Odpowiedz w wątku  [ Posty: 27 ]  Przejdź na stronę 1, 2  Następna strona
Jaki prąd przy elektrolizie ? 
Autor Wiadomość

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post Jaki prąd przy elektrolizie ?
Witam. Chciałbym przeprowadzić elektrolizę NaCl z miedzią. Chciałbym się dowiedzieć jaki jest do tego potrzebny prąd i jakie napięcie (nie chcę spalić zasilacza 2A 12V)


21 wrz 2006, o 16:59
Zobacz profil
*******

Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05
Posty: 375
Lokalizacja: katowice
Post 
Napisz o co ci chodzi bo jak narazie to widze wielkie...G i myśle że kosz.


21 wrz 2006, o 21:29
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
Chodzi mi o to jaki prąd jest potrzebny do zrobienia elektrolizy.


22 wrz 2006, o 11:31
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
A skąd mamy wiedzieć o jaką elektrolizę ci chodzi.. Stopiony NaCl czy roztwór? Jakiej wielkości te elektrody zamierzasz dać? Te 12V to prąd stały czy zmienny?


22 wrz 2006, o 12:33
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
Roztwór NaCl. Elektrody to drut miedziany 3mm. Prąd stały.


22 wrz 2006, o 16:39
Zobacz profil
*******

Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05
Posty: 375
Lokalizacja: katowice
Post 
Kolego po 3 twoich postach dopiero wiem o co ci chodzi... wy gówniarze naprawde tak mocno juz napierdalacie tych nauczycieli w podstawówce ze nawet boją sie was uczyc? czy sami tak poziom obnizyli?

Cytuj:
Witam. Chciałbym przeprowadzić elektrolizę NaCl z miedzią

Bo temu daleko do poprawnej formy. normalnie brzmialo by to mniej wiecej tak..
"Chcialbym przeprowadzic elektrolize r-r soli NaCL przy pomocy elektrod miedzianych jaki prąd jest najlepszy, dysponuje zasilaczem 12V 2A"

Btw. moge dostac nawet ostrzezenie ale takiego nieuctwa i debilizmu nieździerże....

Btw. taki temat juz byl i jest to temat z serii niebieskie żółte zielone... czyli kosz a jak uczen nie rozumie to powiem ze to po prostu nie bedzie dzialac, elektroliza r-r NaCl na elektrodach miedzianych, gdyz wytrącą się: wodorotlenek miedzi, zasadowe sole miedzi itp. substancje "trudne" do zidentyfikowania


22 wrz 2006, o 17:00
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
Cytuj:
Kolego po 3 twoich postach dopiero wiem o co ci chodzi... wy gówniarze naprawde tak mocno juz napierdalacie tych nauczycieli w podstawówce ze nawet boją sie was uczyc? czy sami tak poziom obnizyli?


Jestem już w LO i niestety nie mam szczęścia do nauczycieli od chemii. O elektrolizie niedy nic nikt nie mówił dokładniej (a doświadczeń na chemii to my nigdy nie mieliśmy). Uczę się sam i nie wiem wielu rzeczy ale dzięki Twojej wypowiedzi wiem przynajmniej jak powinienem się pytać o elektrolizę.


22 wrz 2006, o 17:18
Zobacz profil
*******

Dołączył(a): 17 sty 2005, o 11:05
Posty: 375
Lokalizacja: katowice
Post 
Tu nie chodzi o nauczycieli od chemii tylko od polskiego!!!!!


22 wrz 2006, o 17:46
Zobacz profil

Dołączył(a): 20 sie 2006, o 19:35
Posty: 131
Post 
Napięcie najlepiej 4-5V , natężenie prądu nieistotne, zależy tylko od wytrzymałości zasilacza i tego co chcemy uzyskać...


22 wrz 2006, o 19:52
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
mikor napisał(a):
Tu nie chodzi o nauczycieli od chemii tylko od polskiego!!!!!


