do czego stosuje sie azotan amonu NH4NO3 przy przeprowadzaniu elektrolizy????????

Weź moze troche rozjasnij nas do jakiej i czego elektrolizy.
Czy chodzi ci o elektrolize samego NH4NO3 czy jest on dodatkiem do czegoś jeszcze(a jak tak to czego)

zebym to ja wiedziala: dostalam takie pytanie do czego sluzy azotan amonu w elektrolizie to jest do tematu elektrolityczne oznaczanie miedzi.

ehh drogi Ancik
gdybys na samym poczatku juz napisal, ze chodzi o elektrlityczne oznaczanie Cu to moze ktos by Ci pomogl, a tak zle formuujesz pytania - co znaczy ze nie masz zleonego pojecia o co wogule pytasz

trzeba zaczac od tego, ze zawartosc miedzi za pomoca elektrolizy oznacza sie w stopach (przykladowo: braz, mosiadz), a tym samym w takowych stopach moga sie znajdowac inne metale procz miedzi takie jak (Pb, Sn, Zn, etc.)
wiec najpierw tych metali trzeba sie pozbyc przed rozpoczeciem elektrolizy roztworu Cu na elektrodach platynowych (ktore sie wazy pozniej z miedzia i bez miedzi na sucho, aby z roznicy mas obliczyc mase miedzi - no nie wazne)

tak czy inaczej - stop rozpuszcza sie w stezonym kwasie azotowym i jezeli roztwor jest klarowny to znaczy ze nie ma w nim Sn i zaczyna sie procedurre wykrywania Pb, a nastepnie elektrolitycznie Cu

ale jezeli pojawia sie bialy osad znaczy to, ze Sn wystepuje w stopie, a tym samym trzeba sie go pozbyc
a robi sie to tak


pozniej anstepuje analiza Pb


pozniej jeszcze jest dalsza procedura prowadzaca do elektrolizy r-ru Cu, ale ja pominmy, najwazniejsze w tym momecie jest to:

"odparować do „białych dymów” tj. do ok. 10 cm3, "

moze anstapic taka sprawa, ze niestety odparujemy r-ru do prawie sucha, zamiast zostawic sobie te 10 cm3, wtedy wlasnie dodaje sie r-ru NH4NO3 ktory jak sadze odziela osad PbSO4 poprzez schaldzanie roztworu, a tym samym tworzy sol Cu ktora w niskiej temp (roztwor trzymany w zimnie) nie straci sie, wiec bedzie dalej w roztworze, natopmiast olow zostanie w osadzie i bedzie saczony, prazony etc.

i prawdopodobnie chodzi wlasnie o to aby dokladnosc analizy byla wyzsza - tz. aby Cu nie zostalo przeniesione do oznaczenia Pb i spalone wraz z Pb na saczku


/ edit

cos mi sie wydaje ze namotalem w tym poscie, ale juz spiacy jestem

Ancik
Znalazłem też Twoje zapytanie o "[b]nadciśnienie[/b]" w elektrolizie. Pytanie jest w śmietniku, a tam nie mam dostępu, tylko moderatorzy, co zreszta jest dość dziwne.
Wydaje mi się, że cóś Ci się pomyliło i prawdopodobnie chodzi tu o "[b]nadnapięcie[/b]".
Znajdź sobie odpowiedź naukową w wikipedii.
Ogólnie jest to nadwyżka napięcia (voltów) ponad teoretyczne napięcie rozkładowe. Np. teoretycznie wyliczone napięcie rozkładu (suma tzw. półogniw) wynosi dajmy na to 1,5V. Przykładasz te 1,5V do elektrod, ale okazuje się, że elektroliza nie zachodzi. Podnosisz więc napięcie i powiedzmy przy 2V zaczyna się reakcja rozkładu (np. wydziela się gaz, osadza się metal, rozpuszcza się anoda, itp.). Te dodatkowe 0,5V to jest to nadnapięcie. To taki kopniak, żeby popchnąć reakcję. (W elektrolizie potrzeba oprócz nadnapięcia jeszcze jednego dodatkowego napięcia - na pokonanie oporności elektrolitu, zgodnie z prawem Ohma, ale to tak nawiasem).

nie mam zielonego pojecia o co pytam i przyznam sie do tego bez bicia i wlasnie dlatego sie pytam zeby wiedziec. Wiec tak wygladalo to moje doswiadczenie. Najpierw wazylo sie elektrody (katoda miedziana anoda platynowa) pozniej dodawalo sie roztworu CuSO4 i dosypywalo sie to tego ok 2g NH4NO3 i dopelnialo sie woda destylowana az zakryje calkowicie elektrody. Caly czas roztwor ten byl podgrzewany i mieszany pozniej jak sie ten roztwor odbarwil (bo byl lekko niebieski od roztworu CuSO4) to sie wyjmowalo elektrody suszylo itd... Moze to jest glupie pytanie i ja tez jestem glupia ale ja dalej nie rozumiem po co sie dodawalo tego azotanu amonu.

A jesli chodzi o to nadcisnienie to chodzilo o nadnapiecia ale z tym to sie sama zorientowalam... zreszta zostawie to bez komenarza

Tak na marginesie dzieki za wszelka pomoc:)

Tak dokładnie to też wiem, ale mogę się domyslać po co się dodaje tego azotanu amonu, np.:

1) aby podnieść przewodność elektryczną elektrolitu (roztworu), czyli aby roztwór łatwiej prąd przewodził, to częsty zabieg w galwanizatorstwie, tylko dlaczego akurat azotan amonu jak można by dać zwykłej soli NaCl, choć z drugiej strony NaCl (ściślej jon chlorkowy) jest jest b. agresywny dla anod i być może mógłby Ci rozpuścić nawet platynę. Tak nawiasem, komu tam jest potrzebna anoda platynowa, której trzeba stale pilnować przed złodziejami - ja bym dał zwykłą elektrodę węglową czy grafitową;

2) aby utrzymać odpowiednie pH roztworu, azotan amonu (sól silnego kwasu i słabej zasady) hydrolizuje kwaśno i utrzymuje stale letko kwaśny odczyn roztworu (tzn. działa buforująco), co zapobiega wytrącaniu wodorotlenków;

3) działa chemicznie, a tu mamy 2 aspekty:
3a) jon amonowy wiąże, kompleksuje, czy co tam jeszcze, np. inne metale, które występują w elektrolicie jako zanieczyszczenia (np. Ni) i które współosadzając się z miedzią zafałszowałyby wynik analizy;
3b) anion azotanowy działa jak utleniacz i zapobiega np. niepożądanej redukcji Cu2+ do Cu1+ (tzw. uboczne, niepożądane reakcje katodowe).

Tyle, co jako stary galwanizator mogłem wymyślić

dzieki bardzo za pomoc:)

Czy ty naprawde myślisz żę by ci rozpuściło platyme zanim coś napiszesz to zajrzyj lepiej do wikipedi