| Autor |
Wiadomość |
|
kzp5
Dołączył(a): 15 gru 2005, o 17:46
Posty: 88
Lokalizacja: bardzo lubie ciasteczka
|
 "własnoręczna" produkcja związków jak zrobić Na2S2O3 ... wsypałem NaOH i S i dolałem wody... po dwóch dniach podgrzałem i zrobiło mi się pomarańczowe (roztwór) 
ma ktoś przepis na to i od razu ile S i ile NaOH trzeba dowarzyć żeby mieć 20g Na2S2O3
i troche głupie pytanie :   czy da się (i jak ) otrzymać CuSO4 mając miedź i H2SO3 i pare innych pierdół (njie mówcie o tworzeniu H2SO4)
Z góry thanks
_________________
ja
|
| 18 wrz 2006, o 14:58 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
masz H2SO4 dodajesz CuO i masz CuSO4 - tak samo z NaOH i H2SO4 ,policzyć z proporcji i wszystko, minimalnie stechiometrie powinno sie znać 
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 18 wrz 2006, o 15:11 |
|
|
|
Richy
Dołączył(a): 7 sty 2006, o 21:15
Posty: 141
|
trochę...
roztwarzasz miedź w mieszaninie H2SO3 i perhydrolu (H2O2)
A nie lepiej Na2SO3 + S --> Na2S2O3
639 krystalicznego siarczynu sodowego rozpuszczamy w 1250 ml wody, dodajemy 100 g sproszkowanej siarki... gotujemy 4-6h z chłodnicą zwrotną... (przepis z preparatyki Supniewskiego...). Jeśli chcesz mniejsze ilości to policz sobie z proporcji... Jak nie masz Na2SO3, to zrób z H2SO3 i NaOH.. skoro je masz...
_________________
Ostatnio edytowano 18 wrz 2006, o 21:29 przez Richy, łącznie edytowano 2 razy
|
| 18 wrz 2006, o 15:11 |
|
|
|
kzp5
Dołączył(a): 15 gru 2005, o 17:46
Posty: 88
Lokalizacja: bardzo lubie ciasteczka
|
ALE JA MAM H2SO 3  A CO Z Na2S2O3
a co do CuSO4 mam jeszcze Na2SO4
_________________
ja
|
| 18 wrz 2006, o 15:18 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
ja znam innego metoda elektrolit taaaani jest do elektrolitu dodajemy(tyle ile się rozpusci) KNO3 w to miedz i grzejemy. Następnie strącamy CuCO3 a reszty sie domyślasz.
Na jakiego grzyba lac do siarkowca H2O2??
|
| 18 wrz 2006, o 15:37 |
|
|
|
Panzerfaust_PL
***
Dołączył(a): 19 lis 2005, o 18:48
Posty: 507
|
ludu drogi powiedz jeszcze GDZIE kupiłeś elektrolit a nie "mam elektrolit i jestem pr()"
Gdzie? ciastorama, obi albo orlen albo jeszcze co inne
w jakim dziale?
i w jakiej miejscowości? bo nie wszędzie jest tak samo. i inne takie a nie
"perhydrol z castoramy taniucho." ja szukałem i nie znalazłem.
_________________
"Uderzenie kolbą o zlew powoduje jej stłuczenie"
|
| 18 wrz 2006, o 20:26 |
|
|
|
Marc n
**
Dołączył(a): 4 sty 2006, o 20:40
Posty: 486
Lokalizacja: From Dead Eternity
|
zeby z Cu było CuO | Cu + H2O2 - > CuO + H2O
bo sama miedź tak troche nie reaguje z kwasami, dlatego potrzebyny jest tlenek miedzi...
