Zbiorczy: Mieszanie roztworów

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Zbiorczy: Mieszanie roztworów

Postprzez hubert7063 » 7 lis 2009, o 21:00

Witam,
mam chyba dość banalne pytanie jak dla kolegów chemików :D , otóż potrzebuję uzyskać 10% roztwór kwasu azotowego którego obecne stężenie wynosi 65%. Będę wdzięczny za podpowiedź,
pozdrawiam,
Hubert

// przyklejam jako zbiorczy - już trochę takich pytań było, o.r.s.
hubert7063
 
Posty: 17
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 14:20

Postprzez rajek1992 » 7 lis 2009, o 22:04

A krzyża nie uczyli na chemii?
10 objętości kwasu na 55 objętości wody...

Mam nadzieję, że wiesz chociaż co do czego wlewać...

Pozdrawiam
Rajek
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."

ObrazekObrazek
Avatar użytkownika
rajek1992
*
 
Posty: 591
Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW

Postprzez o.r.s. » 7 lis 2009, o 23:10

rajek1992 napisał(a):A krzyża nie uczyli na chemii?
10 objętości kwasu na 55 objętości wody...


Khem, khem toż to stężenia masowe a nie objętościowe ;)

hubert: stosujesz cosik zwane krzyżem andrzeja. Masz roztwór stężony o C(st), roztwór rozcieńczony (w tym wypadku wodę) o C(rozc), a masz uzyskać roztwór pośredni o C(pośr). Układasz następujące równości:

a=C(st)-C(pośr)
b=C(pośr)-C(rozc)

Zasada jest taka: musisz wziąć a części roztworu rozcieńczonego i b części roztworu stężonego aby po zmieszaniu uzyskać roztwór o pożądanym stężeniu.
Oczywiście C(st), C(pośr) i C(rozc) muszą być przeliczone na takie same jednostki, a do tego jeśli jest to stężenie masowe (np procentowe jak w zadaniu), mieszasz roztwory w stosunku masowym, jeśli zaś będą to stężenia objętościowe (np stęż. molowe) to mieszasz roztwory w stosunku objętościowym.
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez rajek1992 » 8 lis 2009, o 00:59

ops, przepraszam. Dzięki za wskazanie błędu.

w takim razie 10g kwasu na 55 g wody ;)
"Nie poradzisz nic bracie mój, gdy na tronie siedzi..."

ObrazekObrazek
Avatar użytkownika
rajek1992
*
 
Posty: 591
Dołączył(a): 2 sty 2009, o 20:17
Lokalizacja: Orzysz / W-wa UW

Postprzez hubert7063 » 8 lis 2009, o 11:34

Być może uczyli tego na chemii, ale to było tak dawno temu... :D
Bardzo dziękuję za pomoc, pozdrawiam
Hubert.
hubert7063
 
Posty: 17
Dołączył(a): 31 gru 2008, o 14:20

Postprzez nataleczkafr » 10 lut 2010, o 20:10

czemu chlorek sodu dobrze rozpuszcza się w wodzie a w etanolu nie rozpuszcza sie?
nataleczkafr
 
Posty: 8
Dołączył(a): 14 sty 2010, o 01:22

Postprzez Szklana123 » 27 lut 2010, o 13:52

Wylicz rozpuszczalność CaF2 w g/l Jeśli Iloczyn rozpuszczalności wynosi 3,4*10-11, a jego masa 78,1g. Jesli na litr roztworu przypada 1 mol NaF

potrafię wyliczyć rozpuszczalność dla czystego r-ru fluorku wapnia i wychodzi 2,0408*10-4g/litr Tylko co mam zrobić z tym NaF?
Obrazek
Szklana123
 
Posty: 170
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25
Lokalizacja: RP

Postprzez o.r.s. » 27 lut 2010, o 14:49

Wtedy stężenie jonów fluorkowych będzie równe sumie z dysocjacji CaF2 i NaF. Ponieważ ilść z CaF2 w stosunku do 1mol/dm3 z NaF będzie znikoma, przyjmuje się po prostu [F-]=cNaF=1mol/dm3
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez Szklana123 » 27 lut 2010, o 15:24

no, tak, to rozumiem, ale jak w tym przypadku wyliczyć rozpuszczalność CaF2 w tym 1-dnomolowym roztworze NaF? Mam podzielić pierwotna rozpuszczalność w wodzie (która juz sotała policzona) przez ilosc moli F-, które są w roztworze do którego będziemy teraz wrzucać CaF2??
Obrazek
Szklana123
 
