Zbiorczy: pH

Chemistry in tasks. Zadania z chemii ogólnej, nieorganicznej, fizycznej...

Moderator: #Chemia

Postprzez pirokok » 25 lis 2009, o 08:57

Ok wielkie dzięki, wreszcie zrozumiałem :D Temperatury w zadaniu nie miałem podanej, przyjmę te 25 stopni.
pirokok
 
Posty: 21
Dołączył(a): 24 mar 2007, o 13:49

Postprzez AdrianL » 13 gru 2009, o 16:27

Mam wielka prosbe o pomoc do tych, ktorzy umieja rozwiazac zadania:
1) Do 25 cm3 0,1 molowego HCl dodano 24 cm3 0,15 molowego roztworu NaOH. Obliczyć wartość wykładnika stężeń jonów wodorowych po zmieszaniu roztworów. (odp: pH= 12,35)
2)Do kolby miarowej wprowadzono 1 cm3 38,32 %-owego HCl o gęstości d=1,19 kg/dm3 i rozcieńczono wodą do objętości 2 dm3. Gęstość powstałego roztworu założyć równą 1 kg/dm3. Obliczyć wykładnik stężenia jonów wodorowych w tym roztworze. (odp: ph=2,20)
AdrianL
 
Posty: 4
Dołączył(a): 21 lis 2009, o 18:54

Postprzez nataleczkafr » 10 lut 2010, o 19:40

1. zmieszalismy 17,8g KHPO4 i 13,6g Na2H2PO3, rozcienczono wodą i uzyskano 500cm3 roztworu. Jak zmieni sie jego pH po dodaniu:
a) 100cm3 wody destylowanej
b) 10 cm3 NaOH 1 mol/dm3
c) 10 cm3 HCl 1 mol/dom3 z góry dziękuje za pomoc
nataleczkafr
 
Posty: 8
Dołączył(a): 14 sty 2010, o 01:22

Postprzez o.r.s. » 11 lut 2010, o 20:43

Powiem tak - czy aby na pewno te sole są dobrze napisane ?

Nieważne, taka mieszanina jest rodzajem buforu fosforanowego, w zależności od składu o pH w zakresie 5,5-8.

1) Obliczamy masy molowe - odpowiednio 135 i 127 g/mol dla KHPO4 i Na2H2PO3
2) Obliczamy ilości moli poszczególnych substancji - odpowiednio 0,132 i 0,107 mola...
3) Tak, można poszukać w tablicach pKa i wyprowadzić wzór (wzór van Slyke'a pH=pKa+... tutaj nie ma zastosowania - jest tylko dla przypadku HA+A-), ale nie pytają nas o ile się zmieni a jak się zmieni pH. Stąd:
4) Widzimy że mamy więcej moli składnika bardziej kwaśnego, stąd bufor raczej (!) będzie miał pH<7.
a) Rozcieńczenie, jak to zwykle bywa spowoduje zbliżenie pH do 7, w tym wypadku wzrośnie ono (to woda wlewana do roztworu buforowego, wzrost będzie niezauważalny, stąd możemy powiedzieć wręcz iż pH nie ulegnie zmianie)
b) Bufor fosforanowy ma stosunkowo dużą pojemność buforową, stąd dodanie 10mmol NaOH spowoduje tylko minimalny wzrost pH
c) Analogicznie do powyższego, dodanie 10mmol HCl spowoduje tylko minimalny spadek pH

W razie potrzeby mogę to rozpisać wzorami, ale ostrzegam, będzie tego dużo...
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez MacGyver » 28 lut 2010, o 17:54

Oblicz PH 0.01 molowego roztworu kwasu azotowego V
HNO3->H^+ + NO3^-

H+= 0.01 = 10^-2?

ph = 2?
MacGyver
 
Posty: 32
Dołączył(a): 28 lip 2006, o 17:57

Postprzez magdusia4 » 16 kwi 2010, o 21:07

pH=pKII+log[zas]/[kwas]
10^7,6=10^7,199+[zas]/[kwas]
23998236,67=[zas]/[kwas]
i teraz juz sie sama pogubilam co dalej i czemu takie duze te liczby wyszly :(
magdusia4
 
Posty: 5
Dołączył(a): 25 lis 2009, o 01:05

Postprzez chemik10 » 16 kwi 2010, o 22:02

No przepraszam, wybacz, muszę. Z matmy to chyba same dwóje miałaś.
Podstawy: pH = -log([H+]) pKa = -log(Ka)

Teraz do rzeczy ;)

pH=pKII+log([zas]/[kwas])

pH = 7,6
pKII = 7,199
zatem:
7,6 = 7,199 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) = 0,401
[zas]/[kwas] = 10^0,401 = 2,518

Teraz musisz obliczyć, jakie ilości H3PO4 i Na2HPO4 musisz zmieszać, aby uzyskać taki skład r-ru.

