Oblicz ile gramów pięciotlenku difosforu należy w 0,2 dm^3 10% roztworu kwasu ortofosforowego(V) o gęstości 1,053kg/dm^3, by otrzymać 20% roztwór kwasu ortofosforowego(V)?

Obliczyłem najpierw, że aby z roztworu 10% uzyskać roztwór 20% należy "dodać" 26,325g substancji (w tym przypadku H3PO4). Następnie liczę z reakcji: P2O5+3H2O-->2H3PO4 ile P2O5 muszę dodać aby uzyskać 26,325g kwasu... Czy to rozumowanie jest poprawne. Jeśli nie proszę o wskazanie błędów i pomoc w poprawnym rozwiązaniu Bardzo dziękuję.

Proszę o pomoc...

Rozumowanie, które przedstawiłeś wydaje się poprawne, ale nie wystarczy dodać tę obliczoną z równania ilość P2O5, bo zauważ, że w reakcji zużywana jest woda, co zmienia stężenie r-r, więc należy dodać odpowiednio mniejszą ilość P2O5.

Pomijając w obliczeniach reakcję z wodą, uzyskasz wartość 19,06g (obliczone z równania) P2O5. Czyli we wzorze na stężenie masa substancji (kwasu) wzrośnie o 26,325g, a masa całości o 19.06g (przecież tylko tyle dosypujesz, prawda?) co daje stężenie końcowe równe około 20,6%, co może być pomijalne w przypadku tego zadania, nie wiem, jaka jest odpowiedź...

Jednakże chcąc otrzymać dokładniejszy wynik...
Rozważałem to tak, iż rozdzieliłem mieszaninę na kwas i wodę, do puli kwasu dodałem pewną x ilość P2O5 i odpowiadającą stechiometrycznie y ilość wody (x+y stanowią masę H3PO4), natomias od puli wody odjąłem tę, która przereagowała z P2O5, później podstawiłem do wzoru na Cp, w połączeniu z danymi stechiometrycznymi daje nam to prosty układ równań:



Po rozwiązaniu otrzymuję nieco dokładniejszą ilość pentatlenku -17,834g, co po podstawieniu daje stężenie ok. 19,99% (bliższe 20, oczywiście gdyby nic nie zaokrąglać i pracować na ułamkach zwykłych można by uzyskać jeszcze dokładniejszą wartość)

Odpowiedź zależy najpewniej od poziomu edukacji, na którym się znajdujesz (gimnazjum/liceum/...)

Możliwe jest też, że nadinterpretowałem zadanie i chodzi o te 19g...
Najlepiej, jak wypowie się ktoś jeszcze...