Rozkład SO2Cl2

Physical chemistry. Dział zajmujący się zachodzącymi zjawiskami fizycznymi podczas reakcji chemicznych oraz wszelkimi innymi właściwościami fizycznymi.

Moderator: #Chemia

Rozkład SO2Cl2

Postprzez Ola » 31 maja 2010, o 11:34

Pary chlorku sulfurylu (SO2C12) ogrzewano w temperaturze 322 ° C w zamknietym naczyniu przez
30 minut. W wyniku tego procesu ulegały one rozkładowi na SO2 i gazowy chlor. Stała szybkosci tej
reakcji wynosi 1,32×10-3 min-1. Obliczyc na tej podstawie:
a) stopien przereagowania SO2C12 po 30 minutach
b) czas potrzebny do przereagowania 90 % substratu
Odp.: 0,0388; 1744,38 min.;

Czy wie ktoś może jak dojść do takich rozwiązań?
Ola
 
Posty: 4
Dołączył(a): 29 mar 2010, o 20:35

Postprzez chemik10 » 31 maja 2010, o 15:26

Rozkład SO2Cl2 niezależnie od postaci produktów jest reakcją jednocząsteczkową, czyli kinetyka tego procesu jest najprostszą z możliwych - odpowiada jej kinetyka rozpadu promieniotwórczego.

a) N = N(0)*e^-kt
k = 1,32*10^-3 min^-1
t - minuty

Stopień przereagowania to będzie ilość przereagowanych cząsteczek do całkowitej ich ilości, czyli:
a = (N(0) - N)/N(0) = 1 - N/N(0)

N = N(0)*e^-kt
N/N(0) = e^-kt

a = 1 - e^-kt

a = 1-e^-(1,32*10^-3 * 30) = 0.0388

b) N = N(0)*e^-kt

Jeśli przereagowało 90%, to zostało 10%, czyli
N = 0.1N(0)
0.1N(0) = N(0)*e^-kt
0.1 = e^-kt
ln(0.1) = -kt
t = -ln(0.1)/k
t = 1744,38 min
<wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Avatar użytkownika
chemik10
Nauczyciel
 
Posty: 963
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59
Lokalizacja: Katowice

Postprzez Ola » 31 maja 2010, o 20:25

Bardzo dziękuję za pomoc ;)
Ola
 
Posty: 4
Dołączył(a): 29 mar 2010, o 20:35


Powrót do Chemia Fizyczna



Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 1 gość