H3PO4 + Na2HPO4 -> 2NaH2PO4

Zatem:
1.n(HPO4(2-)) / n(H2PO4(-)) = 2,518
2.n(HPO4(2-)) = n(Na2HPO4) - n(H3PO4)
3.n(H2PO4(-)) = 2n(H3PO4)
Jeśli się nie pomyliłem w stechiometrii, to podstawiając wartości 2 i 3 do równania 1 uzyskamy interesującą nas zależność, z której bez trudu znajdziemy odpowiedni stosunek.

Ogólnie zadanie sprawdzające umiejętność przeprowadzania rachunków, ciekawe, ale nie lubię takich ;)
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Orbitna » 20 kwi 2010, o 22:57

Potrzebuję pomocy z tym zadaniem:
Ile cm3 roztworu HCl o stęż. 0,2 mol/dm3 należy dodać do 836 cm3 roztworu słabej zasady XOH, której stężenie wynosi 0,1 mol/dm3 , tak aby uzyskać roztwór buforowy o pH=8,5 ? KXOH=2,0x10-6

Na taki pomysł wpadłam

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 5,69 (bo -log(2,0*10^-6)
zatem:
8,5 =5,69 + log([zas]/[kwas])
log([zas]/[kwas]) =2,8
[zas]/[kwas] = 10^2,8 = 630,957

Czy ja to w ogóle dobrze kombinuję, bo coś za duża różnica tych pH-pK, nie pasuje, proszę o wskazówki
:roll:
Orbitna
 
Posty: 22
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Lokalizacja: że znowu!

Postprzez Orbitna » 20 kwi 2010, o 23:20

Tak teraz wpadłam na to, że skoro to jest KXOH to moze musze odjąć od 14

pH=pK+log([zas]/[kwas])

pH = 8,5
pK = 8,3 (bo -log(2,0*10^-6) =5,69 ->14-5,69 =8,3)
zatem:
0,2= log([zas]/[kwas])

[zas]/[kwas] = 10^0,2 = 1,5849

potem chce mieć 0,2, więc :
0,2=1,585[kw] +1[kw]
[kw] =0,077
[kw] *M*V= m
jakoś tak, ale nie wyszło to
Orbitna
 
Posty: 22
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Lokalizacja: że znowu!

Postprzez chemik10 » 21 kwi 2010, o 15:08

Całkiem dobrze, ale pod sam koniec chyb zapomniałaś, co chcesz policzyć... ;)

Skoro masz [zas]/[kwas], to teraz wystarczy zauważyć, że
[zas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k) ] / [V(z)+V(k)]
[kwas] = c(k)*V(k) / [V(k)+V(z)]

Wynika to z tego, że HCl reagując ze słabą zasadą daje sprzężoną z nią mocną zasadę, przy czym 1 równoważnik HCl daje 1 równoważnik słabego kwasu.

Stąd:
[zas]/[kwas] = [c(z)*V(z) - c(k)*V(k)] / c(k)*V(k) z tego równania wyliczasz V(k), co nie powinno sprawić problemu ;)

c(z),V(z) - stężenie i objętość słabej zasady
c(k),V(k) - stężenie i objętość HCl
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Orbitna » 21 kwi 2010, o 19:04

no coś nie wyszło 1,5849(0,1x)=0,0836-0,1x
0,25849x=0,0836
x=3,092 [dm3] *1000 =3092 cm3
zły jest ten wynik
Orbitna
 
Posty: 22
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Lokalizacja: że znowu!

Postprzez chemik10 » 21 kwi 2010, o 19:36

A czy V(k) = 161,71 ml jest poprawne? ;)
Ładnie przekształciłem wzór i podstawiłem wartości dopiero pod sam koniec.

V(k) = c(z)*V(z) / (x+1)*c(k)
x = 1,5849

Problem wynika z tego, że podstawiłaś za c = 0.1 mola/litr, a nie 0.2, jak powinno być ;)
Chociaż popełniłaś też kolosalny błąd przy liczeniu niewiadomej z tego równania: 0,25849x=0,0836 ;) Wychodzi x równy dokładnie podwojonemu prawidłowemu wynikowi, co jest słuszne, gdyż przez omyłkę założyłaś dwa razy mniejsze stężenie. Kolejny powód, żeby najpierw wyprowadzać wzór, a obliczenia zostawić na samiutki koniec ;)
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Orbitna » 21 kwi 2010, o 19:53

No ten wynik jest dobry, dziękuję, policzyłam to i też mi wyszło tyle samo. Dzięki ! ;-)
Orbitna
 
Posty: 22
Dołączył(a): 13 lip 2009, o 17:32
Lokalizacja: że znowu!

