Witam!! Wiem że FeCl3 pięknie reaguje z miedzią , ale czy tak samo pięknie zaraguje to z cynkiem? Bo jeśli nie to czy można by oddzielić cynk np. wrzucając pył mosiężny do roztworu FeCl3??

Tak nie da sie oddzielić cynku od miedzi, Moim zdaniem powinieneś do pyłu mosiężnego dodać kwasu solnego. Cynk zawarty w mosiądzu rozpuści się w kwasie dając ZnCl2, do ZnCl2 dodaj węglanu sodu, a otrzymany osad wypraż. Otrzymany tlenek cynku możesz zredukować na węglu drzewnym i w ten sposób otrzymasz cynk. Można jeszcze inaczej wydzielić cynk z ZnCl2 poprzez elektrolizę.

Tylko że cynk otrzymany przez elektrolizę trzeba przetopić, jeśli chcemy się pozbyć kruchości wodorowej... (na katodzie oprócz cynku zawsze wydzielają się też pewne ilości wodoru powodujące kruchość metalu poprzez rozpuszczanie się w nim)

Sam jesteś z Samoobrony, co demonstrujesz zarówno poziomem swojej wiedzy (czego dowodem jest "zaszczytny" tytuł sianopisa) jak i takimi komentarzami.

W tej reakcji następuje utlenianie miedzi jonami Fe3+.
Cu + 2 Fe[3+] -> Cu[2+] + 2 Fe[2+]
Taka sama rerakcja zachodzi z jonami cynku
Zn + 2 Fe[3+] -> Zn[2+] + 2 Fe[2+]

Natomiast z HCl reaguje tylko cynk (wynika to z wartości odpowiednich potencjałów standardowych)
Zn + 2 H[+] -> Zn[2+] + H2
Cu + H[+] -> nie reaguje

Zatem reakcja z FeCl3 i reakcja z HCl to dwie zupełnie różne rzeczy.

Ale w końcu wychodzi na to samo.A jak nie wierzysz w mą wiedzę to zadaj mi jakeś pytanie!!Czekam!

// to że wychodzi na to samo nic nie znaczy... A skoro hydroliza FeCl3... to dla ciebie to samo, to ładne świadectwo swojej wiedzy dałeś o.r.s.

Witam
Czy wie ktoś jak zniszczyć zabarwienie tego chlorku na elewacji budynku, bo pies mi wylał go z kuwety jak trawiłem płytki bakelitowo miedziowe.
Pozdrawiam

proponuje (CH3COO)2Pb

zajdzie rekacja 3Pb2+ + 6Cl- ---> 3PbCl

powstaje bezbarwna sol slabo rozpuszczalna w wodzie i zarazem nie bedzie stanowic trucizny :>

jak sie myle to mnie poprawcie


-------


apropo fajne doswiadczenie z fecl3 to jest to z atramentem sympatycznym(link w "doswiadczenia na pokazy") pieknie wychodzi i jest dosc ciekawe

Chciałes napisać:
3Pb2+ + 6Cl- ---> 3PbCl2

Lizanie ściany i tak samo w sobie nie jest zdrowe. Obawiam się tylko że tak mogło to wsiąknąć że i tak kolor zostanie.. zostaną tez pewnie błyszczące kryształki, które moga odpadac i roznosic sie po domu..

sorki oczywiscie ze tak

po wlozeniu zelaznego przedmiotu do fecl3 pojawia sie obfite gazowanie. jak patrzylem po stronach internetowych nic nie powinno sie takiego dziac ( 2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2 ) wiec czemu pojawia sie to gazowanie? czy to przez hydrolize? 2hcl + fe -> fecl2 + h2 wszystko robi sie bruantne. dlaczego? czy to fe(oh)3?

taka reakcja w ogole nie zachodzi Fe reaguje tylko z kwasami tlenowymi, powodujac obnizenie stopnia utlenienia, np. azotu(w reakcji z HNO3), a sam podwyzsza swoj st. utlenia do +|| [reakcja redox]
FeCl3 otrzymuje sie w reakcji syntezy chloru z zelazem, wtedy zelazo jest na ||| st. utl.

---------------------

Snilo mi sie ze robilem takie cos

Sporzadzilem r-r FeCl3(snilo mi sie ze byl 6 wodny) po czym dodalem C aktywowanego(stal to stop Fe+C). Zaczal sie wydzielac(malo intensywnie) gaz i gdyby nie to ze probowka lekko sie ogrzala moglbym myslec ze to poprostu woda z soli "spowodowała wrazenie wydzielajacego sie gazu"

JoHn w tej reakcji Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 to Wodór jest utleniaczem obniża swój stopien utlenienia z H+1 do H0. Fe metalem szlachetnym nie jest. Więc utlenianie odbywa się z wypieraniem wodoru.

wydziela się wodór, ale przyznajcie że z HCl to Fe niezbyt chętnie reaguje chyba że ze stężonym

No właśnie ze stężonym też tak chętnie nie reaguje..i to jest problem..wrzuć gwoździe do kwasu solnego stężonego to tylko przez chwile będą sie pojawiać pęcherzyki gazu....

Chetniej reaguje z rozcieńczonym, bo robiłem ostatnio FeCl2 ta metoda i nie wyszło najgorzej. Zalewałem drobny pył Fe rozcienczonym kwasem i zostawiałem na lekkim grzaniu na całą noc i jeszcze troche. Po wyłaczeniu grzania wytracały sie ładne zielone kryształy FeCl2.

opiłki stalowe reagują i to dość intensywnie jak na Fe ze stęż HCl (próbowałem szybko zrobić wodór) i sie pieniło zaczęło dziwnie capić takim metalowym zapachem a po chwili (i nazajutrz rano) roztwór w probówce był żółtozielony i to intensywnie

Odsyłam do preparatyki nieorg. podzielam zdanie Lelanda .
Grzanie musi być po ostygnięciu roztworu krzyształy FeCl2 osadzają się na dnie kolby , kolor roztworu bedzie po woli zmienial sie dając wrazenie uzyskania FeCl3- nie sugerowac sie uzyskane zielone kryształy FeCl2 mowia same za siebie
pozdro.
eko.