Jak wyznacza się wzór związku chemicznego? Podaj zasady i przykłady. Z tematu z stechiometria

Ogólna zasada jest taka, że jeśli jest to cząsteczka, to musi być elektroobojętna. Tj. suma stopni utlenienia pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego wynosi 0. Jeśli jest to jon, to suma stopni utlenienia powinna być równa jego ładunkowi. Stopnie utlenienia można poznać analizując układ okresowy pierwiastków. Jeśli pierwiastki mogą przyjmować różne stopnie utlenienia to czasami potrzeba dodatkowych informacji. Np. o elektroujemności - na jej podstawie można przewidzieć polaryzację związku chemicznego, które atomy będą mieć ujemne, a które dodatnie stopnie utlenienia. Mniej elektroujemny pierwiastek jest skłonny przyjmować bardziej dodatnie ładunki względem bardziej elektroujemnego. I odwrotnie - bardziej elektroujemny pierwiastek jest skłonny przyjmować bardziej ujemne ładunki względem mniej elektroujemnego. Kiedy są już znane stopnie utlenienia pierwiastków w związku chemicznym, zwykle wzór wyznacza się metodą na krzyż. Tj. Jeśli mamy pierwiastek X o stopniu utlenienia II i Y o stopniu -III, a mają stworzyć cząsteczkę, to aby uzyskać elektroobojętność potrzeba 3 atomy X i 2 atomy Y.

Np.
Chlorek magnezu
Magnez jako berylowiec przyjmuje stopień utlenienia II. Chlor w chlorkach -I.
II -I
Mg_xCl_y
Stosując metodę na krzyż dajemy tyle atomów magnezu ile wynosi bezwzględna wartość stopnia utlenienia chloru i w drugą stronę - tyle atomów chloru ile wynosi bezwzględna wartość stopnia utlenienia magnezu.
II -I
Mg₁Cl₂
"1" się nie pisze, więc:
MgCl₂

Siarczan (VI) sodu
W nazwie związku mamy podany stopień utlenienia atomu siarki w reszcie kwasowej tworzącej sól. Sód jako litowiec przyjmuje stopień utlenienia I. W grupie siarczanowej mamy jeszcze atomy tlenu, które przyjmują stopień utlenienia -II.
Także mamy:
I VI -II
Na_xS_yO_z
Stosując metodę na krzyż dajemy w tym przypadku wstępnie tyle atomów siarki ile bezwględnie wynosi stopień utlenienia atomów tlenu i podobnie w drugą stronę - tyle atomów tlenu ile bezwzględnie wynosi stopień utlenienia atomów siarki.
I VI -II
Na_xS₂O₆
Możemy to skrócić przez 2, tym bardziej, że jest to zwykły siarczan (VI).
I VI -II
Na_xS₁O₃
W związku muszą się nam jeszcze dołączyć atom lub atomy sodu. By były tu możliwości, dokładamy atom tlenu. Jednak by cząsteczka była jako całość obojętna potrzeba 2 atomów sodu by zrównoważyć ładunek atomu tlenu.
I VI -II
Na₂S₁O₄
"1" się nie pisze, więc ostatecznie:
Na₂SO₄

Rozpatrując część powyższego przykładu można też zauważyć ustalanie wzoru dla jonu siarczanowego (VI). Kiedy SO₃ jest elektroobojętne, to dołożenie tylko jednego atomu tlenu w tym przypadku daje jon SO₄^2-.

Zależnie co jest niewiadomą w danym zadaniu trzeba sobie wyszukać je na podstawie wiadomych, którą może być choćby słowna nazwa jw., układ okresowy i elektroujemność pierwiastków.

Sorry jak miało to być bardziej dla podstawówki / dawnej gimbazy.
https://epodreczniki.open.agh.edu.pl/ti ... =766&y=506