Postprzez Arti-G » 21 lip 2010, o 10:35

Mam takie pytanie czy zachodzi taka reakcja:
CH3NH2 +Ba(OH)2--->?
I jakie będzie pH jeśli 2 substancji jest po tyle samo - 0,1mol/dm^3
Ka: CH3NH3+ - 4*10^-10
Arti-G
 
Posty: 2
Dołączył(a): 22 lut 2008, o 20:44

Postprzez gladzio » 27 wrz 2010, o 19:05

Witajcie. Mam "maly" problem z buforami. Jak wyliczyc zadanie:

Do 100ml roztworu H3PO4 o stezeniu 0,15 mol/l dodano 50 ml roztworu KOH o stezeniu 0,3 mol/l . Oblicz pH otrzymanego roztworu.

pKa1 =2,2
pKa2 = 7,2
pKa3 =12,3

Pozdrawiam,
gladzio
gladzio
 
Posty: 21
Dołączył(a): 29 mar 2009, o 12:33

Postprzez fefeszka » 29 wrz 2010, o 21:40

Wartość pH roztworu kwasu bromowego(I) wynosi 4,73. Oblicz stężenie początkowe tego kwasu, jeśli wiesz, że stała dysocjacji jest równa 2,34*10(do)-9.

Pomoże ktoś?
fefeszka
 
Posty: 1
Dołączył(a): 20 lut 2010, o 23:52

Postprzez o.r.s. » 30 wrz 2010, o 02:45

1) Zapisujemy sobie równanie reakcji równowagowej:
HBrO <=> H(+) + BrO(-)
2) Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi reakcji:

K = [BrO(-)]*[H(+)]/[HBrO]

(w kwadratowych stężenia składników w stanie równowagi)

3) Mamy pH 4,73, zatem śmiało możemy pominąć H(+) wynikające z autodysocjacji wody, a także ewentualne jony OH(-), bilans ładunku:

[H(+)] = [BrO(-)]

Stąd stała wychodzi:
K = [H(+)]*[H(+)]/[HBrO]

4) Wiemy, że (stężenie początkowe kwasu) c0 = [BrO-] + [HBrO]

Po przekształceniu: [HBrO] = c0 - [BrO(-)]
Uwzględniamy równość z bilansu ładunku: [HBrO] = c0 - [H(+)]

5) Podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi:

K = [H(+)]*[H(+)]/{c0 - [H(+)]}

Ponieważ pH = -log[H(+)], [H(+)] = 10^(-pH)
Podstawiamy do wzoru, mamy jedną niewiadomą, więc mało liczenia...

Zadanie można oczywiście zrobić na skróty, chociażby z van Slyke'a, ale wrzucam schemat - akurat do nieco trudniejszych zadań się przyda ;)
Obrazek
Avatar użytkownika
o.r.s.
Zasłużony dla forum
 
Posty: 982
Dołączył(a): 6 maja 2004, o 17:24
Lokalizacja: Bobrosławiec Śl.

Postprzez gek0 » 10 paź 2010, o 12:58

Nie potrafię poradzić sobie z jednym z zadań wstępnych tegorocznej olimpiady.
Treść przedstawia się następująco: W 5 naczyniach mieszana ze sobą po 100cm3 roztworów. Obliczyć wartość pH, napisać w formie jonowej równania reakcji:
a) 100cm3 r-ru H3PO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,3mol/dm3;
b) 100cm3 r-ru CH3COOH o cmol= 0,4mol/dm3 i 100cm3 r-ru NaOH o cmol= 0,4mol/dm3;
c) 100cm3 r-ru Na2CO3 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru HCl o cmol= 0,2mol/dm3;
d) 100cm3 r-ru metyloaminy o cmol= 0,1mol/dm3 i 100cm3 r-ru Ba(OH)2 o cmol= 0,1mol/dm3;
e) 100cm3 r-ru KMnO4 o cmol= 0,04mol/dm3 zawierający H2SO4 o cmol= 0,2mol/dm3 i 100cm3 r-ru KI o cmol= 0,4mol/dm3 (przy czym zakładamy, że H2SO4 jest mocnym kwasem dwuprotonowym //a nie jest?);

I podane są następujące Ka:
CH3COOH - 1,6x10^-5;
H2CO3 - 4x10^-7;
HCO3^- - 5x10^-11;
CH3NH3^+ - 4x10^-11;
H3PO4 - 6x10^-3;
H2PO4^- - 6x10^-8;
HPO4^2- - 5x10^-13.