_________________
Life is brutal, a CTX bardziej...
|
| 18 wrz 2006, o 20:35 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
A że tak to powiem H2SO3 to sobie mozesz... Jak nawet masz to pare%... Kupcie sobie za 9zł H2SO4 jak nie wiecie gdzie to w internecie!! Kombinujecie jak żyd pod górke...
|
| 18 wrz 2006, o 20:47 |
|
|
|
Front
***
Dołączył(a): 4 cze 2006, o 20:19
Posty: 1039
Lokalizacja: Warszawa
|
to wiem ze Cu z kwasami(Oprócz HNO3) nie reaguje ale Cu z H2O2 bez siarkowca nie ruszy. WEiem bo sprawdzałem. Po dodaniu H2SO4 grzeje się i kipi(siarkowiec był 80%).
cyli:
Cu + H2O2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Ps: elektrolit z stacji benzynowej 1.50 za litra
|
| 18 wrz 2006, o 21:03 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
H2SO4 należy do kw. utleniajacych! (jak HNO3) Stężony pasywuje metale nieszlachetne (jak fe, dlatego rury do transportu stęż. H2SO4 sa z Fe) zaś rozcieńczony jest roztwarza. Metale szlachetne i półszlachetne reagują ze stężonym H2SO4
2H2SO4+Cu-->CuSO4 +SO2+2H2O
Pozdro
|
| 18 wrz 2006, o 21:16 |
|
|
|
Leland
Dołączył(a): 22 cze 2006, o 15:11
Posty: 94
Lokalizacja: Kowary
|
mam pytanie: jakiej czystosci mozemy otrzymac jakiekolwiek zwiazki w domowym laboratorium?? i jakie sa czynniki wplywajace na czystosc otrzymanych zwiazkow?
_________________
Bole chudiyan, bole kangna
Haai main ho gayi teri saajna
Tere bin jiyo naiyo lag da main te margaiya
|
| 19 wrz 2006, o 01:23 |
|
|
|
sativ
Zasłużony dla forum
Dołączył(a): 1 lut 2005, o 21:11
Posty: 931
Lokalizacja: Poznań
|
Od czystosci znacznie ponizej tech. do myśle tak cz.d.a, ch.cz, a jak sie postarasz to nawet u.cz. Zalezy przede wszszystkim od czystości substratów, metody syntezy, checi, wprawy i starannosci podczas syntezy... Dokładnie o jakim zw. mówimy to można powiedziec wiecej
Pozdro
|
| 19 wrz 2006, o 15:54 |
|
|
|
kzp5
Dołączył(a): 15 gru 2005, o 17:46
Posty: 88
Lokalizacja: bardzo lubie ciasteczka
|
a jak zrobić Na2CO3 - jak sprawdzić że całe NaOH przereagowało i nie powstaje mi wodorowęglan sodu???
_________________
ja
|
| 30 wrz 2006, o 10:14 |
|
|
|
P2O5
***
Dołączył(a): 11 sie 2005, o 13:17
Posty: 567
Lokalizacja: Warszawa
|
Daj nadmiar CO2, a później wypraż produkty w temperaturze 200*C.
Wodorowęglan sodu rozłoży się zgodnie z równaniem:
2 NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2 + H2O
|
| 30 wrz 2006, o 14:01 |
|
|
|
kzp5
Dołączył(a): 15 gru 2005, o 17:46
Posty: 88
Lokalizacja: bardzo lubie ciasteczka
|
a jak otrzymam CCl4??
_________________
ja
|
| 29 paź 2006, o 19:06 |
|
|
|
Dawidq
**
Dołączył(a): 26 maja 2005, o 15:19
Posty: 80
|
Disiarczek węgla i chlor i katalizator , albo trudniej ... metan i chlor i to w 400*C (chlorowanie metanu)
_________________
http://adbux.org/?r=Dawidq ZARABIAJCIE KASE!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
|
| 29 paź 2006, o 20:00 |
|
|
|
artnew
Dołączył(a): 8 kwi 2007, o 18:15
Posty: 207
|
Czy ktoś z was może mi powiedzieć jak zrobić NH4OH? Bo ja robiłem tak: Ogrzewałem mocznik do stopienia i przez wężyk wpuszczałem NH3 do wody... Ale nic się nie działo... Co prwada z tym wezykiem bylo tak ze jak podnioslem pierwsza probowke do gory to gwaltownie w drugiej probowce woda z fenoloftaleina zabarwiala sie na malinowo...