Po polsku było poprawnie. Poprostu nie było to sprecyzowane co było spowodowane moją niewiedzą. Teraz już będę wiedział.

Zrobiłem tą elektrolize i powstał mi pomarańczowy osad. I nie wiem co to może być.


22 wrz 2006, o 21:31
Zobacz profil
@MODERATOR
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 16 sty 2006, o 19:24
Posty: 868
Lokalizacja: Opole
Post 
Zapewne Cu2O.. Wiesz o tym, ze przeprowadzając elektrolize r-ru NaCl tylko rozkładasz wodę na wodór i tlen? (ja tam nie wiem, może miałes nadzieje na otrzymanie sodu..)


22 wrz 2006, o 23:42
Zobacz profil
****
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 15 sty 2006, o 03:02
Posty: 337
Lokalizacja: Łódź
Post 
Tylko sie chlopie nie zniechęcaj ale czasem mocne slowa pomagają w przyszłości i w wjechaniu na dobre tory :) powodzenia życze z chemia bo to fajna nauka :)

_________________
Obrazek
Obrazek
Wszystkie fotografie i opisy dostępne dla kazdego w sieci WEB :)
Kontakt na PW :]


23 wrz 2006, o 00:14
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
Nie zniechęcam się. A miałem nadzieję otrzymać CuCl. No nic jeszcze wiele nauki przedemną


23 wrz 2006, o 09:18
Zobacz profil

Dołączył(a): 21 paź 2006, o 13:18
Posty: 29
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
O ile mi wiadomo prowadząc elektrolizę wodnego roztworu chlorku sodu nieuzyskasz CuCl tylko CuCl2,a żeby to zrobić sporządź wodny roztwór chlorku sodu.Potem kawałek miedzi połącz z dodatnim biegunem zasilacza. Bedzie to anoda.
Katode zrób z dowolnego kawałka metalu,jednak dobrze by było zrobić katodę z miedzi.
Po włączeniu zasilacza wokół anody powstanie niebieskie zabarwioenie chlorku miedzi.


21 paź 2006, o 17:16
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
jaozyrys napisał(a):
Wiesz o tym, ze przeprowadzając elektrolize r-ru NaCl tylko rozkładasz wodę na wodór i tlen? (ja tam nie wiem, może miałes nadzieje na otrzymanie sodu..)


Nie!!!! powstaje wodór i chlor, chlor natomiast in statu nascendi może reagować z materiałem anody, czyli w tym przypadku z miedzią, mi kiedyś powstał osad zielony, czyli chyba CuCl :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


24 lis 2006, o 10:23
Zobacz profil

Dołączył(a): 21 paź 2006, o 13:18
Posty: 29
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
zielony osad był wodorotlenkiem miedzi a nie chlorkiem.
2NaOH+CuCl2->Cu(OH)2+2NaCl


24 lis 2006, o 14:17
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
Cu(OH)2 jest ciemnoniebieski i galaretowaty, mój osad był jasnozielony i zbity, pozatym co się wytrąci zależy od iloczynu rozpuszczalności :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


24 lis 2006, o 17:34
Zobacz profil

Dołączył(a): 21 paź 2006, o 13:18
Posty: 29
Lokalizacja: Szczecinek
Post 
Sprubój ten osad zebrać,wysuszyć a następnie silnie ogrzej w płomieniu palnika.Jeżeli jest to wodorotlenek miedzi to rozłoży się do CuO.


25 lis 2006, o 14:28
Zobacz profil
*******
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
Post 
Cu(OH)2 rozkłada się już w temperaturze pokojowej, a podczas silnego ogrzewania nawet chlorki mogą przejść w trwalsze tlenki :)

_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.

