Pisałam już to wczesniej, ale musze napisać jeszcze raz za co przepraszam. Wiem jak obliczyć stężenie molowe mocnych kwasów i zasad, ale wciaż nie wiem jak to jest ze słabymi i z solami.
Podam raz jeszcze moje przykłady
Obliczyć steżenie molowe mając podane pH:
CH3COOH pH=3.25
NH3(aq) pH=9.63
NH4CL pH=5.72
Profesorka mówiła coś o pKa ale ja nie wiem o co w tym chodzi i jak to wyliczyć=/

Ogólny wzór, za HA - kwas, A- - sprzężona zasada
Ka = [H3O+][A-] / [HA]

log(Ka) = log([H3O+]) + log([A-]) - log([HA])
pKa = pH + log([HA]) - log([A-]).

Zakładamy mały stopień dysocjacji, czyli stężenie kwasu lub zasady jest równe stężeniu wprowadzonemu.

Mamy więc:
pKa = pH + log(Coct.) - log([H3O+]); [H3O+] = [CH3COO-] z równania reakcji.
Czyli pKa = 2pH + log(Coct.) -> log(Coct.) = pKa - 2pH i rozwiązujemy równanie logarytmiczne

Wychodzi log(Coct.) = 4.75 - 2*3.25 = -1.75
Stężenie jest jeszcze dostatecznie duże, że uproszczenie było uzasadnione.

Dla NH4Cl wzór da stężenie bardzo małe, więc, żeby nie popełnić znaczącego błędu względnego, musimy uwzględnić dysocjację:

Ka = [H3O+][NH3]/[NH4+]

Ka = [H3O+]^2 / (C - [H3O+])
C*Ka = [H3O+]^2 + [H3O+]*Ka
C = [H3O+]^2 / Ka + [H3O+]

Ponieważ [H3O+] = 10^-pH, to:
C = (10^-5.72)^2 / 10^-4.75 + 10^-5.72 = 2.11*10^-6 mol/dm3

Dla NH3 musimy wyprowadzić nowe równanie:
Kb = [OH-][NH4+]/[NH3]

Narazie przyjmijmy rozumowanie uproszczone - założenia, jak wyżej:
log(Kb) = 2*log([OH-]) - log(C)
pKb = 2*pOH + log(C)

log(C) = pKb - 2*pOH
pKw = pH + pOH -> pOH = pKw - pH
log(C) = pKb - 2*pKw + 2*pH
log(C) = 9.25 - 2*14 + 2*9.63 = 0.51

Stężenie jest na tyle duże, że mogliśmy zastosować uproszczenia

Ech, podzjękujmy sąsiadowi, który mnie o 7:00 obudził.
Oczywiście pomyliłem pKa z pKb amoniaku!
Dla salmiaku mamy: log(C) = pKa - 2pH = 9.25 - 2*5.72 = -2.19 = -2.2, czyli jeszcze za dużego błędu nie będzie przez uproszczenia.
Dla amoniaku mamy: log(C) = pKb - 2*pKw + 2*pH = 4.75 - 2*14 + 2*pH = -3.99 = -4.0

Myślę, że wyniki są zadowalające. Błąd przy stężeniu rzędu 10^-6 wynosił 3-4%, więc przy 10^-4 możemy go pominąć - podamy stężenie zapisując dwie cyfry znaczące. Gdyby oczekiwano od nas dużej dokładności, możnaby wykorzystać w ostatnim przypadku analogiczny wzór, jak ten, który wyprowadziłem dla salmiaku, myląc jego pKa z pKb

hmm to stężenie może być ujemne?

Pozostawiłem stężenia w postaci ich logarytmów, gdyż nie chodziło o to, by rozwiązać to zadanie za Ciebie, a żeby pokazać sposób rozwiązania.
Dziedziną funkcji logarytmicznej są dodatnie liczby rzeczywiste, a zbiorem wartości cały zbiór liczb rzeczywistych, stąd log(c) może być mniejszy niż 0, a nawet równy

a czy moge to rozwiązać w ten sposób:
wykorzystując prawo rozcieńczeń Ostwalda
[H+]= pierwiastek z K x C
pH=3,25 pKa=4,8
więc 10^-3.25/pierwiastek z 10^-4.8=pierwiastek z c
wychodzi że pierwiastek z c=0.1413
po podniesieniu do kwadratu wychodzi c=0,01997mol/dm3

i w przypadku NH3
pH=9.63
a że NH3(aq) to słaba zasada więc pOH=14-9,63=4,37
i odobnie jak wcześniej z prawa Ostwalda
pKb=4,76
więc 10^-4.37/pierwiastek z 10^-4,76=pierwiastek z c
wychodzi ze peirwiastek z c= 0,0102 po podniesieniu do potęgi wychodzi c=1,0404x10^-4 czy można to tak obliczyć? bo tamte wcześniejsze obliczenia to tak średnio rozumiem ale nie wiem dalej jak jest w przypadku soli

No ja nie wiem, czemu prawo rozcieńczeń Ostwalda chcesz tutaj dawać. W sumie ten wzór jak i prawo rozcieńczeń wynikają z równowag odpowiednich reakcji hydrolizy i póżniejszej analizy i zastosowanych lub nie uproszczeń.

Twoje podejście niczym się nie różni od mojego pod względem chemicznym, poza jednym szczegułem - gdybyś uzyskała bardzo małe stężenie, tutaj już od 10^-5 można rozważać uwzględnienie błędu, trzebaby zastosować wzory bez uproszczeń, dlatego lepiej wszystko do każdego zadania osobno wyprowadzać
Matematycznie różnica polega na tym, że użyłem logarytmów, co sprowadza kalkulacje do banalnego dodawania/odejmowania Logarytmy nie bolą.

No ja nie wiem, czemu prawo rozcieńczeń Ostwalda chcesz tutaj dawać. W sumie ten wzór jak i prawo rozcieńczeń wynikają z równowag odpowiednich reakcji hydrolizy i póżniejszej analizy i zastosowanych lub nie uproszczeń.

Twoje podejście niczym się nie różni od mojego pod względem chemicznym, poza jednym szczegółem - gdybyś uzyskała bardzo małe stężenie, tutaj już od 10^-5 można rozważać uwzględnienie błędu, trzebaby zastosować wzory bez uproszczeń, dlatego lepiej wszystko do każdego zadania osobno wyprowadzać
Matematycznie różnica polega na tym, że użyłem logarytmów, co sprowadza kalkulacje do banalnego dodawania/odejmowania Logarytmy nie bolą.

Zatem wszystko masz OK
Co do soli... chodzi o to, że NH4+ jest słabym kwasem, a jego stężenie molowe jest równe stężeniu soli