Może ktos ma jakiś sposób inny na otrzymanie NH4OH?... I czy taki zrobiony przeze mnie bedzie dobry i mozna go przechowywac a on nadal bedzie dobry?
_________________
|
| 9 kwi 2007, o 18:43 |
|
|
|
Alchemik
**
Dołączył(a): 4 gru 2006, o 08:37
Posty: 611
Lokalizacja: Średniowiecze
|
Zbieraj ten gaz nad lodowatą wodą, najlepiej poszukaj przepisu na Vortalu, tam wszystko jest  Aha, jeszcze tyle, że nie ma związku NH4OH, ale NH3*H2O, poczytaj o tym, to się dowiesz, dlaczego
Pozdrawiam Alchemik
_________________
ALCHEMICZNA KRUCJATA
Sapentiam, prudentiam et scientiam.
Z rtęcią reaguje dusza...
Eksperyment prowadzi do poznania. Teoria do wiedzy. Synteza tej pary - mądrością staje się w głowach najwytrwalszych.
|
| 9 kwi 2007, o 19:57 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
1) Ponieważ z mocznika powstaje NH3 i CO2, radze ogrzac go z NaOH.
2) Powstaly NH3 możesz przechowywać, ale w zamkniętym naczyniu.
PS: drobna porada: na końcu rurki nałóż lejek i za jego pomocą wpuszczaj NH3 do wody, bo inaczej może ci zassać wodę do naczynia reakcyjnego.
|
| 9 kwi 2007, o 20:06 |
|
|
|
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25
Posty: 180
|
Bardzo łatwo można otrzymać miedź
CuSO4[aq] + Al [może być folia aluminiowa] --> AlSO4 (czyżby?) + Cu
Pozatym uchodzi wodór domyślam się że za sprawą aluminium
Reakcja egzoenergetyczna więc nie przesadzać
_________________
Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
|
| 9 kwi 2007, o 21:17 |
|
|
|
b@rtek
Dołączył(a): 28 sty 2007, o 11:47
Posty: 41
|
Re: "własnoręczna" produkcja związków
W tej reakcji poza tiosiarczanem powstaje kupa innych produktów jak siarczki, wielosiarczki i politioniany, więc to w ogóle nie najlepsza droga
|
| 9 kwi 2007, o 21:30 |
|
|
|
black_coder
***
Dołączył(a): 2 lut 2006, o 21:53
Posty: 179
|
Uchodzi wodór, ponieważ (chyba) tworzą się mikroogniwa Al/Cu ułatwiające reakcję Al z wodą.
BTW: Skąd wziąłeś taki wzór jak AlSO4?
|
| 9 kwi 2007, o 21:59 |
|
|
|
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25
Posty: 180
|
Huh.. z rozpędu W gimnazjum zbytnio nie uczą o produktach reakcji więc..
Chodziło mi ogólnie o otrzymywanie miedzi. Bardzo fajnie wychodzi nawet z folii aluminiowej. Oczywiście jest zanieczyszczona jakimiś syfami 
_________________
Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
|
| 10 kwi 2007, o 13:09 |
|
|
|
Sulik
@MODERATOR
Dołączył(a): 11 cze 2006, o 21:37
Posty: 2574
Lokalizacja: Krakow
|
Chuher - ale powinni uczyc na temat wartosciowosci jonow
Al^+3
SO4^-2
czyli poprawny wzor:
Al2(SO4)3
_________________
"Jak zobaczysz błysk nuklearny kucnij i zasłoń się."
|
| 10 kwi 2007, o 13:28 |
|
|
|
Chuher
Dołączył(a): 26 gru 2006, o 23:25
Posty: 180
|
O ludzie, ja jak zwykle coś takiego dupnę .
W każdym razie po podliczeniu kosztów kupna CuSO4 i przetworzeniu na miedź i kupieniu czystej miedzi ta pierwsza metoda wychodzi taniej jeśli komuś zależy na kasie. Ja sam otrzymałem troszkę miedzi wczoraj, satysfakcja zawsze jest =]
_________________
Młody mąż wyniósł z pożaru swoją świeżo upieczoną żonę!
|
| 10 kwi 2007, o 16:08 |
|
|
