| Autor |
Wiadomość |
|
sithoni
Dołączył(a): 19 lut 2007, o 18:43
Posty: 1
|
 Wydajność reakcji Czy możliwe jest, ze wydajność reakcji wychodzi z obliczeń ponad 100%??
|
| 6 kwi 2007, o 10:16 |
|
|
|
Seth
**
Dołączył(a): 21 gru 2006, o 10:07
Posty: 199
Lokalizacja: Teby
|
A niby w jaki sposób. Radzę sprawdzić obliczenia aż do skutku.
|
| 6 kwi 2007, o 10:38 |
|
|
|
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29
Posty: 54
Lokalizacja: Bielsko-Biała
|
hmm...wg prawa zachowania materii to raczej nie
_________________
Lubie painta
|
| 6 kwi 2007, o 11:55 |
|
|
|
Artur_śltzn
**
Dołączył(a): 5 lut 2007, o 20:14
Posty: 34
Lokalizacja: Siemianowice
|
Robiłeś jakieś doświadczenie i liczysz wydajność? Czy masz jakieś zadanie do policzenia?
Jeżeli robiłeś doświadczenie to sprawdzi czy to co otrzymałeś nie jest zanieczyszczone, czy jest suche.
Jeżeli liczysz jakieś zadanie to sprawdź czy jakiś produkt nie opuszcza środowiska reakcji a ty nie liczysz razem z nim np.CO2. Sprawdź też czy to nie jest hydrat.
|
| 6 kwi 2007, o 15:12 |
|
|
|
=MaLuTkI=
@ADMINISTRATOR
Dołączył(a): 3 paź 2003, o 18:57
Posty: 1246
|
nie jest możliwe uzyskanie wydajności ponad 100%
_________________
|
| 6 kwi 2007, o 15:35 |
|
|
|
raymundo
@MODERATOR
Dołączył(a): 18 lut 2007, o 17:00
Posty: 1504
Lokalizacja: SRC
|
Opisz dokładnie swój przypadek, to może coś zaradzimy 
_________________
|
| 6 kwi 2007, o 16:25 |
|
|
|
Kein
******
Dołączył(a): 14 gru 2005, o 19:30
Posty: 693
Lokalizacja: Grudziądz / Gdańsk
|
W sumie kiedyś natknąłem się w komentarzach na onecie na to iż pewien osobnik podawał coś takiego :
"moje IQ wynosi 112%"
Więc wszelkie rzeczy są możliwe
A tak na poważnie to chłopie gdybyś otrzymał wiecej niż 100% dostałbyś nobla we wszystkich dziedzinach
_________________
Dumny student Politechniki Gdańskiej i jej wspaniałego wydziału Chemicznego na kierunku Biotechnologia !
GG:3716505
|
| 7 kwi 2007, o 17:50 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
może wyjść ponad 100%, ale nie wydajności reakcji, tylko wydajności przepisu, a te rzeczy bywają często mylone... Jesli wg jakiegośc przepisu wydzielę np 13 g produktu a mi się uda 15 g to mam wydajność 112%, ale nie reakcji, tylko przepisu
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 7 kwi 2007, o 23:22 |
|
|
|
matey23
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 13 lis 2005, o 19:46
Posty: 457
Lokalizacja: Mielec
|
Np. podczas krystalizacji 
Autor książki pisał powiedzmy o krystalizacji w temp. 5*C,
a my krystalizowaliśmy w temp. -5*C. Potem jeszcze zagęściliśmy roztwór
i krystalizowalismy raz jeszcze.
Czy 'wydajnosc' nie bedzie większa ?
|
| 7 kwi 2007, o 23:31 |
|
|
|
zadanie2
Dołączył(a): 7 sty 2007, o 19:29
Posty: 54
Lokalizacja: Bielsko-Biała
|
No oczywiście, że będzie większa, ale nie będzie ponad 100% ponieważ reakcja w temp 5* nie będzie na poziomie 100%.
_________________
Lubie painta
|
| 8 kwi 2007, o 00:04 |
|
|
|
DMchemik
*******
Dołączył(a): 21 cze 2005, o 17:00
Posty: 1595
Lokalizacja: Skoczów
|
a co tu ma stpień przereagowania do rzeczy, mówimy obecnie o krystalizacji, w temperaturze -5% wydajność zwrośnie, bo rozpuszczalność będzie mniejsza - więcej wykrystalizuje, wtedy wyjdzie nam więcej niż 100% czyli, większa wydajność niż przewuduje przepis
_________________
Sprzedam wodorotlenek sulfurylu SO2(OH)2, również w postaci r-rów o żądanym stężeniu. Cena do negocjacji.
weź udział:
|
| 9 kwi 2007, o 20:37 |
|
|
|
Arion
***
Dołączył(a): 12 gru 2005, o 22:33
Posty: 608
Lokalizacja: Poznań
|
Mogła wyjść wydajność ponad 100% jeśli do reakcji użyłeś więcej substratów, niż zostało to uwzględnione w obliczeniach, do reakcji wziąłeś inny związek niż do obliczeń (np. różne hydraty), albo otrzymałeś substancję wilgotna, zanieczyszczoną lub inną od zakładanej, (np. wymieniane już hydraty). Jeśli wszystko zawiodło to poszukaj mieszadełka w produkcie. Nawet najlepszym czasem się zdarza
_________________
Chemik nie upija się, tylko zwiększa labilność konformacyjną.
A poza tym wszystko jest dla ludzi... z głową!
|
| 11 kwi 2007, o 22:05 |
|
|
|
simsigver
Dołączył(a): 20 sie 2006, o 19:35
Posty: 131
|
Małe sprostowanie - wydajność wszelkich reakcji w przyrodzie nawet nie dochodzi do 100%, straty są dosłownie wszędzie (produkty pośrednie, niemożność całkowitego wyodrębnienia...) jeszcze bierzemy pod uwagę to co właściwie chcemy uzyskać jako produkt końcowy np. energię
Człowiek jedząc kruszy pokarm (np. bułki) i mamy wyd. mniejszą niż 100% w porównaniu z tym, za co płaciliśmy...
(Jedynie wydajność reakcji w organizmach żywych, szczególnie przy transkrypcji i replikacji DNA jest b.zbliżona do 100%, ale to jest skala nanotechnologiczna  ).
Część chemikaliów zostaje na nakrętkach w zlewkach itp. nigdy nie ma nawet 100% 
Teoria to matematyką się rządzi, a praktyka <-> doświadczeniem 
Pozdr
|
| 25 kwi 2007, o 11:59 |
|
|