Posty: 170
Dołączył(a): 4 mar 2007, o 14:25
Lokalizacja: RP

Postprzez o.r.s. » 28 lut 2010, o 02:40

K=[Ca2+]*[F-]^2
[Ca2+]=K/([F-]^2)

Stężenie Ca2+ uzyskane w ten sposób będzie stężeniem roztworu nasyconego (po przekroczeniu jego, zacznie wypadać osad CaF2) - czyli mamy rozpuszczalność...
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez klama » 13 mar 2010, o 16:56

W celu otrzymania K2SO4 zmieszano 24% r-r KOH ze stechiometryczna iloscia H2SO4 o stezeniu 6mol/dm3 i gestosci 1,34 g/cm3. Oblicz Cp otrzymanego r-ru soli.

odp. 25,4%

jak to zrobić?
klama
 
Posty: 7
Dołączył(a): 13 mar 2010, o 16:40

Postprzez klama » 13 mar 2010, o 17:01

ach, jeszcze jedno:
Jaką objętość 95% C2H5OH o d=0,79g/cm3 nalezy zmieszac z 10 cm3 H2O, aby orzymać 70% r-r?
odp: 35,4%
klama
 
Posty: 7
Dołączył(a): 13 mar 2010, o 16:40

Postprzez klama » 13 mar 2010, o 23:40

to z C2H5OH już mam, zrobiłam krzyżem ;]
klama
 
Posty: 7
Dołączył(a): 13 mar 2010, o 16:40

Postprzez o.r.s. » 14 mar 2010, o 00:22

klama napisał(a):W celu otrzymania K2SO4 zmieszano 24% r-r KOH ze stechiometryczna iloscia H2SO4 o stezeniu 6mol/dm3 i gestosci 1,34 g/cm3. Oblicz Cp otrzymanego r-ru soli.


Pierwszy krok to przeliczenie stęż. molowego H2SO4 na procentowe:
d=mr/Vr ==> mr=d*Vr
Cm=ms/MVr ==> ms= Cm*M*Vr
Cp=100%*ms/mr = 100%*(Cm*M*Vr)/(d*Vr) = 100%*Cm*M/d
(pamiętaj o jednostkach !)
Wychodzi ok 44%
Dalej, możesz sobie np założyć że rozpatrujesz 100g roztworu KOH --> będzie tam 24g KOH. Piszemy reakcję:

2KOH + H2SO4 ==> K2SO4 + 2H2O
112g z 98g daje 174g soli

Po przeliczeniu mamy:
24g koh 21g h2so4 daje 37g soli

mr=ms*100%/Cp - stąd obliczymy jaką masę roztworu H2SO4 użyjemy. Wychodzi ok 48 g.

Po zmieszaniu mamy: (ms', Cp' dotyczą już naszej soli)
mr=100g + 48g = 148g
ms'=37g
Cp' = 100%*37/148 = 25 %

Mało elegancko, ale gotowe ;P
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez klama » 14 mar 2010, o 11:28

dziękuję bardzo!

elegancko, elegancko, wszystko zrozumiałam ;]
klama
 
Posty: 7
Dołączył(a): 13 mar 2010, o 16:40

Postprzez Mateusssz » 18 mar 2010, o 20:06

Niby zadanie banalne, a sobie rady dać nie mogę:
W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 80% H2SO4 (d = 1,73 g/cm3) z 20% (d = 1,14 g/cm3) aby otrzymać roztwór 30%?
Mateusssz
 
Posty: 97
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43
Lokalizacja: Opole

Postprzez o.r.s. » 18 mar 2010, o 21:07

Korzystając z krzyża Andrzeja (kilka postów wyżej) obliczasz w jakim stosunku masowym należy zmieszać roztwory, a następnie, korzystając z tego, że masz gęstości tych roztworów, przeliczyć to na stosunek objętościowy...
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez Mateusssz » 18 mar 2010, o 21:36

Tak też zrobiłem. Wychodzi 1 cz. 20% i 5 cz. 80% lecz wynik wychodzi inny niż w odpowiedziach. Mógłby ktoś to rozpisać?
Mateusssz
 
