| Autor |
Wiadomość |
|
kubatron
Dołączył(a): 23 maja 2006, o 22:16
Posty: 23
|
 Estry - pytania.... Witam  patrzyłem na forum i nie znalazłem nic ciekawego, także patrzyłem w google.pl i nic Czy zna ktoś ciekawe przepisy na estry o miłych zapachach owocowy/kwiatow badz podobny Potrzebuje to na pokaz Dni Otwarte Głownie przepisy co potrzeba Bo mało co znalazłem Robiłem estryfikacje 2 związków ale zapachy nie są zadowalające I prosiłbym żeby w miare takie odczynniki do estryfikacji były optymalnie dostępne Zresztą jak macie coś to chetnie poczytam
|
| 13 mar 2007, o 21:25 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
kniga od gimnazjum wystarczy. 
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 13 mar 2007, o 21:39 |
|
|
|
strzalka21
Dołączył(a): 25 mar 2006, o 16:09
Posty: 73
Lokalizacja: Uć
|
Do probówki dodajemy odpowiedniego kwasu i odpowiedniego alkoholu po czym wkraplamy pare krople stężonego H2SO4, a jakiego dodasz kwasu a jakiego alkoholu dowiesz sie z tego linku;
http://pl.wikipedia.org/wiki/Ester
|
| 13 mar 2007, o 22:04 |
|
|
|
EithneBrennan
Dołączył(a): 2 mar 2007, o 14:44
Posty: 11
Lokalizacja: LONDON
|
_________________
|
| 14 mar 2007, o 16:47 |
|
|
|
luminol
Dołączył(a): 5 lip 2006, o 13:25
Posty: 114
|
Estry niższych kwasów karboksylowych i niższych alkoholi mają zapach rozpuszczalników, wyższe mają ładniejsze zapachy. Mimo to z niższych polecam mrówczan etylu- zapach rumu/rozpuszczalnika, a z wyższych maślan etylu- zapach ananasa.
|
| 14 mar 2007, o 19:49 |
|
|
|
Chemix
**
Dołączył(a): 28 lut 2006, o 23:27
Posty: 127
Lokalizacja: Chorzów Batory
|
CH3-[CH2]2-COO-[CH2]3-CH3 (maślan butylu) - Zapach ananasa;
CH3-COO-[CH2]2-CH(CH3)-CH3 (octan izoamylu) - Zapach bananów;
CH3-COO-[CH2]7-CH3 (octan oktylu) - Zapach pomarańczy;
CH3-COO-CH2-Ar (octan benzylu) - Zapach jaśminu;
|
| 15 mar 2007, o 21:21 |
|
|
|
Spirol
****
Dołączył(a): 15 sty 2006, o 03:02
Posty: 337
Lokalizacja: Łódź
|
heheheh ja polecam octan cykloheksylu ... tylko że można sie tym naćpać..... samym wąchaniem po 4ech godzinach destylacji wszędzie czułem zapach słooodki jak cholera trochę jak landrynki (mówią że to gruszkowy jak dla mnie nie ma mowy o gruszkach)... jak raz zwąchasz to już zawsze wyczujesz nawet minimalne stężenie...... przykład....wszedłem do domu umyłem ręce takim myłem w płynie o zapachu nigdy grejpfruta i pierwsze co to właśnie octan cykloheksylu poczułem ... patrze na etykietę i sie zgadza 
pozdro ziomas
kwas ftalowy + jakiś pentanol albo butanol też powinno być ciekawie a po za tym proponuje sprobować z kwasem fenylooctowym + alkohol też powinno być ciekawie 
np.: ftalan dietylu posiada stricte słaby ale aromatyczny zapach
_________________
Wszystkie fotografie i opisy dostępne dla kazdego w sieci WEB
Kontakt na PW :]
|
| 15 mar 2007, o 22:14 |
|
|
|
Anonymous
|
ja osobiście polecam octan n-amylowy, zapach boski jak landrynki lodowe
|
| 16 mar 2007, o 22:59 |
|
|
|
Anonymous
|
A może być H3PO4 85% zamiast H2SO4 95? Bo był jakiś ester co można było H3PO4.
P.S A czy można zastosować CaCl2 bezw. ?
|
| 16 mar 2007, o 23:05 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
kwas fosforowy jest słaby, więc nie aktywuje zbytnio alkoholu, sam CaCl2 też niewiele wskóra...
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 16 mar 2007, o 23:19 |
|
|
|
Chemix
**
Dołączył(a): 28 lut 2006, o 23:27
Posty: 127
Lokalizacja: Chorzów Batory
|
A propo zapachów to w tym temacie była poruszana kwestia estru o zapachu kokosowym
|
| 17 mar 2007, o 01:17 |
|
|
|
Poncho
Dołączył(a): 14 cze 2007, o 15:34
Posty: 41
|
A może zamiast H2SO4, to solnego, albo gazowego chlorowodoru?
|
| 26 sie 2007, o 02:19 |
|
|
|
Poncho
Dołączył(a): 14 cze 2007, o 15:34
Posty: 41
|
A może zamiast H2SO4, to solnego, albo gazowego chlorowodoru?
|
| 26 sie 2007, o 02:24 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
nie
_________________
|
| 26 sie 2007, o 13:58 |
|
|
|
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
|
tam w tym arcie w Wikipedii jest napisane że estry kwasu octowego i maslowego sa rakotworcze  hmm pierwsze słysze. No dobra a alkoholu metylowego nie są toxyczne??
