sorka
nie doczytalem jest sola mocnego kwasu i slabej zasady wiec nie hydrolizuje
_________________ <center> "...ale to już tak jest, że chemia jest the best i tyle..."</center>
Ostatnio edytowano 27 lis 2007, o 21:39 przez doznanie, łącznie edytowano 1 raz
27 lis 2007, o 21:13
paulinus
Dołączył(a): 11 sty 2007, o 16:20 Posty: 16 Lokalizacja: Wrocek
ok ale to co jest napisane w wiklipedii nie tłumaczy czy i dlaczego ZnSO4 hydrolizuje. Zadałam to pytanie dlatego,że może prowadząca ćwiczenia doktorantka twierdzi Ze nie zachodzi a ja nie wiem dlaczego tak miało by być
27 lis 2007, o 21:28
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37 Posty: 2574 Lokalizacja: Krakow
ZnSO4 - jest sola mocnego kwasu H2SO4 i slabej zasady Zn(OH)2
a hydroliza nastepuje dla:
1. soli mocnych kwasow i slabych zasad
2. soli slabych kwasow i mocnych zasad
3. soli slabych kwasow i slabych zasad
wiec jak widac z tego powodu ZnSO4 powinno shydrolizowac wg rownania reakcji:
lub nie biorac pod uwage jonow nie uczestniczacych w reakcji:
Zn2+ + 2H2O <=> Zn(OH)2 + 2H+
odczyn zhydrolizowanej soli mocnego kwasu i slabej zasady jest kwasny
a do tego dochodzi jeszcze takie cos:
Zn(OH)2 jest nie rozpuszczalny w wodzie
a do tego o wlasciwosciach amfoterycznych
a co za tym idzie w srodowisku kwasnym dysocjuje na jon Zn2+ i OH-
a jak pisalem odczyn zhydrolizowanej soli mocnego kwasu i slabej zasady jest kwasny
wiec reakcja zaczyna biegnac w druga strone
a wiec.... mozna powiedziec ze w tym wypadku zachodzi rownowaga, a zatem sol ta hydrolizuje, a zaraz pozniej efekt hydrolizy dysocuje, tym samym odwracajac reakcje hydrolizy - do czasu ustalenia rownowagi reakcji
wiec mozna powiedziec ze ZnSO4 nie hydrolizuje, poniewaz efektem hydrolizy bylby Zn(OH)2 ktory w srodowisku kwasnym (wynikajacym z hydrolizy soli mocnego kwasu i slabej zasady) zacznie dysocjowac (a w skrocie dysocjacja jest odwrotnoscia hydrolizy - tak mnie kiedys uczyli)
_________________ "Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
27 lis 2007, o 23:20
paulinus
Dołączył(a): 11 sty 2007, o 16:20 Posty: 16 Lokalizacja: Wrocek
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 19 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