Posty: 97
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43
Lokalizacja: Opole

Postprzez o.r.s. » 18 mar 2010, o 23:08

a=C(st)-C(pośr)
b=C(pośr)-C(rozc)

a=80%-30%=50=5
b=30%-20%=10=1

Mieszasz masowo w stosunku 5:1 (rozcieńczony-stężony).
d=m/V ==> V=m/d
V1=5/1,14=4,39
V2=1/1,73=0,58

0,58:0,58=1
4,39:0,58=7,6

Mieszasz w stosunku objętościowym 7,6:1
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez Mateusssz » 19 mar 2010, o 15:24

Dzięki wielkie, nauczyciel po prostu swoimi radami wprowadzał celowo nas w błąd... :)
Mateusssz
 
Posty: 97
Dołączył(a): 4 gru 2009, o 17:43
Lokalizacja: Opole

Postprzez iwkka » 18 paź 2011, o 11:22

Witam,
mam problem z zadaniem. W sumie nie mam pojęcia nawet jak sie do niego zabrać. Prosiłabym o pomoc.
Treść:
Do 415,214 cm3 r-ru HCl o gęstości 1,144 g/cm3 i pH=3 dodano 94,9g NaOH, po czym r-r uzupełniono woda do objętości 660,81ml. jakie jest steżenie molowe NaCl w tym r-rze jezeli jego gestość wynosi teraz 1,113 g/cm3?
Byłabym bardzo wdzieczna za pomoc.
iwkka
 
Posty: 1
Dołączył(a): 18 paź 2011, o 11:14

Postprzez elea86 » 18 paź 2011, o 12:43

witam czy mam prośbe czy mogł mi ktoś pomóc w rozkładzie kwasó nienasyconych zadania porostu kosmos jest to dlamnie ??? Szukam pomocy ..........::(::(:(:((: gdozi mi kolejna bania z chemii ...;/;/;/;


-----------------------------------------------------

http://smierc.org
elea86
 
Posty: 2
Dołączył(a): 18 paź 2011, o 12:40

Postprzez o.r.s. » 18 paź 2011, o 20:02

elea86 napisał(a):witam czy mam prośbe czy mogł mi ktoś pomóc w rozkładzie kwasó nienasyconych zadania porostu kosmos jest to dlamnie ??? Szukam pomocy ..........::(::(:(:((: gdozi mi kolejna bania z chemii ...;/;/;/;


-----------------------------------------------------

http://smierc.org


Jasne, zarzuć zadankami (tylko w odpowiednim temacie, bo będę musiał usunąć), a postaramy się pomóc :D

Oczywiście opowiedz też o swoich próbach ich rozwiązania - w końcu tutaj się nie rozwiązuje prac domowych ;)

PS: Interesujący link - trochę boję siękliknąć ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Re: Zbiorczy: Mieszanie roztworów

Postprzez plchemik » 19 maja 2013, o 11:36

Szanowni Forumowicze.
Mam problem z pewnym zadaniem, które dotyczy akwarystyki.
Mianowicie, ile gramów 13% chelatu żelaza Forte 13 należy rozpuścić w 500 ml wody, aby uzyskać stężenie tego chelatu wynoszące 7,8%? Próbowałem już wielu kombinacji, ale niestety bzdury wychodzą.
"Nikt nic nie czyta, a jeśli czyta, to nic nie rozumie, a jeśli nawet rozumie, to nic nie pamięta..."
Avatar użytkownika
plchemik
 
Posty: 32
Dołączył(a): 12 lip 2008, o 16:42
Lokalizacja: Kielce

Re: Zbiorczy: Mieszanie roztworów

Postprzez MacHalski » 19 maja 2013, o 19:26

x - masa chelatu
y - masa 13% roztworu chelatu
Tworzymy układ równań:
x/y=0,13
x/(y+500)=0,078
i rozwiązujemy go ( w sposób rozwiązły):
x = 0,13y
0,13y = 0,078*(y+500)
0,13y = 0,078*y+0,078*500
0,13y - 0,078y = 39
0,052y = 39
y =.....
:mrgreen:
Terz chcem gwiasdke.
Avatar użytkownika
MacHalski
 
Posty: 276
Dołączył(a): 3 gru 2008, o 21:32
Lokalizacja: Tiutiurlistan

Następna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości