Pary chlorku sulfurylu (SO2C12) ogrzewano w temperaturze 322 ° C w zamknietym naczyniu przez
30 minut. W wyniku tego procesu ulegały one rozkładowi na SO2 i gazowy chlor. Stała szybkosci tej
reakcji wynosi 1,32×10-3 min-1. Obliczyc na tej podstawie:
a) stopien przereagowania SO2C12 po 30 minutach
b) czas potrzebny do przereagowania 90 % substratu
Odp.: 0,0388; 1744,38 min.;
Czy wie ktoś może jak dojść do takich rozwiązań?
31 maja 2010, o 11:34
chemik10
Nauczyciel
Dołączył(a): 30 gru 2007, o 21:59 Posty: 963 Lokalizacja: Katowice
Rozkład SO2Cl2 niezależnie od postaci produktów jest reakcją jednocząsteczkową, czyli kinetyka tego procesu jest najprostszą z możliwych - odpowiada jej kinetyka rozpadu promieniotwórczego.
a) N = N(0)*e^-kt
k = 1,32*10^-3 min^-1
t - minuty
Stopień przereagowania to będzie ilość przereagowanych cząsteczek do całkowitej ich ilości, czyli:
a = (N(0) - N)/N(0) = 1 - N/N(0)
N = N(0)*e^-kt
N/N(0) = e^-kt
a = 1 - e^-kt
a = 1-e^-(1,32*10^-3 * 30) = 0.0388
b) N = N(0)*e^-kt
Jeśli przereagowało 90%, to zostało 10%, czyli
N = 0.1N(0)
0.1N(0) = N(0)*e^-kt
0.1 = e^-kt
ln(0.1) = -kt
t = -ln(0.1)/k
t = 1744,38 min
_________________ <wyk> Państwo się nie martwią że brakuje miejsc, tylko wykład wszyscy mają w jednej sali, konkurs będziecie pisać w warunkach normalnych.
<g>Wolałbym w standardowych, kurtkę zostawiłem w szatni.
Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 12 gości
Nie możesz rozpoczynać nowych wątków Nie możesz odpowiadać w wątkach Nie możesz edytować swoich postów Nie możesz usuwać swoich postów Nie możesz dodawać załączników