Czy mógłby ktoś na tych przykładach wyjaśnić rozwiązywanie tego typu zadań? Co brać pod uwagę, z jakich wzorów skorzystać... Będę bardzo wdzięczny.
Avatar użytkownika
gek0
 
Posty: 30
Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02

Postprzez adi9304 » 10 paź 2010, o 16:23

hehe cwaniak...a może cały etap wstępny łącznie z fakultetami podamy na talerzu? :)
Obrazek
"Solve et coagula"
Avatar użytkownika
adi9304
**
 
Posty: 267
Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Lokalizacja: z Marsa

Postprzez gek0 » 10 paź 2010, o 16:41

Przecież nie chodzi mi o to, żeby cały etap wstępny spisać :P Wiem, że to nie ma sensu, ponieważ nie umiejąc tego robić nie poradziłbym sobie w pierwszym etapie... Chciałbym tylko wiedzieć, jak wygląda strategia rozwiązywania tego typu zadań, ponieważ w literaturze z której próbowałem korzystać wszystko jest bardzo zagmatwane. A konkretne przykłady są bardziej obrazowe.
Avatar użytkownika
gek0
 
Posty: 30
Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02

Postprzez adi9304 » 10 paź 2010, o 19:10

Polecam "Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej" red. Z Galus, wyd. PWN. Wszystko pięknie i przystępnie wyjaśnione, zadania z rozwiązaniami i całym tokiem rozumowania.
Ewentualnie możesz poprosić o pomoc nauczyciela chemii, powinien dostać już klucz z rozwiązaniami.
Obrazek
"Solve et coagula"
Avatar użytkownika
adi9304
**
 
Posty: 267
Dołączył(a): 5 maja 2008, o 21:04
Lokalizacja: z Marsa

Postprzez gek0 » 10 paź 2010, o 20:46

Więcej mi zatem do szczęścia na tej płaszczyźnie nie potrzeba :D
Dziękuję serdecznie :wink:
Avatar użytkownika
gek0
 
Posty: 30
Dołączył(a): 11 sie 2009, o 15:02

Postprzez stsiek » 21 lis 2010, o 21:07

Zmieszano 20 mL dwuprotonowego kwasu H2L o stęż. 0,1M(pKa1=3.3 pKa2=4.6) z 30 mL 0,1M NaOH. Jakie jest pH tej mieszaniny?

Z góry dzięki za pomoc w rozwiązaniu. Sam szczerze mówiąc nie wiem nawet jak się zabrać do tego zadania.
Avatar użytkownika
stsiek
 
Posty: 108
Dołączył(a): 23 sty 2006, o 10:43
Lokalizacja: prawie Białystok

Re: Zbiorczy: pH

Postprzez Gossiek » 3 gru 2013, o 20:43

jak dysponując 0,5M ch3cooh (pKa=4,8) oraz stałym ch3coona otrzymać bufor o pH=5
Wie ktoś może jak rozwiązać takie coś ?:)
Gossiek
 
Posty: 1
Dołączył(a): 3 gru 2013, o 20:42

Re: Zbiorczy: pH

Postprzez piczu14 » 26 maja 2014, o 21:31

Załóżmy że masz 1dm3 0,5M kwasu. Objętość jest dowolna, taką przyjmiemy do obliczeń.

Korzystamy ze wzoru na stężenie H+ dla buforu kwasowego, jakim jest bufor octanowy.

[H+] = Ka*Ckwasu/Csoli

pKa = 4,8, czyki Ka = 1,58*10^-5


Przekształcamy wzór na Csoli:

Csoli = (Ka*Ckwasu)/[H+]

Csoli = (1,58*10^-5*0,5)/10^-5
Csoli = 0,79 mol/dm3


Wnioskując, stosunek liczmy boli kwasu do liczby moli soli musi być 50:79, a objętość jest dowolna, bo bufor nie zmienia pH przy rozcieńczaniu. Więc dysponując kwasem o stężeniu 0,5M, musisz sporządzić w nim roztwór soli o stężeniu 0,79M, a potem rozcieńczasz w zależności od potrzeb.
piczu14
 
Posty: 247
Dołączył(a): 26 mar 2008, o 17:40

Poprzednia stronaNastępna strona

Powrót do Chemia w zadaniach



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 2 gości