a do tego dochodzi jeszcze takie cos:
Zn(OH)2 jest nie rozpuszczalny w wodzie
a do tego o wlasciwosciach amfoterycznych

a co za tym idzie w srodowisku kwasnym dysocjuje na jon Zn2+ i OH-

a jak pisalem odczyn zhydrolizowanej soli mocnego kwasu i slabej zasady jest kwasny

wiec reakcja zaczyna biegnac w druga strone

a wiec.... mozna powiedziec ze w tym wypadku zachodzi rownowaga, a zatem sol ta hydrolizuje, a zaraz pozniej efekt hydrolizy dysocuje, tym samym odwracajac reakcje hydrolizy - do czasu ustalenia rownowagi reakcji
wiec mozna powiedziec ze ZnSO4 nie hydrolizuje, poniewaz efektem hydrolizy bylby Zn(OH)2 ktory w srodowisku kwasnym (wynikajacym z hydrolizy soli mocnego kwasu i slabej zasady) zacznie dysocjowac (a w skrocie dysocjacja jest odwrotnoscia hydrolizy - tak mnie kiedys uczyli)

Dziękuje bardzo za odp :]