Obrazek
weź udział:


26 lis 2006, o 20:18
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
Wszystko suszy się już od 3 m-cy więc już pewnie nie raz zawilgociło się i z powrotem wysuszyło. Niestety szkoła uniemożliwia mi narazie zabawę z chemią (nie mówiąc o budowie piro-boxa, którego robię od wakacji). Przy najbliższej chwili wolnego wrócę do elektrolizy i zobaczymy co z tego wyjdzie :)


27 lis 2006, o 18:51
Zobacz profil
Post 
Na anodzie powstaje mieszanka zawierająca m.in. CuCl (rozp. 1.02 x 10-6 mol/l 18-20stC), zabarwiona Cu+2. Jeśli stężenie NaCl jest znaczne, to CuCl ulega częściowemu rozpuszczeniu tworząć dichloromiedziany(I).


28 lis 2006, o 23:51

Dołączył(a): 22 paź 2006, o 16:45
Posty: 34
Lokalizacja: Z Liceum Dubois
Post 
jaozyrys napisał(a):
Zapewne Cu2O.. Wiesz o tym, ze przeprowadzając elektrolize r-ru NaCl tylko rozkładasz wodę na wodór i tlen? (ja tam nie wiem, może miałes nadzieje na otrzymanie sodu..)


Co do samej elektrolizy to powstanie wodorotlenek sodu, bo:

A(+): 2Cl-(aq) = Cl2(g) + 2e
K(-): 2H2O(c) + 2e = H2(g) + 2OH-(aq)

W roztworze zostają jony Na+ i OH-.
Ponieważ używane były elektrody miedziane (zły pomysł) reagowały one z zasadą sodową:

Cu(s) + 2OH-(aq) = Cu(OH)2(s)

A(+): 4OH(-)(aq) = 2H2O(c) + O2(g) + 4e
K(-): 2Cu(OH)2(s) + 2e = Cu2O(s) + 2OH-(aq) + H2O(c)

Powstający opisany pomarańczowy osad to tlenek miedzi (I).

_________________
...


10 gru 2006, o 13:09
Zobacz profil

Dołączył(a): 29 maja 2006, o 18:23
Posty: 24
Lokalizacja: Kraków
Post 
To może jakiś pomysł macie żeby zrobić coś z tej elektrolizy aby chociaż delikatnie zabarwić gwiazdki na niebiesko ?


12 gru 2006, o 17:53
Zobacz profil
Avatar użytkownika

Dołączył(a): 8 kwi 2007, o 18:15
Posty: 207
Post 
zrobiłem elektrolize wodnego r-ru NaCl z elektrodami miedzianymi i na jednej osadził mi sie jakiś pomaranczowy osad a cala woda zabarwila sie na zolto w dodatku przy powerzchni plywal jakis zolty osad... co to bylo?

_________________
Obrazek


12 kwi 2007, o 20:07
Zobacz profil
**

Dołączył(a): 12 kwi 2005, o 10:29
Posty: 391
Lokalizacja: Polkowice
Post 
Nie polecam robić elektrolizy z elektrodami węglowymi ponieważ wtedy wydziela się chlor, i w domu je.... że oddychać się nie da. By szybciej przeprowadzić elektrolize ja używam starego zasilacza od kompa, napięcie 5V 20A :]. Elektrody to blaszki z kompa, wytrzymują kilkanaście takich zabiegów, czyli powoli się rozkładają. Ale wiadomo to stal, i w wodzie będzie pływać sporo tlenków żelaza przez to ? Najlepszym wyjściem były by elektrody platynowe, złote, albo srebrne :twisted:

_________________
http://www.eksploracjapolkowice.fora.pl/


13 kwi 2007, o 19:20
Zobacz profil
Wyświetl posty nie starsze niż:  Sortuj wg  
Odpowiedz w wątku   [ Posty: 27 ]  Przejdź na stronę 1, 2  Następna strona

Kto przegląda forum

Użytkownicy przeglądający ten dział: Brak zidentyfikowanych użytkowników i 6 gości


Nie możesz rozpoczynać nowych wątków
Nie możesz odpowiadać w wątkach
Nie możesz edytować swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz dodawać załączników

Szukaj:
Multumiri adresate phpBB.com & phpBB.ro..
Design creat de Florea Cosmin Ionut.
© 2011

..