_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
|
| 26 sie 2007, o 20:32 |
|
|
|
prezes- the inventor
**
Dołączył(a): 26 mar 2007, o 19:13
Posty: 454
Lokalizacja: [*]
|
@ braciszek chemiczny
tylko ze octan metylu to nie to samo co metek oczywiscie jak zjesz no to wiadomo ze cos bedzie ale tak to nic nie robią
@ ponczo wonczo poncz 
tyle ze ten h2so4 nie jest sobei na pokaz albo ino zeby sobie byl tylko pelni jakas funkcje akurat w tym przypadku skutecznie wiaze powstajaca w reakcji wode podnoszac wydajnosc estryfikacji + jony H+ dodatkowy katalizuja proces ; tych funkcji HCl nie zastapi wiec dlatego nie
|
| 26 sie 2007, o 20:53 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
Gazowego chlorowodoru używa się czasem do syntezy estrów metylowych i etylowych alfa-aminokwasów.
|
| 26 sie 2007, o 20:57 |
|
|
|
Poncho
Dołączył(a): 14 cze 2007, o 15:34
Posty: 41
|
Sprawdziłem w preparatyce Vogel'a i pisze tam, że się da. Poza tym to HCl to też chyba dysocjuje na H+ (i Cl-) , w dodatku też b. dobrze chłonie wodę
|
| 3 wrz 2007, o 12:27 |
|
|
|
chemical_brother
Dołączył(a): 18 mar 2007, o 15:50
Posty: 327
Lokalizacja: jeleśnia
|
Nie jestem pewien co do tego bo przecież HCl nie jest higroskopijnym zw. a to że dysocjuje to chyba musi bo w końcu jest świetnie rozpuszczalny w wodzie nie?
_________________
Chemia to nie gra...masz tylko jedno życie;(
|
| 3 wrz 2007, o 13:30 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
To jest ciekawa opinia. Ciekawe, co to jest owo H+? Nie czepiam się, odpowiedź na to pytanie jest bardzo ważna.
|
| 3 wrz 2007, o 15:11 |
|
|
|
Alchemik
**
Dołączył(a): 4 gru 2006, o 08:37
Posty: 611
Lokalizacja: Średniowiecze
|
Mnie uczyli, że H+ to jest najważniejszy punkt estryfikacji. Środowisko kwaśne jest warunkiem zajścia reakcji estryfikacji. Mam rację wojtex?
Pozdrawiam Alchemik
_________________
ALCHEMICZNA KRUCJATA
Sapentiam, prudentiam et scientiam.
Z rtęcią reaguje dusza...
Eksperyment prowadzi do poznania. Teoria do wiedzy. Synteza tej pary - mądrością staje się w głowach najwytrwalszych.
|
| 3 wrz 2007, o 19:30 |
|
|
|
gambit
**
Dołączył(a): 14 sty 2007, o 13:09
Posty: 270
|
W reakcji estryfikacji można zamiennie dla H2SO4 stosować stężony HNO3?
|
| 3 wrz 2007, o 19:34 |
|
|
|
wojtex
**********
Dołączył(a): 28 lis 2006, o 14:14
Posty: 416
|
Fakt, kwasy katalizują reakcję estryfikacji. Pytałem jednak o co innego, o to, jak HCl ma dysocjować na H+ oraz Cl-. Z wypowiedzi wynikało, że chodzi o taki rozpad bez dostępu wody.
|
| 3 wrz 2007, o 21:03 |
|
|
|
Alchemik
**
Dołączył(a): 4 gru 2006, o 08:37
Posty: 611
Lokalizacja: Średniowiecze
|
No wiesz, ja nawet nie dopuszczam takiej myśli, że "jakimś cudem" HCl mógłby dysocjować na jony bez dostępu wody
Pozdrawiam Alchemik
_________________
ALCHEMICZNA KRUCJATA
Sapentiam, prudentiam et scientiam.
Z rtęcią reaguje dusza...
Eksperyment prowadzi do poznania. Teoria do wiedzy. Synteza tej pary - mądrością staje się w głowach najwytrwalszych.
|
| 3 wrz 2007, o 21:16 |
|
|
|
patryk_ja
Dołączył(a): 5 lut 2006, o 13:51
Posty: 134
|
przepraszam, tak troche nie w temacie ejstem chociaz staralem sie go przestudiowac, ale wg mnie HCl dysocjuje nawet bez H2O, tylko ze podczas silnego ogrzewania - jezeli sie nie rozpadnie...
|
| 3 wrz 2007, o 21:21 |
|
|
